2019-2020年新教材高中化学 2.2.1 氯气的性质课件 新人教版必修1

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质一、氯气的物理性质1.氯的原子结构及存在2.氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性_____色______________________1体积的水溶解约2体积的氯气黄绿气体刺激性气味有毒【情境·思考】1915年4月22日,第一次世界大战西线战场,夜幕刚刚落下,防守比利时伊普尔的法军阵线前方,从对面德军堑壕里突然升起一股奇怪的致命绿烟,微风将这股绿烟吹向法军,士兵们四处溃逃,瞬间许多人就中毒倒地,他们呼吸急促,挣扎着倒下,渐渐地,他们没有了呼吸。(1)氯气使人中毒死亡的原理是什么?提示:氯气具有强烈的刺激性气味,吸入少量氯气会使人鼻腔和喉头黏膜受到刺激并引起胸痛和咳嗽,吸入较多氯气时会使人窒息死亡。(2)当日常生活中遇到氯气泄漏时,应如何躲避?提示:氯气密度比空气大,应躲避到较高位置。二、氯气的化学性质1.氯气与金属单质的反应写出下列反应的化学方程式,并指明主要反应现象:(1)与钠反应:________________,产生大量白烟;(2)与铁反应:__________________,产生大量棕褐色烟;(3)与铜反应:_______________,产生大量棕黄色烟。△====△====△====2Na+Cl22NaCl2Fe+3Cl22FeCl3Cu+Cl2CuCl2【巧判断】(1)铁与氯气反应时,可以生成FeCl3()提示:√。氯气具有较强的氧化性,与绝大多数金属反应,一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。√(2)氯气与金属单质反应时一定作氧化剂()提示:√。氯气与金属单质反应时,金属失去电子被氧化,氯气作氧化剂得电子被还原。√2.氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气,然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。(1)现象:氢气在氯气中安静地_____,发出_______火焰,集气瓶口上方出现_____。(2)化学方程式:______________。点燃====燃烧苍白色白雾H2+Cl22HCl3.氯气与水的反应(1)新制氯水能杀菌、消毒,是因为氯气与H2O反应,反应的化学方程式是___________________,次氯酸具有强氧化性,能杀菌、消毒。Cl2+H2O====HCl+HClO(2)次氯酸①稳定性:次氯酸分解反应的化学方程式为___________________。②强氧化性:i.能将有色物质氧化为无色物质,作_______。ii.杀菌、消毒。光照====2HClO2HCl+O2↑漂白剂③弱酸性:HClO的酸性比H2CO3弱,向NaClO溶液中通入足量CO2,离子方程式为___________________________。3OCO2+ClO-+H2O====HClO+HC【微思考】结合次氯酸的性质分析该如何保存氯水?提示:次氯酸不稳定,见光易分解,所以氯水应保存在棕色细口瓶中。【情境·思考】你知道如何用自来水养金鱼吗?首先,用容器取适量的自来水,将其放置在阳光照射的地方两天以上(三天更好),再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人类饮用,都经过了处理,其中含有氯气,此气体对于金鱼的生长不利,时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的地方,是因为在阳光照射下,可以使得有毒物质减少,从而使得金鱼慢慢适应新的水源。(1)自来水用氯气来消毒,说明氯气具有哪些方面的性质?(2)自来水晒过一段时间后,可以减少水中的有毒物质,发生了哪些化学反应?提示:(1)自来水用氯气来消毒,说明氯气具有强氧化性。(2)氯气对自来水消毒后,含有少量氯气和次氯酸。经过阳光照射后,发生的化学反应有2HClO2HCl+O2↑。光照====4.氯气与碱的反应(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液①制取反应的化学方程式:___________________________。②离子方程式:_______________________。③漂白液的有效成分是_________。Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O次氯酸钠【情境·思考】下面几幅图片是某氯气泄漏事故现场。(1)从图片可以看出现场人员撤离时均用一块毛巾捂住口鼻以防止吸入氯气,那么,这块毛巾应怎样处理会更好?提示:由于Cl2易和碱反应,因此可以将毛巾蘸肥皂水或小苏打水等呈弱碱性的溶液。(2)消防人员在现场向空中喷洒石灰水,这是为什么?请用化学方程式说明原理。提示:2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。(2)与石灰乳反应——制取漂白粉①制取反应的化学方程式:___________________________________。②漂白粉的主要成分是_______________,有效成分是________,漂粉精的主要成分是________。2Ca(OH)2+2Cl2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2③漂白粉的漂白原理:利用复分解反应原理,漂白粉中的_________与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的_______。次氯酸钙次氯酸【做一做】制备漂白液的反应为Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O,该反应中氧化剂是___,还原剂是___。Cl2Cl2知识点一氯水成分与性质的多样性【重点释疑】1.氯水的成分氯水中存在反应:Cl2+H2O====HCl+HClO,HClO和HCl发生电离。氯水中含有以下微粒:2.新制氯水的性质在氯水中含有多种微粒,因此在与不同物质发生反应时,表现出不同微粒的性质,现列表如下:所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释AgNO3溶液Cl-白色沉淀Cl-+Ag+====AgCl↓Na2CO3固体H+有气泡产生2H++C====CO2↑+H2O23O所加试剂参与反应的微粒实验现象离子方程式或解释有色布条HClO布条颜色褪去漂白性FeCl2溶液Cl2溶液变棕黄色2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-石蕊溶液HClO、H+先变红后褪色酸性和漂白性3.