2019-2020年高中化学 专题1 第2单元 第2课时 共价键 分子间作用力课件 苏教版必修2

专题1微观结构与物质的多样性第二单元微粒之间的相互作用力第2课时共价键分子间作用力目标与素养：1.知道共价键及其形成，知道共价化合物。(宏观辨识与微观探析)2.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。(宏观辨识与微观探析)3.学习用电子式表示共价键以及共价分子；会用结构式表示共价键以及共价分子。了解用球棍模型、比例模型表示分子结构。(宏观辨识与微观探析)4.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识分子间作用力。(宏观辨识与微观探析)自主探新知习预一、共价键与共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过__________所形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种非金属元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成__________，以达到____的电子层结构，__________同时受到两个原子核的吸引。如氯化氢的形成过程如下共用电子对共用电子对稳定共用电子对共用电子对稳定2．共价化合物分子中________的原子间均以______相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。微点拨：共价化合物中只含有共价键，一定不含离子键。直接相邻共价键3．结构式用原子间的一条____表示一对共用电子对，来表示共价分子。短线4．常见共价分子的表示方法物质HClCl2H2ONH3CH4电子式结构式____________________________H—ClCl—ClH—O—H球棍模型比例模型5.有机物中碳原子的成键方式2Ⅳ44碳碳单键碳碳双键碳碳叁键二、分子间作用力1．分子间作用力(1)概念分子间存在着将分子__________的作用力，叫做分子间作用力。聚集在一起(2)主要特征①广泛存在于分子之间；②分子间作用力的能量远远小于化学键；③由分子构成的物质，其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要由分子间作用力的大小决定。2．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。“水受热不易分解，性质很稳定，这是由于水中存在氢键。”这种说法是否正确？为什么？[提示]不正确。氢键是一种分子间作用力，存在于分子之间，会影响熔点、沸点、密度等物理性质，但不会影响化学性质。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)HCl分子中有一对共用电子对。()(2)共价键只存在于共价化合物中。()(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。()(4)CO2的电子式为。()[提示](1)√(2)×(3)×(4)×2．下列说法中不正确的是()A．氢键是一种较弱的化学键B．氢键可看作是一种较强的分子间作用力C．分子间作用力只影响物质的物理性质D．化学键能影响物质的物理性质和化学性质A[氢键是一种较强的分子间作用力，不是化学键。]3．下列是中学化学常见的物质A．HClB．NaClC．Na2SO4D．Na2SE．HeF．N2请用序号回答(1)～(2)题：(1)这些物质中只含共价键的是________。(2)既含离子键又含共价键的是________。(3)试分别写出D的电子式、F的电子式及结构式____________、________、________。[解析]HCl、N2只含共价键；NaCl、Na2S只含离子键，Na2SO4含离子键和共价键；He无化学键。[答案](1)AF(2)C(3)核心攻重难破突离子化合物与共价化合物的比较1.离子键与共价键的比较离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的化学键成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素成键实质阴、阳离子间的静电作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成过程NaCl的形成过程如下：HCl的形成过程如下：存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO32.离子化合物与共价化合物的比较离子化合物共价化合物构成微粒阴、阳离子分子或原子微粒间的作用离子键原子之间存在共价键熔沸点较高一般较低，少部分很高(如SiO2)导电性熔融态或水溶液导电熔融态不导电，溶于水有的导电(如硫酸)，有的不导电(如蔗糖)熔化时破坏作用力一定破坏离子键，可能破坏共价键(如NaHCO3)一般不破坏共价键，极少部分破坏共价键(如SiO2)实例强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物酸、非金属氢化物、非金属氧化物3．判断离子化合物和共价化合物的方法(1)由化学键类型判断只含有共价键的化合物是共价化合物，只含离子键或既含离子键又含共价键的化合物是离子化合物。(2)由化合物类型判断①活泼金属的氧化物(含过氧化物)和氢化物、强碱和大多数盐(少数盐如AlCl3、BeCl2等除外)属于离子化合物；②非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸、多数有机物、少数盐(如AlCl3、BeCl2)属于共价化合物。(3)由组成元素判断一般含金属元素或NH＋4的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数除外)，如NH4H、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等除外)属于共价化合物。【典例1】(1)请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2(1)其中既含有离子键又含有非极性键的是________；既含有离子键又含有极性键的是________。(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________；若XY2为由非金属元素组成的共价化合物，其结构式为________。