2018届九年级化学下册 第十单元 酸和碱 实验活动7 溶液酸碱性的检验课件 （新版）新人教版

实验活动7溶液酸碱性的检验1.指示剂在酸碱性不同的溶液中的颜色改变蓝色溶液指示剂中性溶液碱性溶液酸性溶液紫色石蕊溶液不变色变变无色酚酞溶液不变色变红色红色不变色2.溶液与酸碱度、酸碱性和pH的关系(1)稀溶液的pH范围一般在之间。(2)pH小于7的溶液呈,pH越小酸性。(3)pH大于7的溶液呈,pH越大碱性。3.溶液pH的测定方法取一小片pH试纸放在洁净的上,用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与比较,读出溶液的pH。0～14酸性越强碱性越强白瓷板或玻璃片标准比色卡酸碱指示剂1.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液,该溶液遇酸溶液显红色,遇碱溶液显黄色。下列说法正确的是()A.蝴蝶兰花溶液与酸作用显红色是物理变化B.能使蝴蝶兰花溶液显黄色的一定是碱C.将食盐溶液滴入蝴蝶兰花溶液后,溶液仍为紫色D.蝴蝶兰花溶液不可用作酸碱指示剂C2.许多植物的果实和花瓣中含有色素。现提取几种植物的果实或花瓣的汁液,用稀酸、稀碱和水逐一检验,现象记录如下表。植物的汁液在酸性溶液中在水中在碱性溶液中牵牛花红色紫色蓝色万寿菊黄色黄色黄色胡萝卜橙色橙色橙色玫瑰浅红色浅红色绿色(1)上述植物的汁液不能用来区别稀硫酸和氢氧化钠溶液的是、(填植物的名称)。(2)手工制作一朵纸玫瑰花,用pH=12的某种溶液浸泡后晾干,用所提取的玫瑰的汁液均匀地涂在纸玫瑰花上,纸花会变成色。(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是(填植物的名称)。万寿菊胡萝卜绿牵牛花溶液的酸碱度与pH3.小王测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法不正确的是()B物质肥皂水雨水蔗糖水食醋纯碱水柠檬汁pH10.25.87.03.38.12.0A.蔗糖水是中性物质B.肥皂水的碱性比纯碱水弱C.柠檬汁的酸性比食醋强D.雨水能使蓝色石蕊试纸变红4.实验室有A、B两种溶液,A能使紫色石蕊溶液变红色,B能使无色酚酞溶液变红色,则A、B两种溶液的pH大小关系是A(填“大于”或“小于”)B。要测定A、B溶液的酸碱度,其做法是.。小于用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH(1)酸碱指示剂:能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质,如石蕊溶液和酚酞溶液。(2)溶液的酸碱度可用pH表示。(3)学会用pH试纸测定溶液的酸碱度。(4)酸碱指示剂遇到酸或碱后,是指示剂变色而不是酸或碱的溶液变色。(5)不能用指示剂来证明某溶液是酸或碱,只能说明溶液显酸性或碱性。(6)测定溶液的酸碱度时,不能用水将pH试纸润湿,否则可能会导致测定结果不准确。(7)不能直接把pH试纸浸入待测液中,以免待测液被污染。1.混有水蒸气的下列气体,既能用浓硫酸干燥,又能用固体氢氧化钠干燥的是()A.SO2B.H2C.CO2D.HCl2.化学课上,化学老师为同学们表演了小魔术,他将一张白纸展示给大家,然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体,“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组()A.酚酞——石灰水B.酚酞——盐酸C.石蕊——石灰水D.石蕊——盐酸BA3.盐酸可用来清洗仪器、去除污垢。下列污垢不宜用盐酸清洗的是()A.保温瓶内的水垢B.不锈钢茶杯内的茶渍C.陶瓷洗手盆内的黄色铁锈斑D.盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体4.(2017青岛)下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围,其中呈碱性的是()BA物质名称鸡蛋清牛奶西红柿柠檬汁pH范围7.6～8.06.3～6.64.0～4.42.0～3.0A.鸡蛋清B.牛奶C.西红柿D.柠檬汁5.(2016桂林)下表是几种作物适宜生长的pH范围:D作物马铃薯茶树水稻莲pH4.8～5.55.0～5.56.0～7.08.0～9.0某地土壤呈碱性,则该地适宜种植的作物是()A.马铃薯B.茶树C.水稻D.莲6.把铁粉和氧化铜的混合物加入一定量的盐酸中,充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉,无现象。下列判断正确的是()A.滤渣中一定不含铜B.滤渣可能是铜和铁的混合物C.滤液中含有FeCl2和HClD.滤液中含有FeCl2和CuCl2B7.如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图,有关说法中正确的是()A.葡萄汁能使紫色石蕊溶液变蓝B.胃酸过多的人不宜多食泡菜C.施用草木灰可以降低土壤碱性D.鸡蛋清的碱性比牙膏强8.下列变化中,不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是()A.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的温度升高B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的质量增大C.向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后,红色褪去D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后,混合溶液的pH7BB9.构建知识网络,可以帮助我们理解知识间内在联系。如图所示是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中M应为(填物质类别)类物质。(2)写出一种能与稀盐酸反应的金属:。(3)盐酸和氢氧化钠溶液反应属于(填“放热”或“吸热”)反应。(4)写出用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式:。碱铁(或镁、锌、铝等)放热6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O10.用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图步骤进行实验。回答下列问题:(1)无色溶液A是,仪器C的名称是。(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是。(3)实验中反应的化学方程式是。(4)步骤⑤的操作名称是。(5)实验步骤②和③两次使用了滴管,用完后需要洗涤的是(填“②”或“③”)。氢氧化钠溶液酒精灯证明盐酸能与氢氧化钠发生反应NaOH+HClNaCl+H2O蒸发结晶③11.(核心素养题)为证明CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了如图所示的四种实验装置,请回答下面的问题:(1)选择任意一种实验装置,简述出现的实验现象,解释产生该实验现象的原因。选择的实验装置是,实验现象为,产生该实验现象的原因是。(2)某同学质疑上述实验设计,该同学质疑的依据是.。(3)请你设计一对照实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应:.。②软塑料瓶变瘪氢氧化钠溶液吸收瓶内的二氧化碳,使瓶内气体的压强减小,软塑料瓶变瘪(合理即可)CO2能溶于水,也能使瓶内压强减小(合理即可)将NaOH溶液换成等体积的水,做同样的实验,看现象是否有差别12.(实验题)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后,想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究:(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况:①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应;②氢氧化钠有剩余;③盐酸过量。小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”,他的理由是.。观察到试管中溶液颜色没有变化,说明溶液一定不显碱性,所以不可能是氢氧化钠有剩余(2)他们共同设计了一个实验方案,欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写如表:(3)经过讨论,他们认为利用下列几种物质代替锌粒,也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是(填序号)。A.生锈的铁钉B.碳酸钠粉末C.硫酸钠粉末D.氢氧化铜有气泡冒出实验方法可能观察到的现象结论将少量锌粒放入试管中,然后从烧杯中取适量溶液至试管中如果则盐酸过量如果则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应没有气体生成C(4)如图曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是(填序号)。C