2018秋九年级化学下册 期末复习精炼 第十单元 酸和碱 专题一 本章知识梳理课件 （新版）新人教版

下册期末复习精练第十单元酸和碱专题一本章知识梳理思维导图考纲要求1.常见酸碱的主要性质和用途(认识)；2.酸碱的腐蚀性(知道)；3.常见酸碱溶液的稀释方法(独立操作)；4.用酸碱指示剂(酚酞、石蕊)和pH试纸检验溶液酸碱性的方法［认识(独立操作)］；5.酸碱性对人体健康和农作物生长的影响(知道)。知识梳理一、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。酸碱指示剂的种类很多，常用的有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。红色红色紫色蓝色无色无色注意：(1)酸碱指示剂遇到酸或碱的溶液时，改变颜色的是酸碱指示剂而不是酸或碱;(2)只有能溶于水的酸或碱才能使指示剂变色，如Fe(OH)3、Mg(OH)2不溶于水，因此不能使无色酚酞溶液变红;(3)指试剂颜色的变化只能说明所测溶液是酸性溶液或碱性溶液，如Na2CO3溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，但Na2CO3是盐，而不是碱。二、酸、碱、盐的组成1.酸是由___________________组成的化合物，如：硫酸（__________）、盐酸（__________）、硝酸(__________)。氢离子和酸根离子H2SO4HClHNO32.碱是由__________和____________组成的化合物，如：氢氧化钠（________）、氢氧化钙［_________］、氨水（__________）。3.盐是由______________________和__________组成的化合物,如：氯化钠（_________）、碳酸钙（_________）、硫酸铜（__________）。CuSO4金属离子氢氧根离子NaOHCa(OH)2NH3·H2O金属离子（或NH+）4酸根离子NaClCaCO3三、酸1.浓盐酸、浓硫酸的比较无无黏稠刺激性挥发吸水腐蚀（脱水）强氧化除锈药物（如盐酸麻黄素等）消化除锈干燥2.浓硫酸的腐蚀性和浓硫酸的稀释(1)浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都是由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。所以，使用浓硫酸时应十分小心。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_________溶液。(2)如果将水注入浓硫酸，由于水的密度小于浓硫酸的密度，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴四处飞溅，非常危险。所以稀释浓硫酸时，应该将__________沿容器壁缓慢注入______中，并不断搅拌。碳酸氢钠浓硫酸水3.酸的通性（具有通性的原因：_______________________________）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变____色，不能使无色酚酞溶液变色；（2）金属+酸盐+氢气，如______________________；（3）碱性氧化物+酸盐+水，如________________________________；（4）碱+酸盐+水，如__________________________；（5）盐+酸新盐+新酸（产物符合复分解条件），如_________________________________。CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑不同的酸溶液中都含有相同的H+红Mg+2HClMgCl2+H2↑CuO+H2SO4CuSO4+2H2ONaOH+HClNaCl+H2O四、碱1.氢氧化钠、氢氧化钙的比较2.碱的通性（具有通性的原因：__________________________________）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊溶液变______色，使无色酚酞溶液变______色；白固易火碱、烧碱、苛性钠干燥白微熟石灰、消石灰不同的碱溶液中都含有相同的OH-蓝红（2）酸性氧化物+碱盐+水，如_________________________________；（3）酸+碱盐+水，如_________________________________________。注意：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）,如Cu(OH)2CuO+H2O,2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O;②常见沉淀有AgCl、BaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3。H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OCO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O五、酸性氧化物与碱性氧化物氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物。大多数非金属氧化物是酸六、中和反应1.中和反应的定义：_____与_____作用生成________的反应叫做中和反应。例如：盐酸和氢氧化钠、盐酸和氢氧化钙、硫酸和氢氧化钠之间均能发生中和反应。能稳定存在的酸和碱之间均能发生中和反应生成盐和水［盐是由金属离子或铵根离子(即NH+4)和酸根离子构成的化合物］。2.中和反应的实质：中和反应的实质是酸中的______和碱中的______结合生成水的过程，即H++OH-→H2O。由此可知H+和OH-在水溶液中不能共存。酸碱盐和水H+OH-3.氢氧化钠和盐酸发生中和反应的实验(即用盐酸滴入氢氧化钠溶液)(1)实验过程：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴___________溶液，再用滴管慢慢滴入_____，并用玻璃棒不断搅拌，至溶液刚刚变为无色为止；(2)实验现象：氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液变为红色，随着盐酸的滴入，溶液红色变浅，最终变为无色，手摸烧杯感到发烫；(3)结论：盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为_________________________，该反应是放热反应。NaOH+HClNaCl+H2O无色酚酞盐酸七、中和反应的应用1.改变土壤的酸碱性：近年来由于空气污染形成酸雨，导致一些地方的土壤酸性增强，不利于农作物的生长，于是人们将适量的_______加入土壤中，以中和其酸性。2.处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理。3.用于医药：人的胃液里含有适量______，可以帮助消化，但是如果饮食过量，胃会分泌出大量胃酸，造成消化不良。在这种情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。盐酸熟石灰八、溶液酸碱度的表示法——pH1.溶液的酸碱度：溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。2.pH的取值范围通常在_________之间。3.溶液酸碱性与pH的关系(如图Z10-1-2)：(1)pH7的溶液显_______，pH越小___________；(2)pH=7的溶液显_______；(3)pH7的溶液显_______，pH越大___________。碱性越强0～14酸性酸性越强中性碱性九、pH的测定方法在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用_________蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。注意：(1)pH试纸不能用水润湿；(2)不能将pH试纸直接放入待测溶液中，以免污染试剂。玻璃棒