2018版中考化学复习方案 第12课时 海洋化学资源课件 鲁教版

第八单元海水中的化学第12课时海洋化学资源考点聚焦考点聚焦考向探究当堂检测第12课时海洋化学资源考点1海洋化学资源1．海水制镁海水或卤水――→石灰乳（1）氢氧化镁――→盐酸（2）氯化镁――→通电（3）镁图12－1有关反应的化学方程式：(1)_______________________________________________。(2)_______________________________________________。(3)______________________________________________。Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl22HCl＋Mg(OH)2===MgCl2＋2H2OMgCl2=====通电Mg＋Cl2↑考点聚焦2．海水淡化方法原理称为________法，较为常用的是______________________，通过加热蒸发，实现水与盐的分离称为________法，又称为______________法，利用一种只允许水分子通过、不允许盐离子通过的渗透膜，实现水与盐的分离反渗透热多级闪急蒸馏法膜第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦3.海水“晒盐”的过程图12－2从海水中提取食盐的方法主要为“________”(也称“______________”),属于________结晶。盐田法蒸发池结晶池粗盐蒸发太阳能蒸发法第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦考点2氨碱法制纯碱盐水――→精制饱和食盐水――→吸氨饱和氨盐水――→碳酸化――→过滤、热解图12－3有关制取的原理如下：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===____________＋NH4Cl2NaHCO3=====△________＋H2O＋CO2↑(1)NaHCO3俗称____________、___________________________________________________。(2)Na2CO3俗称____________、___________________________________________________。Na2CO3碳酸氢钠纯碱NaHCO3酸式碳酸钠小苏打纯碱苏打第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦【注意】氨碱法制纯碱的优缺点：优点：①原料经济易得；②氨气和二氧化碳可循环使用。缺点：①氯化钠利用率低；②回收侯氏制碱法的优点：①原料经济易得；②二氧化碳和氯化钠可循环使用；③副产品氯化铵是一种可利用的氮肥。时产生的大量氯化钙用处不大，且污染环境。第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦考点3纯碱的化学性质1．与指示剂作用水溶液显________性，能使指示剂变色。2．与酸反应Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑3．与氢氧化钙反应_________________________________________________4．与氯化钡反应__________________________________________________【说明】碳酸根离子的检验：取少量样品放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明含有CO32－。碱Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦考点4复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应，实质上是它们解离出的________相互结合，生成________、________或________的过程。常用的离子对如下表：离子对生成物Cl－—Ag＋AgCl↓SO42－—Ba2＋BaSO4↓CO32－—H＋CO2↑＋H2OCO32－—Ca2＋、Ba2＋、Ag＋CaCO3↓、BaCO3↓、Ag2CO3↓OH－—H＋H2OOH－—Cu2＋、Fe3＋、NH4＋Cu(OH)2↓、Fe(OH)3↓、NH3↑＋H2O水离子沉淀气体第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦【注意】酸、碱、盐的溶解性口诀：硝酸钾钠铵，盐溶水中间，(硝酸盐、钾盐、钠盐、铵盐都可溶)微溶熟石灰，碱中多沉淀，(碱中氢氧化钙微溶，其他多是沉淀)沉淀皆白色？红褐铁铜蓝！(氢氧化铁是红褐色，氢氧化铜是蓝色，其他多是白色)氯盐氯化银，硫酸沉钡盐，(氯化银、硫酸钡是沉淀，其他多可溶)碳酸微溶镁，其他溶就难。(碳酸盐中钾、钠、铵盐溶，碳酸镁微溶，其他都是沉淀)第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦图12－4第12课时海洋化学资源化学方程式网络构建考向探究当堂检测考点聚焦①___________________________________________；②___________________________________________；③___________________________________________；④___________________________________________；⑤___________________________________________；⑥____________________________________________；⑦____________________________________________；⑧____________________________________________；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OCa(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOHCa(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaO＋H2O===Ca(OH)2CaCO3=====高温CaO＋CO2↑第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦类型1海洋化学资源例121世纪是海洋开发与利用的世纪。(1)海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分的________不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成分的____________不同分离出淡水。