2018年中考化学复习 第20讲 生活中常见的盐课件 新人教版

第20讲生活中常见的盐1.几种常见的盐盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称（或主要成分）_______的主要成分_______________________________________________________化学式____________________________________食盐NaCl纯碱（或苏打）Na2CO3小苏打NaHCO3大理石（或石灰石）的主要成分CaCO3物理性质____固体，有咸味，____溶于水____固体，____溶于水____固体，____溶于水____固体，____溶于水主要用途调味品和防腐剂、配制生理盐水、工业原料、融雪剂玻璃、造纸、纺织、发酵粉、洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑业、补钙剂白色易白色易白色能白色不【注意】(1)NaCl只是盐的一种，而盐是一类组成里含有金属(或铵根)离子和酸根离子的化合物。(2)碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，但水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。2．CO32－和HCO3－的检验(1)检验原理：组成里含CO32－或HCO3－的盐都能与稀盐酸反应生成CO2，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－或HCO3－。(2)常用药品(试剂)：____________和____________。(3)检验方法：取样――→滴加稀盐酸有_______产生――→通入澄清石灰水中有_______________。3．粗盐的提纯稀盐酸澄清石灰水气泡白色沉淀(或浑浊)(详见本讲实验突破)4．常见盐的化学性质(1)可溶性盐＋金属→新金属＋新盐(置换反应)如：2Al＋3ZnCl2===_______________(2)盐＋酸→新盐＋新酸如：Na2CO3＋2HCl===________________________CaCO3＋2HCl===________________________NaHCO3＋HCl===_________________________2AlCl3＋3Zn2NaCl＋H2O＋CO2↑CaCl2＋H2O＋CO2↑NaCl＋H2O＋CO2↑(3)可溶性盐＋可溶性碱→新碱＋新盐如：Na2CO3＋Ca(OH)2===_____________________(4)可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐如：NaCl＋AgNO3===_____________________CaCO3↓＋2NaOHAgCl↓＋NaNO3复分解反应1．概念：由两种________互相__________，生成另外两种________的反应。2．反应发生的条件两种化合物必须溶于水，______________后必须有_______或______或____生成。化合物交换成分化合物交换成分气体沉淀水3．类型及条件反应类型反应物条件生成物条件碱＋盐―→新碱＋新盐二者都可溶至少具备下列三个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体放出；③有水生成盐＋盐―→新盐＋新盐二者都可溶盐＋酸―→新盐＋新酸酸需可溶金属氧化物＋酸―→盐＋水酸溶于水即可酸＋碱―→盐＋水酸、碱至少有一种可溶【注意】(1)复分解反应特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。(2)酸、碱、盐之间发生的反应为复分解反应。(3)由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱＋非金属氧化物→盐＋水，该反应不属于复分解反应。4．酸碱盐的溶解性规律：(1)钾盐、钠盐、铵盐及硝酸盐均易溶于水；(2)盐酸盐：除氯化银不溶于水外，其他的均溶于水；(3)碱：除氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡易溶，氢氧化钙微溶外，其他的均不溶于水。粗盐中难溶性杂质的去除1．实验装置2．实验步骤：(1)______；(2)_______；(3)_______；(4)计算产率。溶解过滤蒸发3．玻璃棒的作用实验步骤玻璃棒的作用溶解___________________过滤____________蒸发___________________回收_____________搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液体飞溅转移固体4.分析实验可能出现误差的原因(1)粗盐、精盐的两次称量数据不准确。(2)对粗盐的溶解程度判断不准确。(3)过滤中存在失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等。(4)蒸发滤液未全部蒸干、局部过热液滴飞溅等。(5)蒸发后的固体转移不彻底等。常见的盐[命题解读]常见的盐是中考的常考内容，以文字叙述的形式在选择题中进行考查。主要命题点有：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称及用途。【例1】(2017，长沙)下列盐的用途中，错误的是()A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉【方法指导】熟练掌握常见的盐的俗称、用途是解决此类题的关键。A[对应练习]1．(2017，郴州)郴州市万华岩是一处规模宏大至今仍在发育的地下河溶洞，属于我国南方典型的喀斯特岩溶地貌，溶洞中的钟乳石、石笋、石柱的主要成分是CaCO3。CaCO3属于()A．酸B．碱C．盐D．氧化物C2．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是()(导学号58504092)A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收D[命题解读]盐的化学性质是化学中考的常考内容，考查形式主要以文字叙述为主，在各个题型中均有涉及。考查内容主要是盐的四大性质：①与某些金属反应；②与酸反应；③与碱反应；④与某些盐反应。盐的化学性质【例2】(2017，来宾)现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是()A．滴至a克时，溶液中反应为CaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋CaCO3↓B．滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C．滴至c克时，溶液中溶质质量比原混合溶液中溶质质量大D．滴至d克时，溶液呈中性【方法指导】熟练掌握盐的化学性质是解答此类题的关键。C[对应练习]1．(2017，金华)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有()CA．盐酸B．碳酸钠C．硫酸钠D．氯化钠2．(2017，广州)向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应。(导学号58504093)(1)可以观察到的实验现象是________________。(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。(填离子符号)有白色沉淀产生(3)下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是____。(多项选择)A．Ca(OH)2B．HClC．BaCl2D．(NH4)2SO4AC复分解反应[命题解读]复分解反应在中考中主要出现在选择题和简答题里面，以文字叙述或结合图示的形式为主。考查内容主要是复分解反应的判断及物质(或离子)共存等。【例3】观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H＋与OH－之间的反应，此反应可表示为：H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应：_______________________________。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：____________________________。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成___________________的反应。Ag＋＋Cl－===AgCl↓2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O沉淀、气体或水【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是______。A．Na＋、H＋、Cl－、CO32－B．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－D．H＋、K＋、Cl－、SO42－【方法指导】复分解反应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、水或气体，理解复分解反应的实质来判断复分解反应能否发生。D[对应练习]1．(2017，内江)下列反应属于复分解反应的是()A．CO2＋H2O===H2CO3B．2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OC．2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑B2．(2016，泰安)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是H＋＋OH－===H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)①写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_________________________________________________；②把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2Na＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－===BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－；③删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓；④检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl请回答：(1)下列各组中的离子，在pH＝3的水溶液中能大量共存的是_______。A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、K＋、Cl－、OH－C．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－D．Na＋、K＋、Cl－、CO32－(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式：_____________________________________________。ACCaCO3＋2H＋===_Ca2＋＋H2O＋CO2↑(3)写出一个与离子方程式Mg＋2H＋═Mg2＋＋H2↑相对应的化学方程式_________________________________________________________。(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或____生成，反应就能发生。Mg＋H2SO4===_MgSO4＋H2↑(或Mg＋2HCl===_MgCl2＋H2↑)水[命题解读]粗盐的提纯是中考常见的考点，常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中，命题点有：粗盐提纯的操作步骤、注意事项等。【例4】(2016，娄底)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如下图所示：粗盐的提纯请回答下列问题：(1)已知操作a、b、c中均含相同操作，其名称是_______。(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为___________________________________________________________________(任写一个)。(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是________________________________________________________。过滤NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(或Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O)使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅(4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1g，则下列分析正确的是_______。A．精盐的产率一定为98.04%B．精盐的产率一定为102%C．蒸发操作中可能有水分没有蒸干D．溶解操作中可能有粗盐没有溶