（浙江专用）2020版高考化学二轮复习 专题一 第1课时 物质的组成和类别、物质的性质和变化课件

专题一化学物质化学用语第1课时物质的组成和类别、物质的性质和变化命题调研(2016～2019四年大数据)2016～2019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化观念与模型认知、宏观辨识与微观探析考情解码：该部分为化学双基，历年属于基础必考，主要考向为物质的分类、组成，化学性质和反应变化，胶体分散系、电解质非电解质等概念，常见物质俗名和性质。预测在2020年选考中该知识点仍是必考内容，考查学生对物质分类概念(特别是强弱电解质)的理解，对物质变化属性和相互联系的分析能力，化学常识和化学与自然、生活的联系等。1.(2019·浙江4月选考)下列属于碱的是()A.C2H5OHB.Na2CO3C.Ca(OH)2D.Cu2(OH)2CO3解析C2H5OH属于醇，Na2CO3属于盐，Ca(OH)2属于碱，Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，故选C。答案C真题重现2.(2019·浙江4月选考)下列属于置换反应的是()解析置换反应是指单质与化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的化学反应。D项中Cl2与KI反应生成I2和KCl，属于置换反应，其余选项均不是，故选D。答案DA.4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2OB.2Na2SO3＋O2===2Na2SO4C.2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2D.2KI＋Cl2===2KCl＋I23.(2018·浙江4月选考)下列属于物理变化的是()A.煤的气化B.天然气的燃烧C.烃的裂解D.石油的分馏解析石油分馏是利用不同馏分的沸点不同进行的多次蒸馏，属于物理变化，其他都是化学变化。答案D4.(2019·课标全国Ⅲ，7)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒解析利用高纯硅的半导体性能，可制造光感电池，A正确；铝合金具有质地轻、强度高、抗腐蚀能力强等特点，可用于制造高铁车厢等，B正确；活性炭具有吸附作用，能除去异味，但没有杀菌消毒能力，C错误；碘酒能使蛋白质变性，可用于皮肤外用消毒，D正确。答案C5.(2018·江苏化学)CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是()A.光合作用B.自然降雨C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积解析光合作用过程中植物吸收CO2使CO2含量下降，A项不符合题意；自然降雨的过程会消耗CO2，使CO2含量下降，B项不符合题意；化石燃料燃烧时会产生CO2，使CO2含量上升，C项符合题意；碳酸盐能够与CO2反应生成可溶性的碳酸氢盐，消耗CO2，使CO2含量下降，D项不符合题意。答案C考向一物质分类的基本概念(1)属于纯净物的是________，属于酸性氧化物的是________，属于酸式盐的是________，能导电的是________(填写对应物质的序号，下同)。(2)属于混合物的是________，其中________属于溶液，________属于胶体。1.(2018·湖州二中高一期末)下列物质：①冰醋酸②NaCl溶液③CaO④小苏打⑤纯碱⑥SiO2⑦胆矾⑧淀粉溶液⑨水玻璃⑩铜片⑪N2⑫碱石灰解析冰醋酸是纯醋酸不电离，小苏打是碳酸氢钠，纯碱是碳酸钠，胆矾是五水合硫酸铜。答案(1)①③④⑤⑥⑦⑩⑪⑥④②⑨⑩(2)②⑧⑨⑫②⑨⑧1.熟记金属氧化物、非金属氧化物的范围，辨析不同氧化物的概念备考策略金属氧化物碱性氧化物（Na2O、CaO、Fe2O3……）两性氧化物（Al2O3……）过氧化物（Na2O2……）酸性氧化物（Mn2O7、CrO3……）……非金属氧化物酸性氧化物（CO2、SiO2……）过氧化物（H2O2……）不成盐氧化物（CO、NO、H2O……）……2.判断氧化物种类时的注意要点(1)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。(3)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱(如SiO2、CuO)。