2018年秋季开学九年级化学下册《第十单元 酸和碱》课题2 酸和碱的中和反应（2）（课堂导学+课后作

化学第十单元酸和碱课题2酸和碱的中和反应（二）目标导学导学导练随堂检测课后作业化学用语天天练目标导学化学用语天天练请将下列物质的化学式填写在表中相应的空格内：干冰、硝酸、石灰石、熟石灰、生石灰、氢氧化亚铁、铜片、锌粒、铁锈、稀硫酸、二氧化硫．导学导练知识点1.溶液酸碱度的表示法——pH【引导自学】请学生自主阅读教材P61~P62，了解溶液酸碱度的表示方法。1.pH是精确地表示溶液的酸碱性强弱程度（即溶液的______）的一种方法。pH的范围通常为____。2.pH与溶液酸碱度的关系为：pH＜7时，溶液呈___性，pH越小，酸性越___；pH=7时，溶液呈性；pH＞7时，溶液呈___性，pH越大，碱性越___。酸碱度0~14酸强中碱强导学导练【小组讨论】溶液酸碱性改变，pH如何改变？请画出下列几种情况溶液pH的变化情况：1.往盐酸溶液中加水，pH如何变化？pH有没有可能大于7？2.往氢氧化钠溶液中加水，pH如何变化？pH有没有可能小于7？3.往盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，pH如何变化？当加入的氢氧化钠量足够多，pH有没有可能大于7？变大不会变小不会变大可能会导学导练4.往氢氧化钠溶液中加入盐酸溶液，pH如何变化？当加入的盐酸量足够多，pH有没有可能小于7？变小可能会导学导练【练习】1.（2016宜昌）蚊虫叮咬时会分泌蚁酸，使叮咬处肿大痛痒．为缓解症状，最好涂抹（）A．苹果汁B．牛奶C．肥皂水D．炉具清洁剂2.（2015泰安模拟）有a、b、c三种溶液，a能使紫色石蕊变红，b能使无色酚酞变红，c遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变红，则三种溶液的pH由大到小的顺序是()A.b＞c＞aB.a＞c＞bC.c＞b＞aD.b＞a＞cCA导学导练3.（2016邵阳）已知部分农作物适宜生长的pH如表所示：经检测，邵阳地区的土壤呈弱酸性，在邵阳地区不适宜种植的农作物是（）A．油菜B．水稻C．茶树D．甘草D农作物油菜水稻茶树甘草适宜生长的pH5.8~6.76.0~7.05.0~5.57.2~8.5导学导练知识点2.pH的测定方法【小组讨论】1.使用pH试纸测定溶液的pH：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用_______蘸取溶液滴到pH试纸上，显色后，与_________比较，读出该溶液的pH。2.用pH试纸测定溶液的酸碱度时，能用蒸馏水润湿吗？____。若待测溶液是酸性溶液，结果比实际值____；若待测溶液是碱性溶液，结果比实际值____。玻璃棒标准比色卡不能偏大偏小导学导练【练习】4.在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确的是（）A.将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较B.将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较C.先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较D.先用蒸馏水清洗滴管，随后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较A导学导练知识点3.了解溶液酸碱度的意义【引导自学】了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。（1）在化工生产中，许多反应都必须在一定____的溶液中才能进行；农作物一般适宜在pH=___或接近7的土壤中生长；（2）我们将pH_____的降雨称为酸雨。测定雨水的pH能了解空气的污染程度，以便采取必要的措施；（3）测定人体内或排除的液体的____，可以了解身体的健康状况。pH7＜5.6pH导学导练【练习】5.如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是()A.葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强B随堂检测1.（2018广东）下列水果中酸度最强的是（）D随堂检测2.（2018乐山）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（）A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣D随堂检测3.为了鉴别实验室用的一桶蒸馏水是否被某种酸污染，不可取的方法是()A.取样品用pH计测定样品的pHB.测定样品的密度C.取样品滴入酚酞试液D.测试样品的导电性C随堂检测4.（2017天津）一些食物的近似pH如下：下列说法中不正确的是（）A．苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁B食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5~4.52.9~3.36.3~6.67.6~8.0随堂检测5.小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际pH比较()A.偏低B.偏高C.不变D.无法判定D随堂检测6.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化，请回答下列问题：（1）由图可知该实验操作是将___________________滴加到另一种溶液中。（2）所发生中和反应的化学方程式______________________________________________。氢氧化钠溶液NaOH+HCl——NaCl+H2O随堂检测（3）曲线上b点所含的离子是_________________________________（用符号表示）。（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是_____________。A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．用生石灰作干燥剂Na+、Cl-、OH-C随堂检测7.在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。（1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）。测定某NaOH溶液的pH，pH____7（填“大于”“等于”或“小于”）。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH小于7。结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且____________过量。大于稀H2SO4随堂检测（2）方案二：______________________________________________________________。