2018届九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第3课时 中和反应课件

第三课时中和反应1.中和反应是指的反应,中和反应后热量,其实质是和作用生成水的过程。2.中和反应的应用(1)工厂排放的废水中含有硫酸,可用氨水(NH3·H2O)中和,能得到一种氮肥——硫酸铵[(NH4)2SO4],写出化学方程式:。(2)施用来改良酸性土壤。(3)被蚂蚁、蚊子叮咬了,昆虫分泌的酸性物质进入肌肉,使肌肉酸痛,涂上.可以止痛、消肿。酸和碱反应生成盐和水放出H+OH-熟石灰稀氨水或肥皂水2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O【例题】如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图,下列有关说法正确的是()A.反应前后水分子的数目不变B.反应前后H+与OH-的数目不变C.反应前后Na+与Cl-数目不变D.反应后溶液的pH不变答案:C解析:因为NaOH+HClNaCl+H2O,从反应的微观实质可知,它们的反应实际就是氢氧根离子和氢离子反应,所以该反应前后Na+与Cl-数目不变,而H+与OH-结合生成水分子,所以反应前后H+与OH-的数目变少,溶液中的水分子增加。从图形可知该反应是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸,溶液的pH由碱性逐渐变为中性,所以pH变小。【重点难点提示】1.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。2.中和反应的实质是酸中H+与碱中的OH-结合生成水,剩余的两种离子结合生成盐;属于复分解反应。【易错易混警示】1.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如:2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水就不是中和反应。2.中和反应不是基本反应类型,是复分解反应中的其中之一,且必须满足反应物是酸和碱,生成物是盐和水。3.有些中和反应中常伴随着固体的溶解、溶液颜色的改变、沉淀的生成等,例如:氢氧化铜与硫酸反应。但是有些反应往往需要借助于酸碱指示剂的颜色改变来判断反应的发生。例如:盐酸与氢氧化钠反应。1.能与盐酸发生中和反应的是()A.铁B.大理石C.氧化铜D.氢氧化钠2.小烧杯中盛有含石蕊试液的氢氧化钠溶液,逐滴加入稀盐酸至过量,烧杯中溶液颜色变化的顺序是()A.紫色—红色—蓝色B.蓝色—紫色—红色C.蓝色—红色—紫色D.紫色—蓝色—红色3.芋艿(俗称毛芋)是一种常见的食品,新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的汁液,汁液内含有一种碱性物质——皂角贰,沾上它会奇痒难忍。下列厨房中的物质止痒效果最好的是()A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水BDA4.中和反应在生活生产中有广泛的应用,下列做法不是利用中和反应原理的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用盐酸除去铁锈C用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸5.下列各组物质的反应,需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是()A.Fe和CuSO4溶液B.Zn和稀硫酸C.NaOH溶液和稀盐酸D.澄清石灰水和CO2BC6.某化学兴趣小组利用稀盐酸和氢氧化钠溶液来探究中和反应的规律时,某溶液的pH随时间的变化如图所示,则a点所示溶液中的溶质是()A.HClNaOHB.NaClC.NaClNaOHD.NaClHClC7.如图是表示在9.8g10%的稀H2SO4中逐滴滴入10%的Ba(OH)2溶液的变化过程。下列说法正确的是()A.x是时间,y是pHB.x时间,y是溶液的导电性C.x是加入Ba(OH)2溶液的质量,y是沉淀物质的质量D.x是加入Ba(OH)2溶液的质量,y是溶液中溶质的质量D8.将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中,用温度计测出烧杯中溶液的温度,溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示:(1)由图知,稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是(填“放热”或“吸热”)反应。(2)从A到B过程中,烧杯中溶液的pH逐渐,B点表示的含义是.。放热减小氢氧化钠和盐酸恰好完全反应9.“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合下图所示的氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,回答下列问题。(1)写出氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的化学方程式:。(2)写出图中C方框内甲、乙两种粒子的符号:甲、乙。(3)从微观的角度分析,上述反应的实质是(填粒子符号,下同)和结合成H2O。H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2ONa+H+OH-24SO10.中和反应在生产生活中应用广泛。(1)酸和碱作用生成和水的反应,叫做中和反应。(2)改良酸性土壤,可在土壤中加入适量的。(3)在一定量的氢氧化钠溶液中加一定浓度的稀盐酸,下列能正确反映溶液pH变化的是。(填序号)盐熟石灰A11.某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时,忘记滴加指示剂,因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想,进行了以下探究,请你和他们一起完成下列实验报告。【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分?【查阅资料】CaCl2溶液呈中性(1)【猜想与假设】猜想Ⅰ:溶液中的溶质只有。猜想Ⅱ:溶液中的溶质有CaCl2、HCl猜想Ⅲ:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2猜想Ⅳ:溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl(2)请写出该反应的化学方程式:。经过讨论,同学们直接得出猜想是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的,同学们又做了以下实验。2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2OCaCl2Ⅳ(3)【进行实验】实验操作实验现象实验结论①取少量反应后的溶液于试管中,滴加酚酞试液猜想Ⅲ不正确②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中,向里面加入适量碳酸钙有气泡产生猜想不正确猜想正确(4)有气泡生成的化学方程式为。(5)【拓展】还可以单独用下列哪种物质来证明上述猜想是正确的。A.CuOB.AgNO3C.CuD.NaOH反应的化学方程式为。溶液呈无色ⅠⅡCaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑ACuO+2HClCuCl2+H2O