2018年中考化学 第一部分 中考考点复习 第二单元 物质的变化及性质 第9讲 质量守恒定律课件

第9讲质量守恒定律近三年广东中考考点分布及分值2015年2016年2017年难易度1.质量守恒定律(认识)选择2分填空3分选择2分填空3分容易2.说明化学反应中的质量关系(理解)填空3分中等3.定量研究对化学科学发展的重大作用(认识)质量守恒定律及理解1．质量守恒定律参加质量(1)内容：________化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。(2)理解：①质量守恒定律揭示的是________守恒，而不是密度、体积等其他物理量的守恒。②不参加反应的物质质量不能计入“质量总和”中，即不是各物质质量的简单相加。不能把“参加反应的各物质”简单地理解为“反应物”，“参加反应的各物质”不包括未反应的物质，也不包括杂质。种类数目质量③很多化学反应中有气体或沉淀生成，因此“生成的各物质质量总和”包括固、液、气三种状态的生成物，不能因为生成了气体使固体或液体质量减少而误认为不符合质量守恒定律。(3)微观解释(原子的“三不变”)：在化学反应前后，原子的________、________、________均保持不变。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。2．化学反应中的“变”与“不变”质量数目种类化合价温馨提示1．若有气体参加或生成的反应，探究质量守恒定律应在密闭容器中进行。2．质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．1g水蒸发变成1g水蒸气，该变化符合质量守恒定律。()×√2．化学反应前后分子总数不一定变化。()质量守恒定律的应用1．求化学式、原子个数或元素符号依据是化学方程式“===”两边各种原子种类和数目必须相等。例如：已知反应3NO2＋X===2HNO3＋NO，推断X的化学式为________。H2O2．求质量根据化学反应中某些物质的质量求反应物或生成物的质量。例如：(1)将27.5gKClO3和MnO2的混合物共热，反应完全后剩余物的质量为17.9g，则产生的氧气是______g，其中原混合物中KClO3的质量是________g。9.624.51.5(2)已知反应：2A＋B===3C＋D，且A和B参加反应的质量比为5∶2，如果反应后生成C和D的质量共2.1g，则消耗反应物A的质量为________g。镁条在空气中燃烧时，空气中的氧气参与了化学反应，使得生成物的质量大于镁条的质量，但是这个反应仍然遵循质量守恒定律3.解释化学反应前后质量增加或减少的现象不正确例如：镁条在空气中完全燃烧后，生成物的质量大于镁条的质量，因此这个反应不遵循质量守恒定律。这种说法正确吗？_______。原因是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。【易错诊断】判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。1．NH4ClO4发生分解反应时不可能生成CO2。()2．铁丝生锈质量变大，所以该反应不遵守质量守恒定律。()√×质量守恒定律的应用粤题1：(2017年广东)现有反应：2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为()。B．NO2D．N2O3A．NOC．NH3答案：B粤题2：(2017年广东)微观示意图可形象地表示微粒发生的变化。(1)请在下图第二、三个方框中，把NH3在纯氧中燃烧(4NH3＋3O22N2＋6H2O)的微观粒子补充完整：(2)第三个方框中的物质属于__________(填“单质”“化合物”“纯净物”或“混合物”)。答案：(1)(2)混合物粤题3：(2016年广东)下图是某反应的微观示意图。请回答：(1)B框中的物质属于________(填序号：①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。(2)此反应的化学方程式为__________________________，此图说明化学反应前后发生改变的微粒是________。答案：(1)②③(2)2H2S＋3O22SO2＋2H2O分子物质甲乙丙丁反应前质量/g1209065反应后质量/g8610822a1．(2017年营口)一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是()。A.表中“a”值为10B．丁可能是该反应的催化剂C．该反应为化合反应D．反应中乙、丙变化的质量比为15∶1解析：根据质量守恒定律，反应前后密闭容器中物质的质量总和不变，则有120＋90＋6＋5＝86＋108＋22＋a，a＝5，故A错误；丁在反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，故B正确；甲反应后质量减少，是反应物，乙、丙反应后质量都增大，都是生成物，该反应可表示为：甲→乙＋丙，为分解反应，故C错误；反应中乙、丙变化的质量比为：(108－90)∶(22－6)＝9∶8，故D错误。答案：B2．(2015年北京)已知：2KClO32KCl＋3O2↑，下图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势。纵坐标表示的是()。A．固体中氧元素的质量C．固体中MnO2的质量B．生成O2的质量D．固体中钾元素的质量分数解析：反应中有氧气不断逸出，导致固体氯酸钾中氧元素的质量不断减少，但由于固体二氧化锰为反应的催化剂，本身的质量不减少，其氧元素的质量也不变，故A正确；氧气的质量开始为零，而后增大，最终质量不再变化，故B错误；二氧化锰是反应的催化剂，催化剂在化学反应前后质量不变，故C错误；KClO3转化为KCl，固体中的钾元素质量不变，而固体的总质量减小了，因此固体中钾元素的质量分数随反应的进行逐渐增大，最终不再变化，故D错误。答案：A质量守恒定律的探究(近三年未考)3．(2017年成都)用下图所示装置验证质量守恒定律，能达)。到实验目的的物质组合是(A．锌和稀硫酸B．碳酸钠和稀盐酸C．铁和硫酸铜溶液D．氯化钠和稀盐酸答案：C4．(2017年随州)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如右下图所示。(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是______。A．锥形瓶质量B．气球质量C．反应前整个反应装置(包括里边的物质)质量D．反应后整个反应装置(包括里边的物质)质量(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因________________________________________________________________________。(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量________g，所得溶液中生成物的溶质质量分数(只需写出最终的计算表达式)__________________。＝解析：(1)要验证质量守恒定律，就是验证反应前后物质的质量总和是否相同，故实验中要称量反应前后整个装置的质量。(2)碳酸钙和盐酸反应会生成二氧化碳气体，气球鼓起，则气球受到的浮力增大，故可以观察到天平向右倾斜。(3)设生成的氯化钙的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y。CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑1002g111x44y1002g＝11144xyx＝2.22gy＝0.88g反应后生成物的溶质质量分数＝2.22g50g＋2g－0.88g×100%答案：(1)CD(2)气球受到的浮力增大(3)0.882.22g50g＋2g－0.88g×100%