2019-2020年新教材高中化学 2.3.3 物质的量浓度课件 新人教版必修1

第3课时物质的量浓度一、溶质的质量分数与物质的量浓度1.溶质的质量分数(1)概念:溶液中的_____质量与_____质量之比。(2)表达式:w(溶质)=_____________。溶质溶液m()100%m()溶质溶液2.物质的量浓度【巧判断】(1)1molNaCl溶于1L水所得溶液物质的量浓度是1mol·L-1。()提示:×。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。(2)0.1mol·L-1K2SO4溶液中K+的物质的量浓度为0.1mol·L-1。()提示:×。1个K2SO4中有2个K+,所以K+的物质的量浓度为0.2mol·L-1。二、配制一定物质的量浓度的溶液1.主要仪器托盘天平、烧杯、_______、_______、_________等。玻璃棒容量瓶胶头滴管2.容量瓶(1)构造(2)容量瓶的选择与使用①容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器,选择容量瓶应遵循“大而近”的原则:所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。②使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序:加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。3.配制100mL1.00mol·L-1氯化钠溶液【巧判断】(1)若实验时需480mLNa2CO3溶液,需选用500mL容量瓶。()提示:√。实验室中没有480mL容量瓶,按照“大而接近”的原则应选用500mL容量瓶。(2)用浓硫酸配制一定物质的量浓度的溶液与用固体NaOH配制一定物质的量浓度的溶液所需仪器完全相同。()提示:×。两种方法的不同之处在于称量时的不同,一种用量筒量取液体的体积,一种用托盘天平称量固体的质量。用浓溶液配制时,不用托盘天平和药匙。(3)将62gNa2O溶于水中,配成1L溶液,所得溶质的物质的量浓度为1mol·L-1。()提示:×。62gNa2O溶于水中生成2molNaOH,所得溶质的物质的量浓度为2mol·L-1。(4)配制一定物质的量浓度的溶液时,若液面超过刻度线,应立即用胶头滴管吸出多的部分。()提示:×。“用胶头滴管吸出多的部分”会吸出少量溶质。【情境·思考】要配制1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,需要CuSO4粉末或CuSO4·5H2O的质量一样吗?提示:不一样。1L0.1mol·L-1CuSO4溶液,溶质CuSO4的物质的量n=1L×0.1mol·L-1=0.1mol,则需要CuSO4粉末质量0.1mol×160g·mol-1=16.0g,CuSO4·5H2O的质量0.1mol×250g·mol-1=25.0g。知识点一物质的量浓度及有关计算【重点释疑】1.有关物质的量浓度的计算(1)计算的基本公式:c=nmVVM＝(2)计算的基本类型和方法:①已知溶质的质量。②已知溶液中某种粒子的数目。③标准状况下,气体溶质的物质的量浓度的计算。1Vnn22.4LmolcmmmVV气体气体溶剂溶质的物质的量＝溶液的体积2.物质的量浓度与溶质的质量分数的换算(1)换算公式:cB=mol·L-1。M:溶质B的摩尔质量;ρ:溶液密度(g·mL-1)。1000wM(2)推导方法:设溶液体积为1L,则cB=mol·L-1。11B(gmL)1000mLwn1000wM(gmol)V1LM＝＝3.溶液稀释和混合的计算(1)溶液稀释的有关计算:稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)。(2)溶液混合的计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混),m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混)。【注意】无特别指明时,V(混)≠V1+V2;V(混)=,但溶液的质量守恒:m(混)=m1+m2。m()()混混【易错提醒】(1)计算物质的量浓度时,溶液的体积单位一般用L,要注意单位的换算和统一。(2)溶质的物质的量浓度是溶液的固有属性之一,当从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液时,物质的量浓度不变,但随溶液的体积变化溶质的物质的量不同。(3)“溶质”是指溶液中的溶质,可以指化合物,也可以指离子或其他特定的组合,分析溶质时要注意有关的变化,如NaNaOH,Na2ONaOH,Na2O2NaOH,溶液中的溶质都是NaOH。【思考·讨论】(1)10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液,其物质的量浓度是多少?提示:n==0.1mol,c==0.1mol·L-1。110.6g106gmol－n0.1molV1L＝(2)将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液,得到的盐酸的浓度为1mol·L-1,对吗?为什么?提示:不对。因为没有给出22.4LHCl所处的条件是否为标准状况下。(3)将3mol·L-1的NaCl溶液稀释到原来的3倍,稀释后的溶液的浓度是多少?提示:1mol·L-1。稀释过程溶质的物质的量不变,溶液体积扩大3倍,浓度变为原来的三分之一。【案例示范】【典例1】(2019·合肥高一检测)下列关于物质的量浓度表述中正确的是()A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol24SOB.当1L水吸收22.4L氨气(NH3)时所得氨水的浓度不是1mol·L-1,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol·L-1C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D.10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-124SO【解题指南】解答本题时应注意以下三点:(1)注意物质的量浓度与物质的量之间的关系;(2)使用气体的体积时注意外界条件是否为标准状况;(3)注意饱和溶液析出固体后仍为饱和溶液。【解析】选D。