2018年中考化学总复习 第一部分 教材梳理 阶段练习 第十一单元 盐 化肥 第17讲 常见的盐及化

第十一单元盐化肥第17讲常见的盐及化学肥料考点一常见的盐1．盐的定义：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。2．常见的盐的物理性质和用途3.碳酸根离子的检验(1)取少量该物质于一试管中，滴加少量稀盐酸，有气体产生。(2)将该气体通入澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊，则原物质中含有碳酸根离子。考点二粗盐的提纯1．原理：分离可溶物和不溶物用过滤的方法，溶解度受温度影响不大的用蒸发结晶法。2．实验用品：量筒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、漏斗、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、滤纸、火柴。3．步骤：(1)溶解用托盘天平称取5g粗盐，用量筒量取10mL水倒入烧杯中，用药匙将粗盐逐渐加入水中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗盐质量，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。(2)过滤滤纸的边缘比漏斗口低，滤纸要紧贴漏斗内壁，漏斗里的液面要低于滤纸边缘。过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。若滤液仍混浊应再过滤一次。(3)蒸发将所得澄清滤液倒入蒸发皿里，用酒精灯加热，加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高致液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。(4)计算产率用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后回收到指定容器中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐作比较，计算出精盐的产率：精盐g溶解的粗盐g×100%。4．各步中玻璃棒的作用步骤玻璃棒的作用溶解搅拌，加速溶解过滤引流，防止液体溅出蒸发搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅计算产率转移固体考点三化肥1．常见化肥的分类及作用种类作用缺乏时的症状氮肥含氮化合物：尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、铵盐如碳酸氢铵(NH4HCO3)和氯化铵(NH4Cl)，以及硝酸盐如硝酸铵(NH4NO3)和硝酸钠(NaNO3)等促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。简单说是“促苗”植株矮小瘦弱，叶片发黄，严重时叶脉呈棕黄色磷肥磷酸盐：磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物]等促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进作物提早成熟穗粒增多，籽粒饱满。简单说是“催果”过量时会引起贪青晚熟；缺乏时，作物根系不发达、生长迟缓，产量降低钾肥硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等促使作物生长健壮，茎秆粗硬，增强抗病虫害和抗倒伏能力。简单说是“抗病、壮秆”。茎秆软弱，容易倒伏，叶片的边沿和尖端呈褐色，并逐渐焦枯。复合肥NH4H2PO4(磷酸二氢铵)、KNO3(硝酸钾)、(NH4)2HPO4(磷酸氢二铵)等能同时提供两种或两种以上营养成分氮、磷、钾元素对植物器官生长影响表现简称为：氮磷钾，叶根茎(一根筋)2.铵态氮肥的检验向化肥中加入熟石灰(或氢氧化钠)研磨，若有刺激性气味的氨气放出，则该化肥为铵态氮肥。温馨提示：因铵态氮肥与碱性物质反应放出有刺激性气味的氨气NH3而降低肥效，故铵态氮肥在储存和使用时应避免与碱性物质接触。3．氮、磷、钾肥的简易鉴别4.常见氮肥的简易鉴别：5．使用化肥农药的利与弊利：化肥、农药对提高农作物的产量具有重要的作用。弊：化肥、农药的不合理施用会带来很多的环境问题。如土壤污染、水污染、大气污染。1．发明了“联合制碱法”的科学家是(A)A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲2．下列有关纯碱的说法正确的是(C)A．纯碱难溶于水B．纯碱是碱而不是盐C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产D．纯碱中含有少量的小苏打可以用稀盐酸除去3．“水培”是一种室内植物无土栽培方式，又名“营养液培”。配制菠菜营养液时需要用到下列物质，其中属于复合肥料的是(C)A．H2OB．(NH4)2SO4C．KH2PO4D．Ca(NO3)24．下列有关盐的用途中，叙述错误的是(C)A．碳酸氢钠用于焙制糕点B．碳酸钠用于造纸、纺织C．碳酸钙用于配制波尔多液D．氯化钠用于配制生理盐水5．根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题。(1)操作④中玻璃棒的作用是引流。(2)若按照②③①步骤配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数偏大(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(3)操作⑤中停止加热的时间是B(填序号)。A．蒸发皿中液体完全蒸干时B．蒸发皿内有大量晶体析出时(4)除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②。以下操作中可能会导致精盐产率(产率＝精盐质量粗盐样品质量×100%)偏小的有A、D(填序号)。A．操作①中有少量溶液溅出烧杯B．操作③中仰视读数C．操作④中液面高于滤纸边缘D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌6．同学们在实验室用混合两种固体药品的办法自制“钾、氮复合肥料”，使用到的药品有KCl，K2SO4，NH4HCO3，NH4Cl。同学们制得了成分不同的“钾、氮复合肥料”，从中抽取一份作为样品探究其成分，请回答有关问题。限选试剂：稀HCl，稀H2SO4，BaCl2溶液，AgNO3溶液，蒸馏水(1)提出合理假设。所抽样品的成分有4种可能：假设1：KCl和NH4HCO3；假设2：KCl和NH4Cl；假设3：K2SO4和NH4HCO3；假设4：K2SO4和NH4Cl。(2)形成设计思路。①甲同学提出先用AgNO3溶液确定是否含有KCl，你是否同意并说出理由：不同意，因为AgNO3也可以与NH4Cl反应生成白色AgCl沉淀，不能确定是否有KCl。②乙同学提出先确定是否含有NH4HCO3，则可以选择的试剂是稀H2SO4(或稀HCl)。(3)完成实验方案。请填写实验操作，与表中结论相符的预期现象。实验操作预期现象结论步骤1：取少量这种混合固体，置于试管中，滴加适量稀H2SO4(或稀HCl)无气泡产生假设2成立步骤2：另取少量这种混合固体置于试管中，加适量蒸馏水溶解，滴加适量BaCl2溶液，振荡无白色沉淀生成