2018秋九年级化学下册 期末复习精炼 第八单元 金属和金属材料 专题一 本章知识梳理课件 （新版）

下册期末复习精练第八单元金属和金属材料专题一本章知识梳理思维导图考纲要求1.金属的物理特征(认识)；2.常见金属的主要化学性质(理解)；3.防止金属腐蚀的简单方法(认识)；4.一些常见金属(铁、铝等)矿物(知道)；5.可用铁矿石炼铁(知道)；6.在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能(知道)；7.生铁和钢等重要的合金(知道)；8.金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用(认识)；9.废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性(认识)；10.常见的化合反应、分解反应和置换反应(认识)；11.利用常见的化合反应、分解反应、置换反应解释日常生活中的一些化学现象(理解)；12.用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断(理解)；13.用金属活动性顺序解释日常生活中的一些化学现象(理解)。知识梳理一、金属材料1.金属材料的种类：________和________。2.金属的物理性质（1）常温下一般为________（汞为液态），有金属光泽;（2）大多数呈银白色（铜为_____色，金为____色）;（3）有良好的导热性、导电性、延展性。3.金属之最（1）_____：地壳中含量最多的金属元素;（2）_____：人体中含量最多的金属元素;纯金属合金固体紫红黄铝钙（3）_____：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）;（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）;（5）铬：硬度最高的金属;（6）钨：熔点最高的金属;（7）汞：熔点最低的金属;（8）锇：密度最大的金属;（9）锂：密度最小的金属。铁4.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（1）合金的形成过程是______变化；（2）合金是________（填“纯净物”或“混合物”）;（3）合金的优良性能：合金的熔点比各成分金属的熔点____，硬度比各成分金属的硬度____，抗腐蚀性能________;(4)铁的合金:①生铁:含碳量为____________；②钢:含碳量为____________;物理混合物低大更好2%～4.3%0.03%～2%（5）黄铜是______合金，青铜是_____合金(注：紫铜是_____，属于_____物）；（6）钛和钛合金：优点有_______________________________________________________________________。二、金属的化学性质1.大多数金属可与氧气反应：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能非常好铜锌铜锡铜纯净2MgO2Al2O3Fe3O42CuO注意：虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。2.金属与酸的反应Fe+H2SO4FeSO4+H2↑Mg+2HClMgCl2+H2↑Mg+H2SO4MgSO4+H2↑2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HClZnCl2+H2↑Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+2HClFeCl2+H2↑由上表可见，镁、铝、锌、铁都能与盐酸和稀硫酸反应，反应后都有氢气生成，但反应的剧烈程度不同，说明不同金属的金属活动性不同，铜与盐酸、稀硫酸不反应，即镁、铝、锌、铁活动性比铜强。三、置换反应1.概念：由_________和___________反应，生成_____________和_____________的反应叫做置换反应，表达式为A+BCB+AC。注意：①它和前面讲到的化合反应、分解反应一样，也是一种基本的反应类型；②判断某化学反应是不是置换反应，要着眼于反应物和生成物的种类是否都是“一种单质和一种化合物”。一种单质一种化合物另一种单质另一种化胯合物2.常见类型(1)金属与酸反应，如Fe+2HClFeCl2+H2↑。(2)金属与某些盐溶液反应，如Fe+CuSO4FeSO4+Cu。(3)氢气（或碳）与某些金属氧化物反应，如：2CuO+C2Cu+CO2↑。3.金属与酸溶液发生置换反应的判断(1)金属一般是指在金属活动性顺序里，位于_______的金属；(2)酸一般是指______和_________，硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因其具有较强的氧化性，与金属反应时，一般不生成氢气；稀硫酸氢前面盐酸(3)金属在酸溶液中发生置换反应时，在金属活动性顺序里，越靠前的金属越活泼，反应越剧烈。四、金属活动性顺序(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠_____，它的活动性就越_____；(2)在金属活动性顺序里，位于_____前面的金属能置换出_______、________中的_____；(3)在金属活动性顺序里，位于_______的金属能把位于_______的金属从它们的化合物溶液中置换出来。后面前强氢盐酸稀硫酸氢前面五、金属资源的利用与保护1.铁的冶炼一氧化碳Fe2O3+3CO2Fe+3CO2黑色变浑浊CO加热熄灯通CO至冷却2.铁的锈蚀(1)铁生锈的主要原因：铁与空气中的_______、______接触，发生了复杂的化学反应，生成了铁锈。反应中有氧气参加，进程缓慢，没有发光现象，放热不易察觉，所以铁生锈是缓慢氧化。注意：①铁锈的主要成分是氧化铁，颜色为红色，具有疏松多孔的结构，易吸水，所以铁制品表面的锈如果不及时除去，会加快生锈的速度；②高温时或在盐水环境中，铁生锈的速度也会加快。用过的菜刀或炒完菜的铁锅上的水没擦干净，过一晚上会生锈，就是这个缘故。氧气水蒸气(2)防止铁生锈的方法：①保持铁制品表面的洁净和干燥；②在铁表面涂油、刷漆、烧制搪瓷、镀耐磨和耐腐蚀的金属、烤蓝(即表面生成致密的氧化膜)；③改变其内部组成，制成耐腐蚀的合金，如不锈钢等。3.金属资源的保护和利用(1)保护金属资源的重要性：金属资源是有限的，废旧金属的随意丢弃，不仅会造成资源浪费，还会造成环境污染。(2)保护金属资源的有效途径：①防止金属锈蚀；②废旧金属回收利用；③有计划、合理地开采矿物，严禁乱采滥挖；④寻找金属的代用品。