（浙江专用）2020版高考化学二轮复习 专题三 第1课时 离子反应课件

专题三两大反应共存守恒第1课时离子反应命题调研(2016～2019四年大数据)2016～2019四年考向分布核心素养与考情预测核心素养：变化平衡、实验探究和证据推理考情解码：离子反应是化学的重要反应类型，历年所占比例均不小，主要考查离子方程式书写和正误判断、离子共存和离子检验和混合溶液离子组成分析，涉及电荷守恒、竞争反应等思想方法。预测在2020年选考中该知识点仍是必考内容，考生应重点掌握离子方程式书写规律(注意关键词：过量、少量和一定比例等)、运用电荷守恒和共存思想推断离子组成等方法。真题重现1.(2019·浙江4月选考，13)不能正确表示下列变化的离子方程式是()A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO－4===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu解析硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D项错误。答案D2.(2018·浙江11月选考)能正确表示下列变化的离子方程式是()A.KI溶液久置空气中变黄色：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－B.少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋4＋HSO－4C.Na与CuSO4水溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋D.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓解析B项，少量SO3和氨水反应应生成NH＋4、SO2－4；C项，Na不能置换CuSO4溶液中的Cu2＋，离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋；D项，(NH4)2SO4和FeSO4的混合液与足量NaOH反应，Fe2＋、NH＋4均和OH－反应。答案A3.(2018·浙江6月学考)某试样含有的阳离子为NH＋4、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是()注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。A.沉淀A为BaSO4B.加入过氧化氢溶液时发生的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OC.加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，而Cu2＋不形成沉淀D.试样中一定含NH＋4、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋，一定不含Ag＋解析加入盐酸未产生沉淀可以排除银离子，再加入稀硫酸产生白色沉淀A为BaSO4，说明有Ba2＋，再根据溶液B的后面操作和现象可以确定有Fe2＋、Cu2＋，加入氨水－氯化铵溶液可使Fe3＋沉淀完全，生成红褐色的氢氧化铁，而Cu2＋不形成沉淀，生成的是绛蓝色配合物溶液，而从题中信息未能判断出是否有NH＋4。答案D4.(2018·江苏化学，4)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1KI溶液：Na＋、K＋、ClO－、OH－B.0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH＋4、NO－3、SO2－4C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO－、NO－3D.0.1mol·L－1NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO2－4、HCO－3解析ClO－与I－能发生氧化还原反应，A项不符合题意；H＋与CH3COO－会结合成弱电解质CH3COOH，C项不符合题意；OH－与Mg2＋反应生成Mg(OH)2沉淀，OH－与HCO－3反应生成CO2－3和H2O，D项不符合题意。答案B5.(2016·海南卷)下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是()A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析A项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式可能为H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓[Ba(OH)2过量]、2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓(NaHSO4过量)；B项，NH4Cl溶液和Ca(OH)2溶液混合，其发生反应的离子方程式为NH＋4＋OH－===NH3·H2O；C项，HNO3是强酸，KOH是强碱，二者在溶液中反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O；D项，Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合，其发生反应的离子方程式为HPO2－4＋OH－===H2O＋PO3－4。答案C考向一离子方程式书写正误判断1.(2019·暨阳联合高三)下列离子方程式正确的是()A.Na2S溶液久置空气中产生浑浊：2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－B.HI气体通入AgNO3溶液中：HI＋Ag＋===AgI↓＋H＋C.含NaOH、Na2CO3的混合液中滴入少量盐酸：CO2－3＋H＋===HCO－3D.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓解析HI为强电解质，应写成离子，B错；盐酸少量，OH－先与H＋反应，C错；漏了Cu2＋与OH－的反应，D错。答案A1.离子反应发生的“六大条件”备考策略(1)离子之间相互结合生成难溶物质。如Ca2＋和CO2－3生成难溶性盐CaCO3，H＋和SiO2－3生成难溶性酸H2SiO3，Cu2＋和OH－生成难溶性碱Cu(OH)2等。(2)离子之间相互结合生成气态物质。如H＋和S2－生成H2S，H＋和HCO－3生成CO2，NH＋4和OH－生成NH3等。(3)离子之间相互结合生成弱电解质。如H＋与CH3COO－、OH－、PO3－4等分别结合生成弱电解质CH3COOH、H2O、H3PO4等。(4)离子之间相互促进水解。如Al3＋、Fe3＋分别与AlO－2、HCO－3、CO2－3等发生水解相互促进的反应生成沉淀或气体。(5)离子之间发生氧化还原反应。如Fe2＋、S2－、I－、SO2－3分别与NO－3(H＋)、ClO－因发生氧化还原反应而不能大量共存；Fe3＋与S2－、I－等因发生氧化还原反应而不能大量共存。