2019-2020新教材高中化学 1.3.3 物质的量浓度课件 鲁科版必修第一册

第3课时物质的量浓度一、物质的量浓度【巧判断】(1)浓度为1mol·L-1的NaCl溶液的含义是1L水中含有1molNaCl。()提示:×。1mol·L-1的NaCl溶液的含义是1L溶液中含有1molNaCl。(2)22.4LHCl溶于水得1L溶液,所得溶液中HCl的物质的量浓度为1mol·L-1。()提示:×。22.4LHCl没有给出气体所处的条件是否为标准状况下。(3)将1molNaOH加入1L水中配成的溶液的物质的量浓度是1mol·L-1。()提示:×。根据c=知,V是溶液的体积而不是溶剂的体积。nV【情境·思考】纯净的无水硫酸钠称为元明粉,是一种重要的化工原料,而且其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了500mL0.5mol·L-1的硫酸钠溶液。(1)500mL硫酸钠溶液中溶质的质量是多少?提示:35.5g。0.5L×0.5mol·L-1×142g·mol-1=35.5g。(2)若从中取出50mL溶液,其物质的量浓度是否改变?提示:不变。因为溶液是均匀的,因此浓度仍然为0.5mol·L-1。二、配制一定物质的量浓度的溶液——配制100mL0.4mol·L-1的NaCl溶液1.思维流程2.主要仪器托盘天平、烧杯、_______、_____________、_________等。玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管3.容量瓶(1)构造。(2)容量瓶使用时的注意事项。①使用容量瓶的“五不”②查漏:检验程序是加水→塞瓶塞→倒立→检查→瓶塞旋转______→倒立→。③冷却:溶液注入容量瓶前需恢复到_____,因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会_____或_____,而容量瓶必须在常温下使用。180°检查室温吸热放热④加液:向容量瓶中注入液体时,应沿_________注入,且玻璃棒下端应靠在容量瓶___________的内壁上,以防注入操作时液体流出造成溶质损失或液体附着在刻度线上方内壁上造成误差。⑤读数:读数时,要_____刻度线,使刻度线与瓶内凹液面的_______相切。细玻璃棒刻度线以下平视最低处4.实验步骤【巧判断】(1)容量瓶可以配制任何体积的溶液。()提示:×。容量瓶的规格是固定的,不能随意配制任意体积的溶液。(2)将NaCl固体直接溶解在容量瓶中以配制1mol·L-1的溶液。()提示:×。容量瓶不能直接溶解溶质。(3)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1()提示:×。62gNa2O溶于水中生成2molNaOH,所得溶质的物质的量浓度为2mol·L-1。【想一想】如图是实验室用固体配制一定物质的量浓度的溶液的操作过程:(1)在上图操作中,向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是什么?玻璃棒的下端为什么应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上?提示:向容量瓶中转移溶液时玻璃棒的作用是引流,以防止溶液外溅而造成损失。如果玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线以上的内壁上,刻度线以上的内壁上附着的液体不能及时流下,定容后造成溶液体积偏大,所以玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上。(2)定容后,颠倒摇匀,为什么液面会低于刻度线?能否再加水?提示:容量瓶属于容纳式玻璃仪器。颠倒摇匀后液面低,是因为极少量溶液在润湿磨口处损耗了。刻度是以容纳量为依据,所以不再加水至刻度线,否则,溶液浓度偏低。(3)实验室需要450mL0.1mol·L-1的NaCl溶液,应选用哪种规格的容量瓶?应称取多少克NaCl?提示:实验室没有450mL的容量瓶,应选用500mL的容量瓶,天平只能精确到0.1g,所以应该称取NaCl2.9g。知识点一物质的量浓度及有关计算【重点释疑】1.根据定义式计算2.物质的量浓度与质量分数的关系(1)推导过程。设溶液体积为1L,溶液密度为ρg·mL-1,溶质的质量分数为w,溶质的摩尔质量为Mg·mol-1。则由c=mol·L-1。111n1L1000mLLgmLwMgmolV1L＝1000wM(2)结论:cmol·L-1(ρ的单位为g·mL-1或g·cm-3)。1000wM3.溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混),m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。【注意】无特别指明时,V(混)≠V1+V2;V(混)=,但溶液的质量守恒:m(混)=m1+m2。m()()混混【知识拓展】(1)物质的量浓度、质量分数、溶解度之间的换算(2)质量百分比浓度、体积比浓度溶液的配制①配制100g10%的NaCl溶液。用托盘天平称取10.0gNaCl固体,放入100mL的烧杯中,再用100mL量筒量取90.0mL的水注入烧杯中,然后用玻璃棒搅拌使之溶解。②用浓硫酸配制1∶4的稀硫酸50mL。用50mL的量筒量取40.0mL的水注入100mL的烧杯中,再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸,然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中,并用玻璃棒不停搅拌。【思考·讨论】(1)已知在AlCl3溶液中Al3+的物质的量浓度为1mol·L-1,则Cl-的物质的量浓度是多少?提示:在溶液中,阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比,据此可根据已知一种离子的浓度求算其他离子浓度,所以c(Cl-)=3c(Al3+)=3mol·L-1。(2)将3mol·L-1的NaCl溶液稀释到原来的3倍,稀释后的溶液的浓度是多少?提示:1mol·L-1。稀释过程溶质的物质的量不变,溶液体积扩大3倍,浓度变为原来的三分之一。【案例示范】【典例】(2019·合肥高一检测)下列关于物质的量浓度表述中正确的是()A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol24SOB.