2018年中考化学 第一部分 中考考点复习 第二单元 物质的变化及性质 第10讲 化学方程式课件

第10讲化学方程式近三年广东中考考点分布及分值2015年2016年2017年难易度1.正确书写简单的化学方程式(理解)填空9分填空18分填空16分中等2.常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应(认识)填空4分填空1分填空1分容易3.利用常见的化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应解释日常生活中的一些化学现象(理解)4.物质发生化学变化时伴随有能量变化(知道)5.通过化学反应实现能量转化的重要性(认识)6.根据化学反应方程式进行简单的计算(理解)计算4分计算9分计算10分中等化学方程式1．概念：用________来表示化学反应的式子叫做化学方程式。化学式项目含义以2H2＋O22H2O为例宏观质变表示反应物、生成物和反应条件______和______在点燃的条件下反应生成水量变表示各物质之间的质量关系每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成____份质量的水微观表示各物质之间的粒子数关系每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成____________2．含义氢气氧气362个水分子3.书写原则(1)尊重客观事实。质量守恒(2)遵循________________定律。4．书写步骤(1)写：根据实验事实，正确书写反应物、生成物的化学式。(2)配：配平化学方程式，目的是使等号“===”两边原子的________和________相等。种类数目(3)标：标明化学反应发生的条件[加热(常用“△”表示)、点燃、高温、催化剂等]以及生成物的状态(气体物质的化学式右边标注“↑”，固体物质的化学式右边标注“↓”)，并把短线改为________。如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不标注“↑”；溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不标注“↓”。等号(4)查：检查化学式是否正确，反应前后原子个数是否相等，反应条件和物质状态是否标正确。××【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．铁在氧气中燃烧的化学方程式为4Fe＋3O22Fe2O3。()2．过氧化氢和二氧化锰制氧气的化学方程式为H2O2H2↑＋O2↑。()基本反应类型概念表达式特征化合反应两种或两种以上的物质生成________物质的反应A＋B＋……===X多变一分解反应________物质生成两种或两种以上物质的反应X===A＋B＋……一变多置换反应一种____和一种________生成另一种________和另一种________的反应A＋BC===B＋AC一换一复分解反应两种________相互交换成分生成另外两种________的反应AB＋CD===AD＋CB互交换基本反应类型1．四种基本反应类型化合物单质化合物一种一种单质化合物化合物2.复分解反应发生的条件沉淀气体水(1)生成物中有________、________或________生成。(2)当碱与盐、盐与盐反应时，生成物中除了有沉淀或气体以外，参加反应的碱和盐都必须可溶。温馨提示1．化合反应前后元素化合价可能改变，分解反应前后元素化合价可能改变，置换反应前后元素化合价一定改变，复分解反应前后元素化合价一定不变。2．非金属氧化物和碱的反应(如CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O)不属于复分解反应，因为反应中没有相互交换成分。【易错诊断】×√判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O是复分解反应。()2．2H2＋O22H2O是化合反应。()化学反应中的能量变化1．化学反应的热效应CaO＋H2O===Ca(OH)2化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，而能量的变化通常表现为热量的变化。有的反应放出热量，如氧化钙与水反应(化学方程式为___________________________)、镁与盐酸反应(化学方程式为___________________________)、酸碱中和反应；有的反应吸收热量，如碳和二氧化碳反应(化学方程式为__________________________)、光合作用。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑CO2＋C2CO2．化学反应中的能量变化的利用人们经常利用化学反应来获取能量，如利用燃料的燃烧放出的热量来取暖、做饭；利用食物在体内发生氧化反应放出的热量来维持体温恒定和日常生命活动所需要的能量。温馨提示有吸热、放热现象的变化不一定是化学变化。例如：氢氧化钠固体溶于水表现为放热现象，属于物理变化；硝酸铵溶于水表现为吸热现象，属于物理变化；生石灰溶于水表现为放热现象，因为有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化。√×【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．氢氧化钠和盐酸反应放出热量。()2．红磷燃烧时需要点燃，说明该反应吸收热量。()能根据化学方程式进行简单的计算1．计算依据：化学方程式中反应物和生成物之间的质量比等于对应物质的____________________之比。2．计算类型相对分(原)子质量(1)已知反应物质量求生成物质量。(2)已知生成物质量求反应物质量。3．计算步骤(1)设：根据题意设未知数(不能带单位)。(2)写：写出完整的化学方程式(化学式、反应条件、化学计量数等必须正确)。(3)找：找出已知物与待求物之间的质量关系(即相对分子质量总和的关系)。(4)列：列出相关的比例式。(5)求：求出未知数(结果要带单位)。(6)答：简明地写出答案。＝【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。下面是某学生做的一道计算题，请判断有关步骤的正误。题目：3.25gZn和足量的盐酸反应制取H2，求可得H2的质量是多少？×√×√解：设可得H2的质量为x。()Zn＋HCl===ZnCl＋H2↑6523．25gx()653.252x()x＝0.1g()答：可制得H20.1g。化学方程式的书写及基本反应类型的判断粤题1：(2015年广东)下图为某化学反应的微观示意图。请回答：(1)下方框图中的物质属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。C2H2＋H2O=====C2H4O化合反应(2)此反应的化学方程式为__________________________，反应类型为____________。