(2)制盐：①制粗盐：从卤水中提取粗盐用的结晶方法是______________。考向探究颗粒大小沸点蒸发结晶第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦②粗盐纯化：粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质，将粗盐溶于水，然后通过如下操作：a.过滤；b.加过量的Ba(OH)2溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。可得到较纯的氯化钠的操作顺序是____________(填字母)。(3)制碱：氨碱法制纯碱的流程图如图12－5：图12－5完成图中“()”的内容：①__________________；②__________________；③__________________。bdaceNH3CO2加热(或热解)第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦(4)制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水(含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙)为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。【方法点拨】了解海水制镁、海水淡化、海水制碱、海水“晒盐”等的原理及操作流程是解答此类题的关键。[解析](1)蒸馏法就是利用混合物中各成分的沸点不同而加以分离的一种方法；高压反渗透膜法是根据海水中各成分的颗粒大小不同，对海水加压，水分子可以通过渗透膜，而海水中的盐离子很难通过，从而将水和盐类物质分离的一种方法。第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测(2)①由于氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此从卤水中提取粗盐用蒸发结晶的方法；②加入Ba(OH)2溶液可使硫酸镁转化为硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，然后加入Na2CO3溶液既可把氯化钙转化为碳酸钙沉淀，又可和多余的Ba(OH)2反应生成碳酸钡沉淀，因此一定要先加Ba(OH)2再加Na2CO3，过滤除去沉淀，再加适量的盐酸除去溶液中剩余的Na2CO3和NaOH，最后蒸发溶液即可得到纯净的氯化钠。(3)氨碱法制纯碱的原理是NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，因此精盐水中先通入NH3，再通入CO2，得到NaHCO3后再加热即可。(4)海水制镁的原理为MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2，Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑，由此得出制镁的流程图。考点聚焦第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦类型2氨碱法制纯碱例2我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如图12－6：图12－6(1)反应①的化学方程式为____________________，反应②的基本反应类型为____________。CaCO3=====高温CaO＋CO2↑分解反应第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦(2)工业上用分离液态空气的方法制取氧气，属于________(填“物理”或“化学”)变化。(3)操作a的名称是__________，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。(4)写出NH4Cl的一种用途：________________________________________________________________________。【方法点拨】熟悉制纯碱的原理，明确反应物的特点及生成物的溶解性是解题的关键。物理漏斗过滤作化肥等第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测[解析](1)反应①是工业制生石灰的方法，反应②是2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，属于分解反应。(2)分离液态空气制取氧气的过程中没有新物质生成，属于物理变化。(3)操作a是为了分离NaHCO3固体和NH4Cl溶液，所以是过滤。(4)NH4Cl可以用作氮肥等。考点聚焦第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦类型3纯碱的性质例3在实验复习课上，某合作学习小组的同学用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶液和氯化钡溶液。请你参与探究并填空。[进行实验]实验操作实验现象实验结论分别取三种溶液各少许于A、B、C三支试管中，然后再各加入一定量的碳酸钠溶液A中_____________；B中_____________；C中无明显现象A中的原溶液是氯化钡溶液；B中的原溶液是稀硫酸；C中的原溶液是氢氧化钠溶液出现白色沉淀有气泡产生第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①。为确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验探究：实验操作实验现象实验结论取少量滤液①于试管中，向其中加入足量的氯化钡溶液；过滤，得沉淀和滤液②，向沉淀中加入足量稀硝酸产生白色沉淀；白色沉淀部分消失滤液①中含有__________________(填溶质的化学式)取少量滤液②于试管中，__________________________滤液②中含有氢氧化钠Na2CO3、Na2SO4滴入酚酞试液溶液变红第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦[实验结论]同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中共含有________种溶质。[实验反思]向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目的是________________________________________________________________________。4除尽滤液①中的Na2CO3，防止对下一步结果产生影响第12课时海洋化学资源考向探究当堂检测考点聚焦例4多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH________(填