2018届九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐

第二课时几种常见的盐1.几种常见的盐名称化学式俗称颜色状态用途氯化钠NaCl食盐白色固体用作调味品,用于生产氯气、烧碱等碳酸钠Na2CO3纯碱或苏打白色粉末状固体常用于生成玻璃、造纸、纺织和日用化学工业,也可作洗涤剂碳酸氢钠NaHCO3小苏打白色粉末状固体焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,用做治疗胃酸过多碳酸钙CaCO3白色固体用作建筑材料,制取生石灰等2.碳酸盐的检验(1)试剂:和。(2)原理:含碳酸根离子的物质能跟反应生成二氧化碳气体。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,这一原理用于检验碳酸盐。稀盐酸澄清石灰水盐酸【例题】如图是几种常见的盐,请回答下列问题。(1)在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液,现象是。解析:(1)根据复分解反应发生的条件(有气体、有沉淀或有水生成),在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液会发生反应:Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl;CaCO3为白色沉淀。答案:(1)产生白色沉淀解析:(2)碳酸盐与酸都能反应,2H++23COH2O+CO2↑;有气体生成。(3)根据复分解反应的概念;相互交换成分生成另外两种化合物和质量守恒定律写出它的化学方程式:CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓;根据复分解反应发生的条件(有气体、有沉淀或有水生成),因硫酸铜与氯化钠是两种盐,若能反应交换成分必须有沉淀,否则不能。答案:(2)23CO(3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓没有沉淀生成(2)碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2,是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有(写离子符号)。(3)硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应,该反应的化学方程式为;硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应,其理由是。【重点难点提示】1.几种常见的盐的化学性质及用途。2.大多数盐溶液呈中性,但有的盐溶液呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等,有的呈酸性,例如硫酸铜等。【易错易混警示】1.人们日常生活中提到的“盐”与化学上的“盐”有所不同,人们日常生活中提到的“盐”指食盐(NaCl),食盐属于盐类;而化学上所说的“盐”是指一类物质:凡是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物都叫盐。例如碳酸钙(CaCO3)、硫酸钠(Na2SO4)、氯化铵(NH4Cl)等都是盐。2.纯碱不是碱,而是盐,其水溶液呈碱性。3.某物质中滴加稀盐酸能产生气体,则该物质不一定含23CO(或3HCO)的盐,还可能是活泼金属。1.下列物质的俗称与化学式相符合的是()A.纯碱NaOHB.盐NaClC.大理石CaOD.小苏打NaHCO32.做面包时常用到一种既能减少面粉发酵产生的酸又能使面包松软的白色物质,它是()A.食盐B.小苏打C.蔗糖D.烧碱3.草木灰的主要成分是一种含钾的化合物,把盐酸滴在草木灰上,产生大量气泡,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此,推断出草木灰的主要成分是()A.KNO3B.KOHC.K2CO3D.KClDBC4.下列关于石灰石的用途描述不正确的是()A.制玻璃B.作建筑材料C.炼钢D.制水泥5.Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是()A.碳酸钠在水中会电离出OH-B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH-D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色6.能除去NaCl溶液中Na2CO3的物质是()A.稀盐酸B.H2SO4溶液C.石灰水D.NaOH溶液ACA7.在“氯化钠、纯碱、小苏打、碳酸钙”中,用化学式填空:(1)大量用于建筑业上的是。(2)医疗上用于治疗胃酸过多症的一种药剂是。(3)用在玻璃、造纸等工业上的是。(4)稀溶液能补充体液的是。8.我国著名的化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”,是向饱和食盐水中通入过量氨气,再通入过量的二氧化碳,即可析出NaHCO3固体,将其加热得到纯碱。反应的化学方程式为NaCl+H2O+CO2+NH3NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O由上述信息可知,NaHCO3常温下溶解度较,受热易,若Na2CO3中混有NaHCO3杂质,可用方法将杂质除去。CaCO3NaHCO3Na2CO3NaCl小分解加热9.归纳总结是学习化学的重要方法,小明同学用下图总结了Na2CO3的部分化学性质。(1)为了验证反应①,小明将无色酚酞试液滴入Na2CO3溶液中,溶液变为。(2)在工业上常利用反应②制取烧碱,其化学反应方程式为.。(3)为了验证反应③,向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸,观察到的现象为.。(4)为了验证反应④能够发生,你选择的物质是(填序号)。A.CaCl2B.BaSO4C.NaCl红色有大量的气泡产生ACa(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH10.从微观角度了解物质及其变化,更有助于认识物质组成和变化的本质。如图是NaCl溶液与AgNO3溶液反应的微观示意图:你在实验中会观察到的现象是,结合图可知该反应的实质是结合生成沉淀,写出与上述反应本质相同的另一化学方程式:(反应物之一为AgNO3)。溶液中有白色沉淀生成氯离子和银离子HCl+AgNO3AgCl↓+HNO311.除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有:①加入过量的NaOH溶液,②加入过量的BaCl2溶液,③过滤,④加适量的盐酸;⑤加过量的Na2CO3溶液。(1)以上操作合理的先后顺序为(数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式:。(3)上述试剂中的Na2CO3能否用K2CO3代替,若不能请说明原因:.。①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)不能,会引入新的杂质KClNa2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl12.某同学对碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸反应的快慢进行研究。在查阅有关资料的基础上,该同学选用集气瓶、一次性注射器及气球进行探究实验。实验方案如下:步骤一:用20%的盐酸配制质量分数为5%的盐酸步骤二:在注射器中装入相同体积的盐酸,进行如图装置的实验(1)配制100克5%的盐酸的步骤是。(2)该同学设计的实验方案是运用了研究的方法。(3)装置1中发生的反应化学方程式为。(4)在实验过程需要观察的现象是。(5)为了使实验结果准确,在实验过程中应控制的条件是(写其中两点)①;②。计算、量取、稀释对比气球变大的速率碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同盐酸的浓度相同Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