答案：混合物催化剂加压粤题2：(2015年广东)现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑)。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面两种制取流程。已知：Cu＋Fe2(SO4)3===2FeSO4＋CuSO4。请回答：(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3，俗称____________；操作①所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和____________。(2)溶液A的溶质有____________(只写一种)；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为________________________________。(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法_________；方法Ⅱ的化学反应方程式为2Cu＋2H2SO4＋________===2CuSO4＋________；操作②的实验步骤为____________、降温结晶。答案：(1)铜绿漏斗(2)Fe2(SO4)3(或CuSO4，或H2SO4)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O(3)ⅡO22H2O蒸发浓缩1．(2016年宜宾)下列化学方程式及反应类型均正确的是()。2KMnO4选项化学方程式反应类型ACO＋O2===CO2化合反应BK2MnO2＋MnO2＋2O2↑分解反应C2Ag＋H2SO4===Ag2SO4＋H2↑置换反应DCuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓复分解反应解析：A项化学方程式缺少反应条件、没有配平，正确的为2CO＋O22CO2，故A错误；B项化学方程式锰酸钾的化学式书写错误，正确的为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，故B错误；C项中银的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故C错误。答案：D2.(2016年济宁)根据下面实验内容书写的化学方程式正确的是()。A．在空气中点燃镁条Mg＋O2MgOB．铝片放入稀硫酸中Al＋H2SO4===AlSO4＋H2↑2NaOH＋BaCl2===Na2CO3＋2AgNO3===C．氢氧化钠溶液中滴加氯化钡Ba(OH)2↓＋2NaClD．碳酸钠溶液中滴加硝酸银Ag2CO3↓＋2NaNO3解析：A项中化学方程式没有配平，正确的化学方程式为2Mg＋O22MgO；B项中硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑；C项中氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应。答案：D有关化学方程式的计算粤题3：(2016年广东)过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂以及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑。(1)若用150g某过氧化钙工业样品可制得氧气32g，请计算该过氧化钙样品的纯度(样品中CaO2的质量分数)是多少？(2)往150g上述过氧化钙工业样品中逐渐加入水至过量，在下图中画出产生氧气的曲线图。(3)下表为市面上某种过氧化钙和过氧化钠(化学式为Na2O2，化学性质与CaO2类似)样品的一些数据：用3000元购买样品制氧气，请通过计算说明购买哪种产品可制得更多的O2(已知用3000元购买过氧化钙样品可制得26.1kgO2)?物质相对分子质量纯度价格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24＝＝答案：(1)解：设过氧化钙的质量为x，水的质量为y。2CaO2＋2H2O===2Ca(OH)2＋O2↑144x36y3232g144x36y3232gx＝144gy＝36g过氧化钙的质量分数＝144g150g×100%＝96%答：过氧化钙的质量分数为96%。(2)(3)解：设用3000元购买过氧化钠样品可制得氧气的质量为x。＝3000元购买过氧化钠质量＝3000元25元/kg×98%＝117.6kg2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑156117．6kg32x156117.6kg32xx＝24.1kg26.1kg答：用3000元购买过氧化钙样品可制得更多的氧气。粤题4：(2017年广东)某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CO2，溶液质量与反应的CO2质量的关系如右下图所示。则：(1)Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为________g。(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？(写出计算过程)(3)通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水，对最后的计算结果______(填“有”或“没有”)影响，原因是____________________________________。解析：(3)设反应生成的CaCO3的质量为y。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O442．2g100y442.2g＝100yy＝5g通入2.2gCO2时CaCO3的总质量为：5g＋0.3g＝5.3g。＝＝设CaCO3全部溶解时消耗CO2的质量为m，生成Ca(HCO3)2的质量为n。CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)244m162n1005．3g1005.3g44162mnm＝2.332gn＝8.586g通入m3gCO2时，溶液中生成物的溶质的质量分数为：8.586g200g＋4.0g＋2.2g＋2.332g×100%＝4.1%。442．2g74x442.2g＝74xx＝3.7g答案：(1)2.2(2)解：设4.0g样品中Ca(OH)2的质量为x。CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O4．0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g－3.7g＝0.3g。答：4.0g样品中杂质CaCO3的质