2019-2020年高中化学 专题1 专题复习课课件 苏教版必修1

专题1化学家眼中的物质世界专题复习课知识网络构建专题总结对练阿伏加德罗常数正误判断中的常见陷阱阿伏加德罗常数是考试的“热点”问题，主要考查物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辨析与应用，以及与微观粒子(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)之间的关系，较好地考查了思维的严密性。陷阱1：状况条件。若给出在非标准状况下，如常温常压下(25℃、1.01×105Pa)，已知气体体积，不能直接应用22.4L·mol－1进行计算。陷阱2：物质状态。已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4L·mol－1进行计算。陷阱3：微粒数目。注意：He、Ne等为单原子分子；N2、O2等为双原子分子；O3、P4为多原子分子。1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．18gNH＋4所含质子数为10NAB．22gCO2中所含氧原子数为2NAC．常温常压下，22.4LSO2所含分子数为NAD．2L0.5mol·L－1的BaCl2溶液中所含Cl－数为2NAD[18g(1mol)NH＋4所含质子数为11NA，A项错误；22gCO2的物质的量为0.5mol，所含氧原子数为NA，B项错误；常温常压下，22.4LSO2的物质的量小于1mol，C项错误。]2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB．在常温常压下，1molO2含有的原子数为2NAC．在常温常压下，11.2LO2所含的原子数目为NAD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B[A项、C项是已知气体在非标准状况下的体积，不能直接用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，A、C错误；B项，物质的量与标准状况无关，B正确；D项，由阿伏加德罗定律知在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，当气体单质分子中所含原子数不同时，相同体积的上述气体所含原子数就不相同，D错误。]以物质的量为中心的化学计算的解题方法1.物质的量是联系宏观量(如质量、体积)与微观量(如粒子数目)的桥梁和纽带，是计算的核心。2．要紧紧抓住“物质的量”这个计算的核心。牢固建立把“其他物理量转化为物质的量”的这一思维模式，充分利用下列“万能恒等式”及其变形，进行各量的相互求算。n＝mM＝VgVm＝NNA＝c·V(aq)。3．物质的量在化学方程式计算中的应用(1)物质的量与化学方程式中化学计量数的关系例如：2H2＋O2=====点燃2H2O化学计量数之比2∶1∶2扩大NA倍2NA∶NA∶2NA物质的量之比2mol∶1mol∶2mol(2)在化学方程式中，各物质的化学计量数之比，等于微粒数目之比，等于物质的量之比，也等于同温同压下气体体积之比，所以，n、N、NA、M、m、Vm、V等物理量应用于化学方程式进行计算，对于定量研究化学反应中各物质之间量的关系会更加方便。(3)根据化学方程式进行计算的基本步骤为①设：设所求物质的物质的量为n(B)[或质量为m(B)，或气体在标准状况下的体积为V(B)等]。②写：写出相关的化学方程式。③标：在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量。④列：列出已知量与未知量之间的比例式或方程组。⑤解：根据比例式或方程组求解。⑥答：简明地写出答案。特别提醒：列出比例式中的四个相关量中，必须符合“左右量值相当，上下单位相同”原则。3．下列说法正确的是()A．在25℃、1.01×105Pa的条件下，2.24LH2中含有的分子数小于0.1NAB．1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为NAC．在标准状况下，22.4LH2O的质量约为18gD．22gCO2与标准状况下11.2LH2O含有相同的分子数A[标准状况下，2.24LH2中含有分子数为0.1NA，而25℃、1.01×105Pa条件下，温度高于标准状况，此时分子间的平均距离增大，体积随之增大，同样体积的气体与标准状况时相比所含分子数少，A选项正确；1L1mol·L－1的CaCl2溶液中含有1molCa2＋、2molCl－，则Cl－数目为2NA，B选项错误；标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积加以衡量，换言之，假定水的密度为1g·cm－3,22.4LH2O接近22.4kg，比18g大得多，C选项错误；标准状况下水为液态，不能用气体摩尔体积求算，D选项错误。]4．(1)某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为Mg·mol－1，该气体的质量为mg，阿伏加德罗常数为NA，则：①该气体在标准状况下的体积为________L；②该气体在标准状况下的密度为________g·L－1；③该气体所含的原子总数为________个。(2)如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________。(3)标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积为0.56L。该气体的摩尔质量是________。[解析](1)根据n＝mM＝VgVm＝NNA及ρ＝mV等公式进行计算。①V＝mgMg·mol－1×22.4L·mol－1＝22.4mML；②ρ＝mV＝MVm＝Mg·mol－122.4L·mol－1＝M22.4g·L－1；③N＝mM·NA，则所含原子总数为mgMg·mol－1×NAmol－1×2＝2mNAM；(2)由n＝NNA可知ag气体的物质的量为bNAmol，那么cg气体的物质的量为bNA·camol，则V＝n·Vm＝22.4bcaNAL。(3)由mM＝VgVm可知M＝1.6g×22.4L·mol－10.56L＝64g·mol－1。[答案](1)①22.4mM②M22.4③2mNAM(2)22.4bcaNAL(3)64g·mol－1