2018届九年级化学下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第2节 常见的酸和碱 第2课时 常见的碱课件

第二课时常见的碱1.常见的碱(1)氢氧化钠是固体,易溶于水,溶解时会热量,氢氧化钠暴露在空气中,不仅能,而且能与反应而变质,因此要密封保存。氢氧化钠有强烈的,故俗称。(2)氢氧化钙俗称,是一种状物质,溶于水,其水溶液俗称。白色块状放出潮解CO2腐蚀性火碱、烧碱、苛性钠熟石灰(或消石灰)白色粉末微石灰水2.常见碱溶液的化学性质由于碱溶液中存在着共同的,所以它们的水溶液具有相似的化学性质,即碱溶液的通性。(1)与指示剂作用:碱溶液能使紫色石蕊试液变,使无色酚酞试液变。(2)与某些非金属氧化物反应请写出氢氧化钠、氢氧化钙与二氧化碳反应的化学方程式:。(3)与某些盐溶液反应:硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成的沉淀;反应的化学方程式为;氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应,生成色的沉淀,反应的化学方程式为。3.复分解反应两种相互交换成分,生成两种新的,这类反应称为复分解反应(特点:两交换,价不变)。OH-蓝红蓝色化合物化合物2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH白【例题】为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请完成下列问题。(1)氢氧化钠具有强烈的,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。解析:(1)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜。答案:(1)腐蚀性(2)为了验证④,小丽将紫色石蕊试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原因是它们在水溶液中能电离出。解析:(2)将紫色石蕊试液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原因是它们在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子,氢氧根离子能使石蕊试液变蓝色。答案:(2)氢氧根离子(3)依据反应③氢氧化钠必须密封保存,否则在空气中易变质,反应的化学方程式为。要检验该氢氧化钠溶液已变质,可以选用的试剂是(写出化学式)。解析:(3)氢氧化钠变质是因为吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠,要证明已经变质,就要检验碳酸钠的存在,可以用稀盐酸或稀硫酸等来检验。答案:(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2OHCl或H2SO4(4)依据反应②,氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是(填序号)。A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.硫酸铜溶液D.碳酸钠溶液解析:(4)根据氢氧化钙的性质可知,A.稀硫酸属于酸,不是②中所指的盐;B.氯化钠属于盐,不能和氢氧化钙反应;C.硫酸铜属于盐,能和氢氧化钙反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钙;D.碳酸钠属于盐,能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠。答案:(4)CD【重点难点提示】1.碱是电离时生成的阴离子全是氢氧根离子的化合物,因此只要是碱溶液一定含有OH-。2.碱溶液共同的化学性质:①能使指示剂变色;②能与某些非金属氧化物反应(例如CO2、SO2、SiO2等);③能与某些盐溶液反应;④与酸反应。3.复分解反应:AB+CDAD+CB特点:两交换,价不变【易错易混警示】1.碱溶液能使指示剂变色,难溶于水的碱不能使指示剂变色。2.碱溶液与非金属氧化物反应,不是按组成相互交换的规律进行反应的,不属于复分解反应。1.下列有关物质的名称、俗称、化学式,均正确的是()A.氢氧化钠火碱NaOHB.氢氧化钙生石灰Ca(OH)2C.氧化钙消石灰CaOD.碳酸钙大理石CaCO32.物质的性质决定其保存方法。固体氢氧化钠具有以下性质:①白色固体;②有腐蚀性;③易吸收水分;④能与空气中的二氧化碳反应。由此可知,氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是()A.①②B.①③C.③④D.①②③④CA3.碱溶液中都含有OH-,因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是()A.能使紫色石蕊试液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀D.能与CO2反应生成水4.下列关于复分解反应的叙述正确的是()A.CO2+2NaOHNa2CO3+H2O属于复分解反应B.复分解反应中各元素的化合价一定不变C.碳酸钙与盐酸反应不属于复分解反应D.由两种化合物生成另外两种化合物的反应一定是复分解反应CB5.下列有关NaOH的实验方案中,正确的是()A.用NaOH固体干燥CO2气体B.用酚酞试液检验NaOH溶液是否变质C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO36.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要有:C①NH3+CO2+H2ONH4HCO3②NH4HCO3+NaClNaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑上述反应中没有涉及的基本反应类型是()A.复分解反应B.分解反应C.化合反应D.置换反应D7.氢氧化钙俗称熟石灰,在生产和生活中有广泛的用途。(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得,反应的化学方程式是。测量其溶液的pH时,可以,再用标准比色卡比较试纸显示的颜色,读取该溶液的pH。(2)用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬,反应的化学方程式是(3)用熟石灰来改良酸性土壤,反应的化学方程式是.(以土壤中含有硫酸为例)。(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时,选择在有露水的早晨,把“黑白粉”撒在植物茎叶上,可消除忌碱虫体。“黑白粉”比熟石灰更高效,是由于生成了碱性更强的KOH,反应的化学方程式是。CaO+H2OCa(OH)2用玻璃棒蘸取少量样品滴在pH试纸上CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。H2SO4+Ca(OH)2CaSO4+2H2OCa(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH8.一次实验课上,细心的小红和小敏同学同时发现盛有NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末。【提出问题】白色粉末是什么呢?【猜想与假设】Ⅰ.白色粉末是NaOH固体。Ⅱ.白色粉末是。Ⅲ.白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物。【实验探究】为了探究上述猜想,小红、小敏取白色粉末置于烧杯中,加入水配制成溶液。(1)小红取溶液少量于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,该实验说明猜想(填序号)不成立。Na2CO3固体Ⅰ(2)能否向溶液中滴加酚酞试液来证明上述猜想?(填“能”或“不能”),你的理由是。(3)为了探究另外两个猜想哪个成立,小敏取溶液少量于试管中,加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊,该反应的化学方程式为,过滤,在滤液中滴加酚酞试液变红,表明猜想Ⅲ成立。(4)用化学方程式解释NaOH变质的原因:,该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存。不能NaOH的水溶液和Na2CO3的水溶液均能使酚酞试液变红色Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl2NaOH+CO2Na2CO3+H2O9.某兴趣小组在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式:。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后,可观察到的现象是,这是因为.。(3)丙实验中观察到的现象是产生白色沉淀,反应的化学方程式:。(4)实验结束后,同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中,最终看到废液缸中的废液浑浊并呈红色,由此产生疑问。提出问题:废液缸中含有哪些物质?交流讨论:①一定含有的物质:碳酸钙、指示剂、水和。HCl+NaOHNaCl+H2O气球膨胀二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强减小Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH氯化钠②还含有能使废液呈碱性的物质,能使废液呈碱性的物质是什么?同学们有如下猜想。小兰认为:只有碳酸钠。小刚认为:只有氢氧化钙。小亮认为:是氢氧化钠和碳酸钠。你认为还可能是只有(写一种猜想)。氢氧化钠