A项中,没有指明溶液的体积,故溶液中Na+和的总物质的量不一定等于0.9mol,A项错误。B项中,虽然强调了氨水的体积是1L,而不是溶剂为1L,但是22.4L的氨气没有指明是标准状况下的体积,则氨气的物质的量不一定是1mol,制成1L溶液时浓度也不一定是1mol·L-1,B项错误。C项中,若混合液中有24SO1molK2SO4,则必含有1mol、2molK+,若Na+与的物质的量浓度相等,则混合液中只含1molNaCl,此时,混合液中K+为2mol,Cl-为1mol,K+与Cl-的物质的量浓度不相等,C项错误。D项中,对于10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液,蒸发了水分必析出KCl晶体,温度恢复到10℃时,仍为饱和溶液,故浓度不变,D项正确。24SO24SO【典例2】(2019·威海高一检测)(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为______mol·L-1。(2)若从中取出50mL,其物质的量浓度为____mol·L-1;溶质的质量为__________g。(3)若将这50mL溶液用水稀释到100mL,所得溶液中Na+的物质的量浓度为__________mol·L-1,的物质的量浓度为__________mol·L-1。24SO【解题指南】解答本题需注意以下两点:(1)熟记并灵活运用相关计算公式。(2)注意同一溶液中的离子间浓度的关系。【解析】(1)n(Na2SO4)==0.1mol,c(Na2SO4)==0.2mol·L-1。(2)从中取出50mL溶液,其物质的量浓度仍为0.2mol·L-1,溶质的质量为m=n·M=c·V·M=0.2mol·L-1×0.05L×142g·mol-1=1.42g。114.2g142gmol－0.1mol0.5L(3)50mL溶液用水稀释到100mL,据c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀),Na2SO4的物质的量浓度变为原来的,即0.1mol·L-1,故Na+的物质的量浓度为0.2mol·L-1,的物质的量浓度为0.1mol·L-1。答案:(1)0.2(2)0.21.42(3)0.20.11224SO【迁移·应用】1.国家对学生健康教育一直很重视,建立学生体质健康档案,确保学生健康成长。下图是某同学体检的血液化验单的一部分:结果显示葡萄糖为4.2mmol·L-1。表示该体检指标的物理量是()A.质量分数(w)B.物质的量(n)C.物质的量浓度(c)D.摩尔质量(M)【解析】选C。物质的量浓度的单位是mol·L-1,其是mmol·L-1。110002.1mol·L-1H2SO4溶液的含义是()A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含1molH+C.将98gH2SO4溶于1L水所配成的溶液D.指1LH2SO4溶液中含有98gH2SO4【解析】选D。根据物质的量浓度的定义,以单位体积溶液所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。A选项错误,应是1L溶液;B选项错,溶液的体积为1L时含有2molH+;C选项错,98gH2SO4溶于1L水后溶液的体积大于1L,故溶液的物质的量浓度小于1mol·L-1;D选项正确,因H2SO4的相对分子质量为98,故98gH2SO4就是1mol。3.用1L水吸收560L氨气(标准状况),所得氨水的密度是0.90g·mL-1,求:世纪金榜导学号(1)氨气的物质的量是________。(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是________。【解析】要求氨水溶液的物质的量浓度,需知溶质氨气的物质的量和溶液的体积(溶液的体积并不是水的体积,必须依据溶液的质量和密度计算求出)。氨气的物质的量n(NH3)==25mol,氨水溶液的体积V=,氨水溶液的物质的量浓度c(NH3)=≈15.79mol·L-1。1560L22.4Lmol－11125mol17gmol1000g119LmLL0.90gmL100012－－－＋＝25mol19L12答案:(1)25mol(2)15.79mol·L-1【补偿训练】1.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg,取mL该溶液用水稀释至4VmL,则物质的量浓度为()24SOV41111125m125mA.molLB.molL36V9V125m125mC.molLD.molL54V18V－－－－【解析】选A。mL溶液中Al3+的物质的量为稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)=c()=V411mg427gmol－mmol108＝，13mmol250m108molL4V10L108V－－＝，24SO113250m125mmolLmolL2108V36V－－＝＝。33c(Al)2＋2.(2019·武汉高一检测)下列说法正确的是()A.将22.4LHCl溶于水配制1L溶液,其溶液的物质的量浓度为1.0mol·L-1B.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有2molNa+C.200mL0.2mol·L-1的NaCl溶液含有NaCl的物质的量与400mL0.1mol·L-1的NaCl溶液含有的NaCl的物质的量相同D.Na+浓度为0.1mol·L-1的Na2SO4溶液中浓度为0.1mol·L-124SO【解析】选C。A错,未说明标准状况下,无法求出HCl的物质的量,所以也就无法求出溶质的物质的量浓度。B错,1mol·L-1的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1,缺少溶液的体积,无法计算Na+的物质的量。D错,由化学式可知,c(Na+)∶c()=2∶1,则c()=0.05mol·L-1。24SO24SO【素养提升】纯净的无水硫酸钠称为元明粉,是一种重要的化工原料,而且其水溶液在医学上常用作缓泻剂和钡盐中毒的解毒剂等。某同学在实验室配制了500mL0.5mol·L-1的硫酸钠溶液。(1)500mL硫酸钠溶液中溶质的质量是多少?提示:35.5g。0.5L×0.5mol·L-1×142g·mol-1=35.5g。(2)若从中取出50mL溶液,其物质的量浓度是否改变?提示:不变。因为溶液是均匀的,因此浓