（遵义专用）2019中考化学高分一轮复习 第1部分 教材系统复习 第5章 金属的冶炼与利用 课时1

教材同步复习第一部分第5章金属的冶炼与利用课时1金属的性质和利用2金属材料包括纯金属和合金1．金属的物理性质和用途知识要点·归纳知识点1金属材料物理性质用途共性三性________性制作导线________性制作炊具________性冲压成各种形状有金属光泽制作各种饰品特性①颜色：大多数金属为银白色，而铜呈________色，金呈黄色，铁粉呈黑色②状态：常温下，大多数金属为固体，而汞(俗称水银)呈______态导电导热延展紫红液32.合金(1)概念：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的混合物。【特别提醒】1.合金中至少含有一种金属。2.制造金属的过程是熔合，熔合过程发生的是物理变化。3.合金属于金属材料，具有金属的共性。(2)性能：强度和硬度一般比组成它们的纯金属更______，熔点更______，抗腐蚀性能更好。高低4(3)常见的合金合金铁合金铜合金焊锡生铁钢黄铜青铜成分含碳量_______________含碳量________________铜锌合金铜锡合金铅锡合金备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫红色铜为纯铜熔点低2%～4.3%0.03%～2%【特别提醒】生铁和钢的性能不同的原因是含碳量不同。51．与氧气反应大多数金属在一定条件下都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物。金属与氧气发生反应的条件与金属活动性有关，活泼金属(钾、钙、钠、铝)常温下即能与氧气反应，活动性次之的金属(铁、铜)与氧气反应则需点燃、加热或高温等条件。不活泼的金属(金)即使在高温条件下也不与氧气反应。知识点2金属的化学性质6金属现象化学方程式常温下反应铝露置在空气中的铝表面会逐渐变暗___________________________点燃或加热反应镁剧烈燃烧，发出______________，放出大量的热，生成______色固体______________________铁剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成______色固体______________________铜生成黑色固体______________________高温不反应金很稳定，高温时也不与氧气发生反应结论从实验事实可以看出：______、______比较活泼，______、______次之，______最不活泼4Al＋3O2===2Al2O3耀眼的白光白2Mg＋O2=====点燃2MgO黑3Fe＋2O2=====点燃Fe3O42Cu＋O2=====△2CuO铝镁铁铜金72.与酸反应(1)条件：金属的活动性必须排在氢之前。(2)规律：金属＋酸―→盐＋氢气(3)金属与稀盐酸、稀硫酸反应的现象及化学方程式金属现象化学方程式镁剧烈反应，产生大量气泡________________________________________________________________________锌反应比较剧烈，产生大量气泡________________________________________________________________________铁反应缓慢，有气泡产生，溶液由______色逐渐变为________色_______________________________________________________________________铜没有变化Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑无浅绿Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑83．与盐溶液反应(1)条件：①与盐溶液反应的金属单质的活动性位于盐溶液中金属之前(K、Ca、Na除外)；②盐必须可溶。(2)规律：金属＋盐―→新金属＋新盐(3)常见金属与盐溶液反应的现象及化学方程式①铁与硫酸铜溶液反应现象：铁表面有红色固体析出，溶液由______色逐渐变为________色。化学方程式：_________________________________。蓝浅绿Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu9②铜与硝酸银溶液反应现象：铜表面有银白色固体析出，溶液由______色逐渐变为______色。化学方程式：____________________________________。③铝与硝酸铜溶液的反应现象：铝表面有红色固体析出，溶液由______色逐渐变为______色。化学方程式：_______________________________________。无蓝Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2蓝无2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu101．常见金属的活动性顺序KCaNa________Al________FeSnPb(H)________Hg________PtAu,从左到右金属活动性逐渐________Mg知识点3金属活动性顺序ZnCuAg减弱112．金属活动性顺序的应用(1)判断金属的活动性强弱：在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。(2)判断某些置换反应能否发生：①金属与酸：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。②金属与盐溶液：在金属活动性顺序中，位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。(3)根据金属与盐溶液的反应判断滤液、滤渣的成分。121．概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。2．表达式：A＋BC―→B＋AC。3．特点：单换单。知识点4置换反应13【特别提醒】1.有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应，如2O2＋CH4=====点燃CO2＋2H2O。2．有单质和化合物生成的反应也不一定是置换反应，如Fe2O3＋3CO=====高温2Fe＋3CO2。141．探究金属活动性顺序的主要途径(1)金属与酸的反应：许多金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，生成相应的______和________。