2018年秋九年级化学上册 第2单元 我们周围的空气 专题突破二 关于空气成分、催化剂的实验探究课件

第二单元我们周围的空气专题突破二关于空气成分、催化剂的实验探究【知识梳理】1．空气中氧气含量的测定(1)实验原理：红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成白色固体，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入的水的体积即为。(2)实验现象：红磷燃烧，产生；打开弹簧夹后，烧杯中的水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的。(3)反应的文字表达式。(4)实验结论：空气中氧气的体积约占空气总体积的。五氧化二磷减少的氧气的体积大量的白烟15红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷15注意：红磷燃烧实验测定空气中氧气含量，误差分析：测量结果偏低①红磷不足(氧气不能耗尽)②装置漏气(会使装置外的空气进入)③未冷却到室温就打开弹簧夹(会因装置内气体温度偏高，压强偏大而导致进入瓶中的水的体积偏小)测量结果偏高①弹簧夹没夹紧，红磷燃烧时瓶内部分空气受热逸出；②插入燃烧匙太慢，瓶内部分空气受热逸出2.对催化剂作用的探究在化学反应里能其他物质的化学反应速率，而本身的在反应都没有发生变化的物质叫催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫做。注意：催化剂要抓住“一变两不变”，速率可加快也能减慢。改变质量和化学性质前后催化剂知识点1：空气中氧气含量的测定1．(多选)(烟台中考)用如图所示装置来测定空气中氧气的质量，对该实验认识错误的是()ADA．铜粉用量的多少，不会影响实验结果B．实验结束后冷却到室温才能读数C．气球的作用是调节气压，使氧气完全反应D．在正常情况下，反应结束后消耗氧气的总体积应该是反应前注射器内气体体积的152．用来测定空气成分的方法很多，如图所示是小明用红磷在空气中燃烧的测定方法。实验过程是：第一步：在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份，做好标记。第二步：点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入集气瓶中并把塞子塞紧。第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶原水面上方容积的15。请回答下列问题：(1)上面的实验同时证明了氮气具有的化学性质：。(2)写出该反应的文字表达式：。(3)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到原水面上方容积的15，你认为导致这一结果的原因可能是。(4)某同学对实验进行反思后，提出了改进方法(如图所示)，你认为改进后的优点是：。不能燃烧，也不支持燃烧红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷装置漏气或红磷的量不足装置始终密封，使实验结果更准确3．铜丝在空气中加热易和氧气反应生成黑色的氧化铜，在测定空气中氧气含量的实验中，小强采用了如图所示装置：在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气，给装有细铜丝的玻璃管加热，同时交替缓慢推动两个注射器活塞，至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热，待冷却至室温，将气体全部推至一个注射器内，观察密闭系统内空气体积变化。(1)在实验加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。(2)写出该实验中反应的文字表达式。使空气中的氧气充分反应铜＋氧气――→加热氧化铜(3)小强测得实验结果如下：反应前注射器内气体总体积反应后注射器内气体总体积25mL22mL由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数21%(填“＞”“＝”或“＜”)。造成该实验出现误差的原因可能是(填序号)。①没有交替缓慢推动两个注射器活塞；②读数时没有冷却至室温；③加入铜丝量太少；④加入铜丝量太多。＜①②③知识点2：对催化剂作用的探究4．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是()A．二氧化锰是反应物B．与高锰酸钾制取氧气装置相同C．可用向上排空气法收集D．可用带火星的木条检验氧气A5．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度。氧化物Fe2O3Al2O3CuOMgO剧烈反应的温度490℃540℃350℃545℃实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用()A．Fe2O3B．Al2O3C．CuOD．MgOC6．学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似于二氧化锰的催化剂作用呢？于是进行了以下探究。【猜想】Ⅰ.氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。Ⅱ.氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量、化学性质发生了改变；Ⅲ.氧化铜是反应的催化剂，反应前后。【实验】用天平称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：质量和化学性质都不变(1)填写下表：步骤③现象步骤⑥现象步骤⑦现象结论，带火星的木条复燃溶液中有气泡放出，猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立(2)步骤①的目的是。(3)步骤④需要用到的实验仪器有：铁架台(带铁圈)、漏斗、烧杯、。试管内产生大量气泡氧化铜质量不变，仍为0.2g带火星的木条复燃作对照实验，与步骤③作对照玻璃棒(4)过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式为。过氧化氢――→氧化铜水＋氧气【拓展】要探究步骤⑤做过催化剂的氧化铜其他化学性质，还应补做的实验是。用H2(或CO或C)与灼热的CuO反应，观察固体是否变成红色7．某探究小组对用H2O2分解生成H2O和O2的实验条件进行探究。他们进行了以下实验：①往盛有5mL5%H2O2溶液的试管中，伸入带火星的木条，木条不复燃。②往盛有5mLw%H2O2溶液的试管中，加入agMnO2，伸入带火星的木条，木条复燃。③往盛有5mLw%H2O2溶液的试管中，加入agFe2O3，伸入带火星的木条，木条复燃。④经检验，②、③中反应后试管中仍分别含有agMnO2和agFe2O3。问题：(1)MnO2、F2O3在上述反应中的作用是。(2)实验②、③中H2O2的浓度(w%)以为宜。研究小组还对溶液浓度、催化剂的种类等实验条件进行了探究。下表选取了部分实验数据：催化作用5%用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间(3)从上表中能得出哪些结论？①在相同条件下，MnO2的催化效果比Fe2O3好；②在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越大，产生氧气的速率越快。