(6)离子之间能发生络合反应。如Fe3＋和SCN－不大量共存。2.离子方程式正误判断的一般思路3.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少的物质产生的离子数之比符合其化学式中的比例。考向二离子共存2.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是________。(1)CuSO4溶液中：Na＋、NH＋4、NO－3、Mg2＋(2)NaClO和NaCl混合溶液中：H＋、NH＋4、SO2－4、Br－(3)NaClO和NaCl混合溶液中：Ag＋、K＋、NO－3、CH3CHO(4)25℃时，pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO－4、CO2－3(5)25℃时，c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、NO－3(6)0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－3、Cl－(7)0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SCN－、SO2－4答案(1)(6)解析(2)H＋与ClO－生成弱酸HClO，ClO－与Br－发生氧化还原反应；(3)Cl－与Ag＋不共存，ClO－与CH3CHO发生氧化还原反应；(4)pH＝1的溶液显酸性，则CO2－3不能大量存在；(5)c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液显碱性，Mg2＋、Cu2＋不能大量共存；(7)0.1mol·L－1FeCl3溶液中SCN－不能大量存在。1.判断离子共存中的“三抓、四注意”(1)三抓——抓住三个方向①溶液的颜色。②溶液的酸碱性。③离子不能大量共存的原因。(2)四注意——注意四个问题①注意判断离子共存的情况。“能、不能”，“一定、可能、一定不能”。②注意题目中的隐含条件。酸性、碱性，pH试纸、指示剂的颜色变化、溶液颜色、与铝反应放出H2和水的电离情况等。③注意弄清反应类型。a.复分解反应：离子间相互反应能生成难溶物质、易挥发物质或难电离物质时都不能大量共存。b.氧化还原反应：离子之间能发生氧化还原反应。④注意溶液“透明”和“有色”的区别。“透明”也可以“有色”。备考策略2.注意离子共存判断中几种易出错的情况(1)可能为酸性溶液也可能为碱性溶液①与Al反应放出H2的溶液(注：若为酸性则不能存在NO－3)。②由水电离出的c(H＋)＝1×10－nmol·L－1或c(OH－)＝1×10－nmol·L－1的溶液(常温下n≠7)(说明：n7水解显酸性或碱性，n7，加酸或加碱抑制水的电离)。③与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。(2)易忽略的几种隐含情况①含有大量Fe3＋的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。②含有大量NO－3的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。③含有大量AlO－2的溶液，隐含是碱性溶液。④含大量S2－、SO2－3的溶液，隐含不是酸性溶液。(3)警惕相互促进水解的几种情况①NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。②Fe3＋、Al3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2、HS－、S2－相互促进水解，生成沉淀或气体，不能大量共存。考向三离子检验和混合溶液中离子推断3.(2019·东阳中学高三)某溶液X中可能含有NO－3、Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe2＋和Fe3＋中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是()A.若含有Fe3＋，则一定含有Cl－B.SO2－4、NH＋4一定存在，Fe2＋和Fe3＋可能都存在C.该溶液中只存在上述离子中的NO－3、SO2－4、NH＋4、Fe2＋四种离子D.气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红解析某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO2－3与H＋的反应，也可能是NO－3在H＋存在条件下与Fe2＋的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02mol气体甲，故溶液中含有NH＋4，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2＋或Fe3＋或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO2－4，沉淀乙为硫酸钡；根据电荷守恒和题目中要求所含阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，确定NO－3、Cl－存在。由上述分析可知，产生气体甲0.02mol，则铵根物质的量为0.02mol；产生沉淀乙4.66g，则硫酸根物质的量为0.02mol；沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化亚铁或两者均有，经过灼烧后，产物为氧化铁，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2＋或Fe3＋或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2＋或Fe3＋均能与CO2－3发生双水解而不能共存，故溶液中无CO2－3，则生成气体乙的反应只能是NO－3与Fe2＋的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2＋和NO－3，而所含阴离子的物质的量相等，即NO－3的物质的量也为0.02mol；故现在溶液X中已经确定存在的离子是——阴离子：0.02molNO－3，0.02molSO2－4，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH＋4，0.02molFe2＋或Fe2＋、Fe3＋的混合物，所带的正电荷≥0.06mol，一定不含CO2－3。根据溶液呈电中性可知，当0.02mol全部是Fe2＋时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl－不存在；若溶液中含Fe3＋，必须存在Cl－，且物质的量为0.02mol，不符合电中性。A.若含有Fe3＋，则一定含有Cl－，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02mol，无法保持电中性，A错误；B.SO2－4、NH＋4、Fe2＋一定存在，