2019-2020版新教材高中化学 第1章 第1节 第2课时 分散系及其分类课件 新人教版必修第一册

第2课时分散系及其分类学业要求核心素养对接1.知道分散系的概念，能说出分散系的分类。2.认识胶体是一种常见的分散系。3.能举例说明胶体的典型特征。4.能根据胶体的性质解释生活中与之有关的现象。1.通过学习胶体的概念，建立起物质的聚集状态与物质性质的关系。2.通过学习胶体的性质和应用，建立物质的聚集状态与物质用途的关联，提高解决实际问题的水平。［知识梳理］知识点一分散系及其分类美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列问题：分散系是把一种或多种物质(分散质)以粒子形式分散在另一种或多种物质(分散剂)中所形成的混合物。分散系存在比较广泛，大家熟知的溶液都是分散系。1.分析指出下列分散系各自的分散质、分散剂；比较分散质、分散剂的存在状态(填写下表)。分散系分散质分散剂烟__________________________雾__________________________碘酒__________________________食盐水__________________________有色玻璃__________________________微小尘埃(固)空气(气)微小液滴(液)空气(气)碘(固)酒精(液)食盐(固)水(液)金属氧化物(固)玻璃(固)2.依据分散剂和分散质的状态，用交叉法对分散系进行分类，分散系可分为____类。3.依据分散质粒子直径的大小，分散系可分为三类：此为本质区别(1)分散质粒子直径小于1nm的分散系是________；(2)分散质粒子直径大于100nm的分散系是________；(3)分散质粒子直径在1～100nm之间的分散系是________。分散剂不一定是液体，分散剂、分散质都可以是固体、液体或气体。9溶液浊液胶体知识点二胶体的制备和性质三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列问题：1.Fe(OH)3胶体的制备实验在小烧杯中，加入40mL_________，加热至_________，向沸水中逐滴加入5～6滴_____________溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。即可得到Fe(OH)3胶体。化学方程式：____________________________________________。蒸馏水沸腾FeCl3饱和红褐FeCl3(饱和)＋3H2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl2.实验探究胶体具有丁达尔效应(1)丁达尔效应是当光束通过胶体时，可以看到_____________________，这是胶体粒子对光线_______造成的。(2)丁达尔效应常用于鉴别_______和胶体。分散系用激光笔光束照射时的现象CuSO4溶液__________________________Fe(OH)3胶体__________________________无明显现象产生有一条光亮的“通路”产生一条光亮的“通路”散射溶液3.实验探究胶体的电泳现象把氢氧化铁胶体注入U形管中，插入两个碳棒，接通直流电源。(1)一段时间后，与电源负极相连接的碳棒附近的现象是颜色变深，这说明氢氧化铁胶体粒子带正电荷。(2)电泳现象是胶体粒子(带有电荷)在__________作用下发生定向移动。3，4，5为了解内容电场4.实验探究胶体的聚沉把少量氢氧化铁胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸。(1)开始观察到的现象是有红褐色沉淀生成，其原因是电解质氯化氢电离出的阴离子中和氢氧化铁胶体粒子所带的电荷使其聚集得到氢氧化铁沉淀。(2)最后观察到的现象是红褐色沉淀溶解，反应的化学方程式是Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O。5.胶体的介稳性(1)胶体的稳定性介于______和______之间，在一定条件下能稳定存在。(2)主要原因是胶体粒子通过吸附而带有同种电荷，相互排斥；次要原因是胶体粒子作布朗运动。提醒：胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小，而不是丁达尔效应。溶液浊液微判断(1)NaCl溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。()(2)FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。()(3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。()(4)直径介于1～100nm之间的粒子称为胶体。()(5)胶体都是均匀透明的液体。()(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。()(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。()(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。()答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×微训练1.胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A.分散系是否有丁达尔现象B.分散质粒子是否带电荷C.分散系是否稳定D.分散质粒子直径的大小解析三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。答案D2.下列叙述不正确的是________(填序号)。(1)电泳现象可证明同种胶体粒子带有相同的电荷。(2)胶体产生丁达尔现象是由胶粒的直径大小决定的。(3)胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，胶体粒子之间相互排斥，使得胶体比较稳定。(4)向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体。(5)向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体。(6)胶体粒子很小，可以透过半透膜。解析(4)得到的是Fe(OH)3沉淀，不是Fe(OH)3胶体；(6)胶体粒子不能透过半透膜，可以透过滤纸。答案(4)(6)微思考清晨，阳光射入密林中的现象如图。请分析其中的道理，然后完成下列问题。(1)图中的现象在化学上称作________，这说明森林中的空气具有________的性质。(2)产生上述现象的根本原因是_________________________________。(3)此现象在化学上可用来______________________________。解析该现象为丁达尔效应，为胶体的性质。