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据为____________________。(4)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。A．c和fB．b和gC．d和gD．b和e②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的化学式：______________。[解析](1)含有离子键的有③④⑤⑧，其中④K2O2中的O2－2内含有非极性键，而在K＋和O2－2之间是离子键，③NH4NO3中的NH＋4、NO－3以及⑤Ba(OH)2中的OH－内都含有极性键，⑧NaF中只含有离子键，所以既含有离子键又含有非极性键的是④，既含有离子键又含有极性键的是③⑤。(2)两种主族元素形成的含有38个电子的XY2型离子化合物只有CaF2，其电子式为，若为由非金属元素组成的共价化合物，则为CS2，其结构式为S===C===S。(3)由于氯化铝的熔点较低，且易升华，所以氯化铝为共价化合物，共价化合物在熔融状态下不能电离，所以不导电。可用氯化铝在熔融状态下不能导电的实验证明氯化铝是共价化合物。(4)根据元素周期表的结构可确定a～g7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl。①一般地，活泼性强的金属单质与活泼性强的非金属单质最容易以离子键形成离子化合物，所以图示中的b和g两元素，即Na和Cl最容易形成离子键，故答案为B；②a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的分子有Cl2、N2、CCl4、PCl3等。[答案](1)④③⑤(2)S===C===S(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)①B②CCl4(或PCl3等)1．下列有关化学键的叙述正确的是()A．离子化合物中一定有离子键B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．非金属元素组成的化合物中只含共价键D．单质分子中都存在化学键A[A正确，离子化合物的定义就是含有离子键的化合物；B不正确，只含有共价键的化合物，才是共价化合物；C不正确，非金属元素组成的化合物中也可能既含共价键，又含离子键，如NH4Cl中NH＋4与Cl－之间以离子键结合，N与H之间以共价键结合；D不正确，稀有气体单质分子中不存在化学键。]物质变化过程中化学键的变化1.化学反应的本质(1)化学反应过程中包含反应物分子中化学键的断裂和产物分子中化学键的形成，如H2＋Cl2=====点燃2HCl。实质：旧键断裂：H—H―→H＋H(吸收能量)，Cl—Cl―→Cl＋Cl(吸收能量)。新键形成：H＋Cl―→H—Cl(放出能量)。(2)化学反应中，反应物中的化学键并不一定都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓，破坏的是Na2SO4和BaCl2中的离子键，SO2－4中的共价键未被破坏。2．物质溶解及熔化过程(1)离子化合物的溶解及熔化过程离子化合物―――――→溶解或熔化电离――――――→离子键被破坏阴离子、阳离子。(2)共价化合物的溶解及熔化过程①溶解过程能与水反应的共价化合物――――――→如SO2、CO2共价键被破坏属于共价化合物的电解质―――――――→如H2SO4、CH3COOH共价键断裂，生成阴离子、阳离子属于共价化合物的非电解质――→如乙醇、甲醇共价键不被破坏②熔化(3)单质的溶解或熔化过程单质的特点化学键变化举例由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化、I2的升华由原子构成的单质(稀有气体除外)熔化时破坏共价键金刚石、晶体硅能与水反应的某些活泼非金属单质溶于水后，分子内共价键被破坏Cl2、F2等【典例2】试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”)。(1)NaCl溶于水时破坏________。(2)HCl溶于水时破坏________。(3)SO2溶于水时破坏________。(4)酒精溶于水时破坏________。(5)NaOH和HCl反应时形成________和________。(6)反应2H2＋O2=====点燃2H2O中，被破坏的是________，形成的是________。(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有______，形成的化学键有________。(8)Na2O熔化时被破坏的是________。[解析]NaCl、HCl、SO2中分别含有离子键、共价键、共价键，溶于水时被破坏相应的化学键；酒精溶于水时只破坏分子间作用力；可解决(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)，根据各物质中的化学键类型判断即可；(8)中Na2O是离子化合物，熔化时破坏离子键。[答案](1)离子键(2)共价键(3)共价键(4)分子间作用力(5)离子键共价键(6)共价键共价键(7)离子键离子键(8)离子键化学键与分子间作用力的比较微粒间作用力组成微粒存在作用力影响范围化学键离子键阴、阳离子离子化合物强离子化合物的化学性质及熔沸点、硬度等物理性质化学键共价键原子共价化合物、离子化合物、非金属单质强单质、化合物的化学性质分子间作用力分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质分子间的作用力氢键分子分子间弱熔沸点、溶解度等物理性质2．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A．从饮料酒中闻到了醇香味B．NaCl颗粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化C[闻到醇香味是因为醇的挥发，只是破坏了分子间作用力；NaCl颗粒被粉碎破坏了部分离子键；H2SO4溶于水后，电离出H＋和SO2－4，共价键被破坏；NaOH受热熔化时，电离出Na＋和OH－，只破坏了离子键，而OH－中的共价键没被破坏。]用电子式表示含有共价键的物质1.用电子式表示含共价键的单质和共价化合物表示原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2的电子式为，