从金属与酸反应的难易与剧烈程度可以判断金属的活动性顺序。(2)金属与盐溶液的反应：可根据“在金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液反应，置换出较不活泼的金属单质”的规则设置实验。重点实验·突破实验金属活动性顺序的探究盐氢气152．实验现象的观察(1)金属与酸的反应：观察反应能否发生及产生气泡的速率。(2)金属与盐溶液的反应：观察加入的金属表面是否有新物质生成及盐溶液的颜色变化等。3．如何设计实验验证金属的活动性顺序首先明确常见金属的活动性顺序：――→KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的盐溶液发生置换反应的一种判断依据。16比较三种金属活动性顺序的实验设计方案一：“两金夹一盐”即选用三种金属中活动性最强和最弱的两种金属单质及活动性介于两种金属之间的金属盐溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与盐溶液反应的情况进行判断。方案二：“两盐夹一金”，即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的盐溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种盐溶液反应的现象进行判断。174．实验注意事项(1)实验前必须打磨除去__________________________。(2)做金属与酸反应实验时一般用稀盐酸或稀硫酸，不能用硝酸和浓硫酸。(3)金属与盐溶液的反应，盐必须____________。(4)并不是所有的排在前面的金属都能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，钾、钙、钠除外。金属表面的氧化膜和污渍可溶于水18【例】请根据常见金属性质回答问题：(1)将以下常见金属的活动顺序补充完整。―――――――――――――――――――――――――――→KCaNaMgZnFeSnPbHCuHgPtAu金属活动性由强逐渐减弱(2)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时，某小组做了如图甲三个实验(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)，AlAg甲乙19①一段时间后，可观察到实验Ⅱ的现象是____________________________；反应的化学方程式是____________________________________________；②小组中的A同学认为：通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱，你认为他依据的实验现象是______________________________________；③B和C两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序，他们在上述实验的基础上，补充一个实验(如图乙所示)，实现了探究目的，他们的实验：X是金属________，Y是____________溶液(均填化学式)。X与Y反应的化学方程式为______________________________________。铜片表面有银白色金属析出Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag实验Ⅲ中产生气体的速率比实验Ⅰ的快FeCuSO4Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu20一、金属的化学性质【方法指导】1．活泼金属与稀硫酸(或稀盐酸)反应的曲线图分析。(1)等质等氢图重点难点·突破21两种金属反应产生的氢气质量相同，此图反映了两种情况：①酸不足，金属过量，产生的氢气质量由酸的质量决定。②酸足量，投放的两种金属与酸反应产生氢气的质量恰好完全相同，如18g铝和56g铁分别投入足量的盐酸中，反应产生的氢气质量相同。22(2)等质等价金属图等质量的镁、铁、锌与足量的酸反应生成的金属离子都为＋2价，产生氢气的速度和质量不同。此图反映出：①金属越活泼，图示产生的氢气质量的曲线越陡，如Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡。②金属的相对原子质量越小，与酸反应产生的氢气的质量越多，曲线的拐点越高。可简单概括为越陡越活，越高越小。23(3)等质不等价金属图铝、镁、锌与酸反应生成金属离子的化合价分别为＋3、＋2、＋2，此图反映出等质不等价金属与酸反应不仅速度不同，而且产生氢气的质量与金属化合价有关。可用下式计算产生的氢气的质量：m(H2)＝m金属×化合价相对原子质量2．浓H2SO4和HNO3有强氧化性，与金属反应后不产生氢气。24【例1】将等质量的铁粉和锌粉分别与等质量、等浓度的稀硫酸混合，反应情况如图所示。(1)反应后没有剩余的物质是__________。(2)反应后会有剩余的物质是________，可能完全反应的物质是________。稀硫酸FeZn25【变式训练】等质量的稀硫酸分别与镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反应生成氢气质量与反应时间之间关系的是()B26二、金属活动性顺序的应用【方法指导】金属与可溶性盐的优先置换原理：在金属活动性顺序中，盐中的金属越靠后，越先被置换出来。向含有两种较不活泼金属(其中B的活动性较C弱)的盐酸溶液中加入某一活泼金属单质(A)，优先与最不活泼的金属(B)盐溶液反应，该溶液完全反应后，再与较活泼的金属(C)盐溶液反应。反应后的成分判断如下：27各个阶段及临界点分析如下：b点时的滤液为A、C的盐溶液；滤渣为金属Bc点时的滤液为A的盐溶液；滤渣为金属B、Cab段的滤液为A、B、C的盐溶液；滤渣为Bc点之后的滤液为A的盐溶液；滤渣为金属A、B、C28【例2】某化学小组的同学将一定量的锌粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，向固体乙中滴加稀盐酸，有气泡生成。该小组同学对溶液甲和固体乙作出了如下判断，其中正确的是()A．固体乙中一定有Ag，可能有Cu和ZnB．固体乙中一定有Ag和Cu，可能有ZnC．溶液甲中一定有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2D．固体乙中一定有Ag、Cu、ZnD29【变式训练】向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中缓慢连续加入质量为mg的锌粉，溶液中析出固体的质量与参加反应的锌