（根据图示实验步骤，概括方案要点）（3）上述两个方案在设计思想上的相同点：_________________________________。向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化随堂检测（4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是放热的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH__________（填“固体”或“溶液”）进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_________次。溶液3课后作业1.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（）A．pH试纸直接浸入待测液B．pH试纸先用水润湿再浸入待测液C．pH试纸浸液后过一会儿观察D．用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上与标准比色卡对比D课后作业2.下图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水(pH：7.5—9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5—6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是()A.打印墨水偏酸性B.打印墨水呈中性C.打印纸偏酸性D.打印纸偏碱性C课后作业3.下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是()A．胆汁（6.8-7.4）B．唾液（6.6-7.1）C．血液（7.35-7.45）D．胃液（0.8-1.5）D课后作业4．将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6B．8C．11D．14B课后作业5.一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（）A.氢氧化钠B.熟石灰C.食盐D.盐酸B课后作业6．生活中一些物质的近似pH值如下，有关说法不正确的是（）A．牙膏显碱性B．胃酸过多的人少吃苹果C．醋酸能使紫色石蕊试液变红D．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂D课后作业7.（2018重庆）已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（）A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高B．厨房清洁剂可能含有NaOHC．混合使用能提高两者的清洁效果D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀C课后作业8.已知下列各组中两种溶液的pH。试问哪一组溶液相互混合后，溶液的pH可能等于7（）A．pH=3，pH=4B．pH=3，pH=10C．pH=7，pH=11D．pH=1，pH=7B课后作业9.某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，记录的数据如下表：（1）用测定雨水的pH值的简单方法：测定时用蘸取待测雨水，滴在上，然后再与对照得出雨水的pH。玻璃棒标准比色卡pH试纸课后作业（2）所取的雨水是否为酸雨？（填“是”或“否”）；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐（填“增强”或“减弱”）。（3）导致酸雨的主要气体是_________是增强二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)课后作业（4）若酸雨的主要成分为H2SO4和HNO3，请写出下列反应化学方程式：a：含H2SO4的酸雨腐蚀七星岩的石灰石___________________________________b：含HNO3的酸雨与撒在田地里的熟石灰反应______________________________。（5）为了改善环境质量、迎接绿色宜居城市的检查，下列措施不能减少酸雨的是______（填序号）：①推广清洁能源；②减少用煤直接作燃料；③淘汰尾气不达标的汽车。CaCO3+H2SO4——CaSO4+H2O+CO2↑Ca(OH)2+2HNO3——Ca(NO3)2+2H2O①②③课后作业10.图10横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH，哪个图象与哪项实验相对应？将标号填在事实后面的横线上。（1）向稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液__________；（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释__________；（3）向水中不断通入二氧化碳__________；（4）向水中加入生石灰__________。CDAB课后作业11.向15mLpH为5的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）A．氢氧化钠溶液B.稀盐酸C．稀硫酸D.pH为5的溶液A课后作业12.下列溶液的pH最小的是（）A．10%KOHB．20%KOHC．10%HClD．20%HClD课后作业13.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种．下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线．请分析曲线回答问题：（1）甲是__________溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈__________色．（2）当加入乙溶液的体积为______mL时，甲、乙溶液恰好完全反应氢氧化钠蓝9课后作业（3）当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是（指示剂除外）。（4）下列实际应用中，没有利用中和反应原理的是_____________A．服用含氢氧化铝的药物，可以治疗胃酸过多症B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．用稀盐酸除铁锈CNaCl、HCl课后作业14.40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示（不考虑反应过程中热量损失）。试回答：（1）图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐________（填“增大”或“减小”）。减小课后作业（2）图二表示酸碱恰好完全反应的点是________。（3）计算稀盐酸中溶质的质量分数。