新制氯水与久置氯水的区别(1)区别新制氯水久置氯水颜色浅黄绿色无色主要微粒Cl2、HClO、H2OH+、Cl-、ClO-H+、Cl-、H2O性质酸性、氧化性、漂白性酸性(2)变化的原因Cl2+H2O====HClO+HCl,2HClO2HCl+O2↑。光照====【思考·讨论】(1)将盛有氯水的烧瓶置于阳光下照射,有气泡产生,此气泡成分是氯气吗?烧瓶内溶液的酸碱性有何变化?提示:不是。酸性增强。因反应2HClO2HCl+O2↑,放出O2,有HCl生成,酸性增强。光照====(2)向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水,溶液红色褪去,如何验证是什么原因造成的?提示:可能有两种原因:①氯水中含有强氧化性的HClO,它的漂白性使溶液褪色;②氯水中含有H+能中和OH-使溶液褪色。通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液,若溶液重新变为红色,原因②正确;若溶液无明显变化,原因①正确。【案例示范】【典例】某化学学习小组同学发现实验室的自来水和往常不同,有较强的刺激性气味,通过查阅资料和向自来水公司询问,知道了自来水是用氯气进行消毒的,该小组同学认为较强的刺激性气味是由于氯气过量导致的,故自来水具有与氯水相同的成分,故设计以下四个实验探究自来水的成分,请根据下表回答问题:(已知:2KI+Cl2====2KCl+I2)实验序号实验方法实验现象结论①将自来水滴加到AgNO3溶液中生成白色沉淀实验序号实验方法实验现象结论②将自来水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中③KI淀粉试纸变蓝色自来水中含有Cl2④将足量的自来水滴加到Na2CO3溶液中自来水中含有H+(1)实验①得出的结论______________________。(2)指出实验②和实验④中的“实验现象”:②______________________;④______________________。(3)实验③中“实验方法”的具体操作过程是________________________________。【解析】(1)氯气通入水中存在:Cl2+H2O====H++Cl-+HClO,可用AgNO3溶液检验Cl-的存在。(2)氯气通入水中使水中含有Cl2、HCl、HClO,中和反应和HClO的漂白性均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,HCl可以和Na2CO3反应生成CO2。(3)自来水中的Cl2能将KI中的I-氧化成I2,淀粉遇I2变蓝色。答案:(1)自来水中含有Cl-(2)溶液褪色有气泡冒出(3)取一片KI淀粉试纸,置于表面皿或玻璃片上,用洁净的玻璃棒蘸取自来水,滴在试纸上【迁移·应用】(2019·北京昌平区高一检测)在探究新制氯水成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出相应结论的是世纪金榜导学号()选项方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClO选项方法现象结论C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性【解析】选B。Cl2是黄绿色气体,氯水呈黄绿色,是由于溶于水的Cl2仅部分与水反应,氯水中含有Cl2,A对;饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水,有气泡产生,是因为HC与氯水中的H+反应生成CO2和H2O,B错;向红色纸条上滴加氯水,红色纸条褪色,说明氯水具有漂白性,C对;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液变成棕黄色,是因为发生反应2FeCl2+Cl2====2FeCl3,说明氯水具有氧化性,D对。3O【补偿训练】1.下列关于氯气的叙述中不正确的是()A.氯气呈液态时称为液氯B.氯气的密度比空气大C.氯气的水溶液中含有多种分子D.氯气在碱性溶液中漂白性会增强【解析】选D。液氯是指液态的Cl2,A正确;氯气的密度大于空气,B正确;氯气的水溶液中含有Cl2、HClO、H2O多种分子,C正确;起漂白作用的是HClO,Cl2在碱性溶液中生成Cl-、ClO-,比氯水的漂白性弱,D错误。2.下列关于氯水的叙述中正确的是()A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出,该气体是Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱【解析】选B。新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H+、Cl-、ClO-、OH-;新制氯水含有H+和HClO,蓝色石蕊试纸遇H+变红,变红后的试纸被HClO氧化褪色;光照新制氯水,发生反应2HClO2HCl+O2↑,逸出的是O2而不是Cl2;该反应进行后,弱酸HClO转化为强酸HCl,密封在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl挥发,溶液的酸性增强。光照====知识点二由氯气制备的常用消毒剂和漂白剂【重点释疑】1.次氯酸的漂白原理、特点及应用范围2.次氯酸盐(1)“84”消毒液:①制备:由Cl2和NaOH溶液反应制得。②主要成分:NaCl和NaClO;有效成分:NaClO。(2)漂白粉3.ClO2二氧化氯可用于消毒和漂白,其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。【易错提醒】(1)干燥的氯气没有漂白性,湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的HClO。(2)次氯酸是一元弱酸,其酸性比碳酸弱。(3)工业上制备漂白粉是用Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。(4)次氯酸盐的漂白和消毒作用通常是靠转化为HClO来实现的。【知识拓展】国外大量的实验研究显示,二氧化氯是安全、无毒的消毒剂,无“三致”效应(致癌、致畸、致突变),同时在消毒过程中也不与有机物发生氯代反应生成可产生“三致作用”的有机氯化物或其他有毒类物质。但由于二氧化氯具有极强的氧化能力,应避免在高浓度时(500ppm)使用。当使用浓度低于500ppm时,其对人体的影响可以忽略,100ppm以下时不会对人体产生任何的影响,包括生理生化方面的影响。对皮肤亦无任何的致敏作用。因此,