2019-2020年高中化学 第4章 章末复习课课件 鲁科版必修1

第4章材料家族中的元素章末复习课栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练2知识络构建网识栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练3一、硅及其化合物之间的相互转化栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练4图中标号所代表的化学方程式为①Si＋O2=====△SiO2②2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑③Si＋2F2=====△SiF4④SiO2＋CaCO3=====高温CaSiO3＋CO2↑或SiO2＋CaO=====高温CaSiO3栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练5⑤SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑或2NaOH＋SiO2===Na2SiO3＋H2O⑥Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑⑦4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练6二、铝及其化合物之间的相互转化栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练7图中标号所代表的化学方程式为①4Al＋3O2=====点燃2Al2O3②2Al＋3S=====△Al2S3③2Al＋3Cl2=====△2AlCl3或2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑④2Al2O3=====电解熔融4Al＋3O2↑⑤Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练8⑥AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl或AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl⑦Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O⑧Al2O3＋2NaOH＋3H2O===2Na[Al(OH)4]⑨2Al(OH)3=====△Al2O3＋3H2O⑩Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]⑪Na[Al(OH)4]＋HCl===Al(OH)3↓＋NaCl＋H2O栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练9三、铜及其化合物之间的相互转化栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练10图中标号所代表的化学方程式为①2Cu＋O2=====△2CuO②Cu＋Cl2=====点燃CuCl2③2Cu＋S=====△Cu2S④2Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3⑤Cu2(OH)2CO3=====△2CuO＋H2O＋CO2↑⑥CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练11四、化学材料1．无机非金属材料传统无机非金属材料：如玻璃、水泥、陶瓷等。新型无机非金属材料：如高温结构陶瓷、生物陶瓷、压电陶瓷等。2．金属材料黑色金属材料：通常包括铁、铬、锰及其合金。有色金属材料：除黑色金属材料以外的其他所有金属及其合金。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练123．复合材料复合材料由基体和增强体两部分构成，基体起黏结作用，增强体起骨架作用。如玻璃钢、隔热陶瓷瓦等。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练13专题结对练总栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练14金属与酸反应(生成H2)的计算技巧1.定量规律(1)1moln价金属失去nmol电子，可从酸溶液中置换出ngH2(消耗nmolH＋)。M＋nH＋===Mn＋＋n2H2↑nmolng栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练15(2)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生氢原子的物质的量。(3)相同物质的量的金属与足量酸反应产生H2的物质的量之比等于反应后对应金属呈现的化合价之比。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练162．常用方法(1)守恒法守恒法是化学计算的常用方法，包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、得失电子守恒等。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练17(2)平均值法①金属的摩尔电子质量(失去1mol电子时的质量)：金属的摩尔电子质量＝1mol金属的质量化合价如Al为9g·mol－1e－、Mg为12g·mol－1e－、Na为23g·mol－1e－，利用金属的摩尔电子质量可较简捷地计算。②平均摩尔电子质量：两种或两种以上金属的混合物在反应中转移1mol电子的质量。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练181．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol·L－1的盐酸中，同温、同压下产生的气体体积比是()A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1[答案]C栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练192．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2LH2(标准状况)，则原混合物组成肯定不能为下列的()A．Mg、AgB．Fe、MgC．Al、ZnD．Mg、Al[答案]D栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练20与金属或其化合物相关的图像问题解图像题三步曲——“一看”“二想”“三判断”(1)“一看”(看图像)①看面：弄清纵、横坐标的含义。②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、拐点、最高点与最低点等。④看量的变化：弄清是浓度变化、物质的量的变化还是转化率的变化。⑤看要不要作辅助线。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练21(2)“二想”看完线后联想该物质所涉及的化学方程式。(3)“三判断”通过分析，依据化学方程式，做出正确判断。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练223．将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀的物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图示情况的是()选项ABCDXNaOHAlCl3HClNa[Al(OH)4]YAlCl3NaOHNa[Al(OH)4]HCl栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练23C[氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液，先发生反应：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]，沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3∶1，不符合图中所示情况，故A错误；氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练24故B错误；四羟基合铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应：[Al(OH)4]－＋H＋===Al(OH)3↓＋H2O，生成Al(OH)3沉淀，当四羟基合铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1∶3，符合图中所示情况，故C正确；四羟基合铝酸钠溶液加入盐酸中，先发生反应：[Al(OH)4]－＋4H＋===Al3＋＋4H2O，不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入四羟基合铝酸钠溶液：3[Al(OH)4]－＋Al3＋===4Al(OH)3↓，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，故D错误。]栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练254．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随加入的溶液中NaOH的物质的量的变化如图所示：(已知：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，且Fe(OH)3难溶于水；NH＋4＋OH－===NH3·H2O)栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练26(1)由此可知，该溶液中肯定含有的离子是________________，且各离子的物质的量之比为_________________________________；(2)肯定不含的阳离子是________。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练27[解析]开始加入2molNaOH时，溶液无沉淀产生，说明溶液中有H＋，且其物质的量为2mol；因为最终沉淀完全溶解，所以溶液中无Mg2＋、Fe3＋，且产生沉淀和沉淀溶解所需的NaOH的物质的量之比为3∶1，所以溶液中有Al3＋且其物质的量为1mol，当加入5～8molNaOH时，发生的反应为NH＋4＋OH－===NH3·H2O，所以溶液中NH＋4为3mol，而阴离子SO2－4一定含有，根据电荷守恒知，2mol×1＋1mol×3＋3mol×1＝n(SO2－4)×2，则n(SO2－4)＝4mol。栏目导航栏目导航知识网络构建章末综合测评专题总结对练28[答案](1)H＋、NH＋4、Al3＋、SO2－4n(H＋)∶n(NH＋4)∶n(Al3＋)∶n(SO2－4)＝2∶3∶1∶4(2)Mg2＋、Fe3＋