2018年中考化学复习 第18讲 常见的酸和碱常见的酸课件 新人教版

第18讲常见的酸和碱常见的酸1.概念：酸碱指示剂是指跟_______________起作用而显示不同的物质。2.指示剂在酸、碱溶液中的颜色石蕊溶液酚酞溶液本身颜色紫色无色遇酸性溶液遇碱性溶液酸或碱的溶液颜色红色无色蓝色红色【注意】（1）指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。（2）根据指示剂颜色变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或碱。因为有的盐溶液可能会显酸性或碱性，如Na2CO3溶液显碱性。常见的酸1.盐酸和硫酸的物理性质硫酸盐酸溶质化学式颜色无色无色状态液体气味无水溶性与水任意比互溶挥发性无，产生H2SO4HCl油状液体刺激性气味溶于水，放出热量易挥发白雾2.用途：盐酸可用于制化工产品、除锈、胃液中帮助消化等；硫酸可用于化工原料、生产化肥、农药、火药、精炼石油等。3.浓硫酸的特性（1）腐蚀性浓硫酸有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸溅到衣服或皮肤上时，应立即冲洗，最后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。用大量水（2）吸水性浓硫酸能吸收某些气体中的水分，常用作某些气体的。（3）稀释由于浓硫酸的密度比水的密度且溶于水时____________，因此，稀释浓硫酸时，一定要把_______________，并不断。干燥剂大放出大量的热浓硫酸注入水中搅拌4.酸的化学性质（H＋的通性）化学性质现象（或化学方程式）（1）能与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液色（2）能与金属反应酸＋活泼金属→盐＋氢气Fe＋2HCl===________________红色不变FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===__________FeSO4＋H2↑（3）能与金属氧化物反应酸＋金属氧化物→盐＋水CuO＋2HCl===_______________CuO＋H2SO4===_____________CuCl2＋H2OCuSO4＋H2O（4）能与碱反应酸＋碱→盐＋水NaOH＋HCl===__________________NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（5）能与某些盐反应酸＋盐→新盐＋新酸HCl＋AgNO3===_____________________AgCl↓＋HNO32HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl常见的碱1.氢氧化钠和氢氧化钙氢氧化钠氢氧化钙化学式NaOHCa（OH）2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰色、态白色块状固体白色粉末状溶解性易溶于水，并放出大量热微溶于水吸水性具有吸水性，易潮解无吸水性腐蚀性有的腐蚀性有腐蚀性很强制取（化学方程式）Na2CO3＋Ca（OH）2===CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O===Ca（OH）2用途作干燥剂，化工原料应用于、石油、造纸、纺织、等建筑材料、配波尔多液、改良酸性土壤等肥皂印染注意（1）NaOH必须密封保存，因为NaOH既能吸收空气中的H2O而潮解，还能与空气中的CO2反应而变质（2）NaOH可以作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2和HCl等气体2.碱的化学性质（OH－的通性）化学性质现象（或化学方程式）（1）碱与酸碱指示剂作用使紫色的石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变______（2）碱与非金属氧化物反应碱＋非金属氧化物→盐＋水SO2＋2NaOH===_______________CO2＋Ca（OH）2===____________________红色Na2SO3＋H2OCaCO3↓＋H2O（3）碱与酸反应碱＋酸→盐＋水Fe（OH）3＋3HCl===_____________2NaOH＋H2SO4===________________（4）碱与某些盐反应碱＋盐→新碱＋新盐2NaOH＋CuSO4===___________________________Ba（OH）2＋Na2CO3===______________________________FeCl3＋3H2ONa2SO4＋2H2OCu（OH）2↓Na2SO4BaCO3↓＋2NaOH氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究一、有关氢氧化钠变质的探究1.变质原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。2.成分分析（1）没有变质：NaOH；（2）部分变质：NaOH和Na2CO3；（3）全部变质：Na2CO3。3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明氢氧化钠没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。（2）另取少量样品于试管中，滴入足量的氯化钙，产生白色沉淀，过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液，若溶液变红色，说明氢氧化钠部分变质；若溶液不变色，说明氢氧化钠全部变质。3.检验步骤及现象（1）取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分变质或全部变质。（2）另取少量样品于试管中加水溶解，过滤，向滤液中滴入几滴无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红色，滤渣中产生气泡，说明部分变质；若无色酚酞不变红，滤渣中产生气泡，说明全部变质。【注意】由于Ca（OH）2为微溶物，故不能通过观察是否有白色固体析出来判断久置的Ca（OH）2是否已变质。酸和碱在空气中的质量变化[命题解读]酸和碱在空气中的质量变化在中考中主要以文字叙述的形式在选择题中考查。命题点有：判断常见的酸（硫酸、盐酸）、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）在空气中质量的变化及发生变化的本质。【例1】（2017，河南）下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是（）A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液【方法指导】浓硫酸的吸水性会使质量增加，属于物理变化；浓盐酸具有挥发性会使溶液的质量减少，属于物理变化；氢氧化钠会与空气中的二氧化碳反应使质量增加，属于化学变化。A[对应练习]1.（2017，赤峰）下列物质需要密封保存的是（）A.浓硫酸B.大理石C.