(4)酸酐不一定都是酸性氧化物(如乙酸酐)。(5)碱不一定都有对应的碱性氧化物(如NH3·H2O无对应的碱性氧化物)。3.正确理解电解质和非电解质前提条件实验条件现象实质实例电解质化合物水溶液中或熔融状态下导电自身电离出离子HCl、CH3COOH、NaOH、BaSO4、NaCl、Na2O等非电解质化合物水溶液中和熔融状态下都不导电自身不能电离出离子酒精、蔗糖、NH3、SO3、CO2等注意必须是化合物“或”与“和”的区别用“是否导电”不能确定是否为(非)电解质用“自身”能否电离，可确定是否为(非)电解质NH3、SO3等的水溶液能导电，但不是自身电离而导电，所以是非电解质考向二无机反应基本类型和氧化还原反应判断2.(2018·浙江诸暨中学)下列各组物质中，满足如图一步转化关系的选项是()XYZAH2SSO3H2SO4BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3解析A项中H2S不能直接转化为SO3，B项中从Cu(OH)2到单质Cu不能直接转化，D项中SiO2到H2SiO3、H2SiO3到Si不能直接转化。C项正确。答案C3.(2018·浙江11月选考)下列属于化合反应的是()解析A项属于置换反应；C项属于复分解反应；D项属于分解反应。答案BA.Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2AgB.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3C.Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OD.CaCO3=====△CaO＋CO2↑1.常见的反应类型及其联系备考策略2.常考物质间的特征转换关系(1)连续氧化转化：A――→氧化B――→氧化C，若A为单质，则其可能为C、S、N2、Na、Fe等；若A为常见有机物，则其可能为CH3CH2OH等。(2)交叉型转化(3)三角型转化考向三胶体的概念和运用4.(2017·浙江11月选考)下列分散系属于悬浊液的是()A.牛奶B.蔗糖溶液C.泥浆水D.氢氧化铁胶体解析分散系中，分散质粒子直径小于1nm的称为溶液，介于1nm到100nm之间的称为胶体，大于100nm的称为浊液。四个选项中，A、D属于胶体；B为溶液；C为悬浊液，故C正确。答案C备考策略1.准确理解胶体的概念和应用2.分散系中的“两个大小”和“两个只有”(1)关于分散系的“两个大小”比较。①分散质粒子的大小：溶液胶体浊液；②分散系稳定性大小：溶液胶体浊液。(2)关于分散质的“两个只有”。①只有浊液分散质粒子不能透过滤纸，溶液和胶体分散质粒子能透过；②只有溶液分散质粒子能透过半透膜，浊液和胶体分散质粒子不能透过。3.胶体的一些基本性质(1)胶体区别其他分散系的本质特征是分散质粒子直径大小(1～100nm)。(2)胶体的物理性质：①丁达尔效应；②电泳现象；③介稳性；④聚沉等。(3)胶体微粒一般是离子、分子或难溶物的聚集体，但有些高分子化合物，如淀粉、蛋白质，因其分子非常大，其相对分子质量通常为几万、几十万甚至上百万、上千万，因此一个分子就是一个胶体微粒，它们的溶液是胶体。(4)区分胶体和其他分散系的最简便的方法是丁达尔效应。(5)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同电荷。(6)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是呈电中性的。(7)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。(8)Fe(OH)3胶体中逐滴加入强酸(如盐酸、硫酸)时，出现的现象为先沉淀后溶解。其原因：开始时出现沉淀是由于胶体中加入了电解质溶液发生了聚沉，后来沉淀消失是由于发生了中和反应。(9)把握净水剂及其作用原理胶体粒子的直径一般在1～100nm之间，它决定了胶体粒子具有较大的比表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而达到净水的目的，这就是胶体净水的原理。能在水中自然形成胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2·12H2O、FeCl3·6H2O等，这样的物质被称为净水剂，其形成胶体的化学原理是Al3＋、Fe3＋发生水解反应生成Al(OH)3胶体、Fe(OH)3胶体。