当1L水吸收22.4L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同24SOD.10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1【解题指南】解答本题时应注意以下三点:(1)注意物质的量浓度与物质的量之间的关系;(2)使用气体的体积时注意外界条件是否为标准状况;(3)注意饱和溶液析出固体后仍为饱和溶液。【解析】选D。A项中,没有指明溶液的体积,故溶液中Na+和的总物质的量不一定等于0.9mol,A项错误。B项中,虽然强调了氨水的体积是1L,而不是溶剂为1L,但是22.4L的氨气没有指明是标准状况下的体积,则氨气的物质的量不一定是1mol,制成1L溶液时浓度也不一定是1mol·L-1,B项错误。C项中,若混合液24SO中有1molK2SO4,则必含有1mol、2molK+,若Na+与的物质的量浓度相等,则混合液中只含1molNaCl,此时,混合液中K+为2mol,Cl-为1mol,K+与Cl-的物质的量浓度不相等,C项错误。D项中,对于10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液,蒸发了水分必析出KCl晶体,温度恢复到10℃时,仍为饱和溶液,故浓度不变,D项正确。24SO24SO【误区警示】物质的量浓度计算中的注意事项(1)计算物质的量浓度时,溶液的体积单位一般用L,要注意单位的换算和统一。(2)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一,当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时,物质的量浓度不变,但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。(3)“溶质”是指溶液中的溶质,可以指化合物,也可以指离子或其他特定的组合,分析溶质时要注意有关的变化,如NaNaOH,Na2ONaOH,Na2O2NaOH,溶液中的溶质都是NaOH。H2OH2OH2O【迁移·应用】1.下列溶液中,物质的量浓度为1mol·L-1的是()A.将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B.将80gSO3溶于水并配成1L的溶液C.将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D.含2molK+的K2SO4溶液【解析】选B。A项溶液体积不为1L,错误;B项生成1molH2SO4,且溶液体积为1L,正确;C项溶液体积不是50mL,错误;D项溶液体积未知,错误。2.(2019·大同高一检测)浓硫酸,俗称坏水,化学分子式为H2SO4,是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。浓硫酸指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸具有强腐蚀性、强氧化性,这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性、难挥发性、酸性、吸水性等。如图为实验室中浓硫酸标签内容:世纪金榜导学号据此思考:(1)据标签信息,计算该硫酸的物质的量浓度是多少?(2)实验室中稀释浓硫酸的正确方法是怎样的?(3)取该硫酸62.5mL稀释至250mL,物质的量浓度变为多少?答案:(1)该H2SO4的物质的量浓度c==mol·L-1=18.4mol·L-1(2)稀释浓硫酸时,必须将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中,同时用玻璃棒搅动液体,使热量及时地扩散。(3)根据稀释公式c1V1=c2V2,可知0.25L×c1mol·L-1=0.0625L×18.4mol·L-1得c1=4.6mol·L-1。1000wM10001.8498%98【补偿训练】1.(2019·渭南高一检测)在0.5L某浓度的NaCl溶液中含有0.5molNa+,下列对该溶液的说法中,不正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B.该溶液中含有58.5gNaClC.配制100mL该溶液需用5.85gNaClD.量取100mL该溶液倒入烧杯中,烧杯中Na+的物质的量为0.1mol【解析】选B。该溶液的物质的量浓度为=1mol·L-1,故A选项正确;该溶液中含有NaCl物质的量为0.5mol,其质量为0.5mol×58.5g·mol-1=29.25g,故B选项错误;配制100mL该溶液需用NaCl的质量为0.1L×1mol·L-1×58.5g·mol-1=5.85g,故C选项正确;100mL该溶液中含有的Na+的物质的量为0.1L×1mol·L-1=0.1mol,故D选项正确。0.5mol0.5L2.(2019·武威高一检测)某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl-的物质的量约等于()A.0.37molB.0.63molC.0.74molD.1.5mol【解析】选D。因n(Mg2+)=≈0.75mol,则n(Cl-)=2×0.75mol=1.5mol。31300mL1.18gcm5.1%24gmol3.(2019·三明高一检测)已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL,密度为ρg·cm-3,溶质的质量分数为w%,NaCl的物质的量浓度为cmol·L-1,溶液中NaCl的质量为mg,NaCl的物质的量为nmol。则下列表达式中正确的是()A.n=B.c=C.w=D.V=V58.510w58.5mV22.4m58.5【解析】选B。A选项中Vρ是NaCl溶液的质量,而非NaCl的质量,错误;C选项应该是w%=,错误;D选项中V=,即V=22.4n,误当作气体体积进行计算,错误。mV22.4m58.54.(2019·泰安高一检测)VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取VmL该溶液用水稀释至16VmL,则物质的量浓度为()A.mol·L-1B.mol·L-1C.mol·L-1D.mol·L-124SO125m36V125m9V125m54V125m18V【解析】选A。mgAl3+的物质的量为=mol,故VmL溶液中的物质的量为mol=mol,稀释后溶液中的物质的量浓度为=mol·L-1。1mg27gmolm2724SO