硝酸钾D.氧化铜2.（2016，宁夏）浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶液中（）A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大，后者变小AA酸的化学性质[命题解读]酸的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：①酸与酸碱指示剂作用；②酸与活泼金属的反应；③酸与金属氧化物的反应；④酸与碱的反应；⑤酸与某些盐的反应。【例2】（2017，宜宾）通过构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是稀硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络图。（1）稀硫酸与锌反应的反应类型是。（2）可用稀硫酸与、____________等不同类的物质反应制取硫酸铜。置换反应CuOCu（OH）2（3）向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸溶液，反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是（填化学式，下同），可能存在的溶质是_______________________。【方法指导】理解酸的通性、反应的现象、硫酸的特性是解决此类题的关键。HClH2SO4或BaCl2[对应练习]1.（2017，广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）（导学号58504078）A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气C2.（2017，福建）如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。（1）A不可能是（填标号）。a.Mgb.Fec.Agd.Zn（2）若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为_____________________________________。cFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O（3）若C为碳酸钠①C与D的反应属于_______________（填基本反应类型）。②D与盐酸反应的化学方程式为________________________________（写一个）。③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3），该反应的反应物有种。复分解反应2HCl＋Ca（OH）2===CaCl2＋2H2O3碱的化学性质[命题解读]碱的化学性质是中考的必考内容，主要以文字叙述结合图片的形式考查，在各个题型中均有涉及。命题点有：①碱与酸碱指示剂作用；②碱与非金属氧化物的反应；③碱与酸的反应；④碱与某些盐的反应。【例3】归纳总结是学习化学的一种方法。请结合某同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）（1）碱溶液能使无色酚酞溶液变。（2）氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为____________________________________，所以氢氧化钠必须保存。红色2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O密封（3）请帮该同学补充完整性质3箭头上方的反应物质是（填“酸”“碱”或“盐”）。（4）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有（填化学符号）。【方法指导】熟记碱的通性，以及氢氧化钠、氢氧化钙的制取、保存是解答此类题的关键。酸OH－[对应练习]1.（2017，成都）能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A.HClB.KNO3C.K2CO3D.FeCl3C（1）有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是（填序号）。A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸（2）请解释气球“先膨胀”的原因：______________________________________________________。（3）写出气球“后变瘪”的化学方程式：_______________________________________________________。B氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究[命题解读]氢氧化钠和氢氧化钙的变质探究是中考常见的考点，常以文字叙述出现在探究题中，常见的命题点有：氢氧化钠是否变质、氢氧化钙是否变质以及变质的程度、如何除去等。【例4】（2016，衡阳）某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空。【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：________________________。只有碳酸钠【查阅资料】①BaCl2溶液显中性；②Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论（1）用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想不正确（2）取（1）中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞溶液猜想二正确、猜想三不正确一溶液变红【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_________________________________。【反思交流】（1）实验室应保存氢氧化钠；（2）某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现，因为Ca（OH）2是。CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O密封浑浊微溶于水的物质【方法指导】氢氧化钠变质是与空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠，检验是否变质只需要证明是否有碳酸钠即可，证明变质的程度需要证明是否含有氢氧化钠，除去杂质是除去碳酸钠。[对应练习]1.（2017，随州）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究。（导学号58504080）【提出猜想】1.未变质2.部分变质3.完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质。写出KOH变质的化学方程