答案(1)丁达尔效应胶体(2)空气中含有的胶体粒子的直径介于1nm～100nm，能使光产生散射(3)鉴别胶体和溶液学习任务1溶液、胶体和浊液三类分散系的比较【生活情景】清晨，当你漫步在美丽的校园，走进广场的小树林，你会看到缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上，你知道为什么会产生这美丽的景象吗？1.清晨缕缕阳光穿过林木的枝叶铺洒在地面上的原因？中午为什么就没此种现象了？提示清晨，树林的空气中水气重，形成了气溶胶，而中午空气干燥，就难有丁达尔效应现象了。2.有一瓶无色液体，不用试剂如何鉴别它是AlCl3溶液还是Al(OH)3胶体？提示用光束照射两液体，若产生丁达尔效应则是Al(OH)3胶体，否则为AlCl3溶液。溶液、胶体、浊液三类分散系的比较分散系溶液胶体浊液悬浊液乳浊液分散质粒子直径大小1nm1～100nm100nm100nm分散质粒子分子、离子较多分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体颗粒大量分子聚集成的液体液滴特点均一透明多数均一、透明，较稳定不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层稳定性稳定介稳性不稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳油水混合物鉴别方法胶体和浊液通过静置鉴别；胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别【例题1】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是()A.Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10－9～10－7mB.分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性D.三种分散系均属于混合物注意nm与m的换算解析A项，胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在10－9～10－7m，正确；B项，胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，正确；C项，只有胶体具有吸附性，FeCl3溶液和Fe(OH)3浊液没有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，错误；D项，溶液、胶体、浊液均属于混合物，正确。答案C变式训练1胶体区别于溶液、浊液的性质是()A.能发生丁达尔效应B.能用肉眼将胶体与溶液、浊液区别开来C.均一、稳定、透明D.分散质粒子会因重力作用而沉降解析三种分散系的本质区别在于分散质粒子大小，胶体粒子大小的性质体现在丁达尔效应。答案A学习任务2胶体的性质及应用【生活情景】下列情况分别可用胶体的什么性质解释？(1)肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗。提示血液是胶体，血液中的蛋白质和血细胞不能透过半透膜，而血液内的毒性物质则可以透过，从而起到净化血液的作用。(2)工厂利用静电除尘提示实质为电泳。(3)黄河三角洲的形成提示黄河河水中含有大量土壤胶体，河水中胶体遇到海水中的NaCl等电解质而发生聚沉，慢慢形成三角洲。(4)使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血。提示血液是胶体，微波可使局部血液胶体受热导致其聚沉。1.胶体的四大性质(1)布朗运动：胶体粒子在不停地做无规则的运动。(2)丁达尔效应：当一束可见光通过胶体时，产生一条光亮的“通路”的现象。(3)电泳现象：胶体粒子带电荷(淀粉胶体等除外)，胶体粒子在电场的作用下发生定向移动。(4)聚沉：胶体形成沉淀析出的现象，其方法主要有：2.胶体本质特征和性质的易错点(1)胶体的本质是胶体粒子的直径介于1～100nm之间的分散系，并不是颗粒直径介于1～100nm之间的物质就是胶体，如果是单一物质就不是胶体。(2)胶体本身并不带电，胶体粒子吸附溶液中的离子而带电。(3)胶体粒子可以透过滤纸，但不能透过半透膜，因此可用半透膜分离胶体和溶液。(4)电泳现象是由于胶体粒子吸附溶液中的离子而带电，通电后胶体粒子定向移动，所以并非所有胶体(如淀粉胶体)都有电泳现象。【例题2】下列说法中错误的是()A.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B.“血液透析”利用了胶体的性质C.明矾能生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同解析向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，A正确；血液是胶体，尿素及盐类属于小分子化合物，能通过渗析的方法使其分离，B正确；明矾水解生成的氢氧化铝胶体有吸附性，可作净水剂，C正确；丁达尔效应是胶体的特性，溶液无此性质，D错误。答案D变式训练2下列说法正确的是()A.丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有B.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C.胶体粒子的直径小于10－9mD.丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液解析A项，溶液与浊液不会发生丁达尔效应；B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在10－9～10－7m之间；C项，胶体粒子的直径大于10－9m。答案D学习任务3(核心素养)浊液、胶体、溶液本质区别的应用一、知识要点1.浊液、胶体、溶液的本质区别：分散质的粒子直径大小。2.区分胶体和溶液的方法(1)区分胶体和溶液可以从如下两个方面考虑。①根据分散质微粒直径的大小来区分。分散质微粒直径在1～100nm之间的分散系为胶体，小于1nm的分散系为溶液。②根据有无丁达尔效应来区分。胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴阳离子对光的散射作用极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。二、核心素养(2)下列两个方面不能用来区分胶体和溶液。①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。(1)胶体与溶液的区别⇒提升学生的宏观辨识与微观辨析素养(2)胶体与溶液的分离⇒培养学生的实验探究意识【素养解题】[典例示范]下列叙述正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C.“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，是一种