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填空题热点练热点1陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写1.高铁酸钾(K2FeO4)有强氧化性,是一种安全性很高的水处理剂。高铁酸钾中铁元素的化合价是________,它可以将废水中的亚硝酸钾(KNO2)氧化,同时生成具有吸附性的Fe(OH)3,该反应的化学方程式为:________________________。答案+62K2FeO4+3KNO2+5H2O===2Fe(OH)3(胶体)+3KNO3+4KOH解析根据化合物中各元素化合价的代数和为零,可以推断K2FeO4中铁元素的化合价为+6。K2FeO4与KNO2发生氧化还原反应,K2FeO4转化为Fe(OH)3,铁元素的化合价降低,则N的化合价升高,KNO2转化为KNO3,根据得失电子守恒配平化学方程式。2.为实现消除碘缺乏病的目标,国家卫生部规定食盐必须加碘,其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。(1)有人烹调时,把分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合,当滴食醋时,产生紫色蒸气,反应的离子方程式为____________________________。(2)这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别,其原理是______________________________________________________________,反应的离子方程式为____________________________。答案(1)IO-3+5I-+6CH3COOH=====△3I2+6CH3COO-+3H2O(2)KI在潮湿空气里会被空气中的O2氧化而产生紫黑色固体(或紫色蒸气),而KIO3不被氧化4I-+O2+2H2O===2I2+4OH-3.氰化钠化学式为NaCN(C元素显+2价,N元素显-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水,水溶液呈碱性。(1)NaCN水溶液呈碱性,其原因是_________________________(用离子方程式解释)。(2)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,写出该反应的化学方程式:_________________________。答案(1)CN-+H2OHCN+OH-(2)NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑解析(1)NaCN为强碱弱酸盐,水解使溶液呈碱性,水解反应的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-。(2)常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应,生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,该气体为氨气,生成的酸式盐为碳酸氢钠,反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3↑。4.过二硫酸(结构如图)是一种白色晶体,其酸及盐均为强氧化剂。(1)(NH4)2S2O8在水溶液中的电离方程式为_________________________。(2)在Ag+及加热的条件下,S2O2-8可将溶液中的Mn2+氧化为MnO-4,该反应的离子方程式为__________________________________________,观察到的现象是____________________。(3)由氯磺酸(ClSO3H)与过氧化氢作用可得固态的过二硫酸,该反应的化学方程式为__________________________________。答案(1)(NH4)2S2O8===2NH+4+S2O2-8(2)2Mn2++5S2O2-8+8H2O=====Ag+△2MnO-4+10SO2-4+16H+溶液颜色变为紫色(3)2ClSO3H+H2O2===H2S2O8↓+2HCl↑解析(2)由过二硫酸结构可知,分子中S元素处于最高价+6价,其中的-1价O具有强氧化性,则离子方程式:5S2O2-8+2Mn2++8H2O=====Ag+△2MnO-4+10SO2-4+16H+,由于生成MnO-4,溶液会变为紫色。5.一定条件下,在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜(CuH)。(1)已知NH5是离子化合物且所有原子都达到稀有气体的稳定结构,请写出NH5的电子式:____________________。(2)写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的反应的离子方程式:________________________________。(3)将CuH溶解在适量的稀硝酸中,完成以下化学方程式:________CuH+________HNO3===________Cu(NO3)2+________H2↑+________+________解析(1)NH5的所有原子都达到稀有气体的稳定结构,即氮原子的最外层达到8电子稳定结构,所有氢原子达到2电子稳定结构,说明NH5是由NH+4和H-组成的离子化合物,电子式为。答案(1)(2)2CuH+2H+===Cu2++Cu+2H2↑(3)616634NO↑8H2O(2)CuH溶解在稀盐酸中,CuH中的H-失电子,盐酸中的H+得电子,产生的气体为氢气,酸性溶液中2Cu+===Cu2++Cu,故离子方程式为2CuH+2H+===Cu2++Cu+2H2↑。(3)Cu+在酸性条件下发生反应:2Cu+===Cu2++Cu,稀硝酸具有强氧化性,能把铜氧化为Cu2+,CuH具有还原性,因此二者反应生成氢气、一氧化氮气体、铜离子、H2O,其化学方程式为6CuH+16HNO3===6Cu(NO3)2+3H2↑+4NO↑+8H2O。6.根据信息书写有关化学(或离子)方程式,并解答有关问题。(1)①将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反应,所得溶液显酸性,含VO2+、K+、SO2-4等。写出该反应的化学方程式:________________________________。②向上述所得溶液中加入KClO3溶液,充分反应后,溶液中新增加了VO+2、Cl-。写出该反应的离子方程式:________________________________。(2)将酸性条件下,铁与NO-3反应的离子方程式补充完整:Fe+NO-3+________===Fe2++NH+4+________(3)六价铬[Cr(Ⅵ)]有剧毒,废水中的Cr2O2-7常用铁氧磁体法除去,即把过量的FeSO4·7H2O加入含Cr2O2-7的废水中,调节pH4,Fe2+将Cr(Ⅵ)还原为Cr3+。写出上述Fe2+还原Cr2O2-7的离子方程式:_________________________。答案(1)①V2O5+K2SO3+2H2SO4===2VOSO4+K2SO4+2H2O②ClO-3+6VO2++3H2O===Cl-+6VO+2+6H+(2)410H+43H2O(3)Cr2O2-7+6Fe2++14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O解析(1)①K2SO3为还原剂,氧化产物为K2SO4,V2O5为氧化剂,还原产物为VO2+。②KClO3把VO2+氧化成VO+2,本身被还原成Cl-,离子方程式为ClO-3+6VO2++3H2O===Cl-+6VO+2+6H+。7.铍铜广泛应用于制造高级弹性元件。从某废旧铍铜元件(含BeO、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铍和铜两种金属的流程如下:已知:铍与铝元素处于周期表中相邻周期对角线的位置,化学性质相似。(1)写出铍铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式:________________________________________。写出生成“红褐色固体”的离子方程式:____________________________________________。(2)滤渣B的主要成分为________(填化学式)。写出反应①中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式:_______________________________。(3)MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫,写出反应②中CuS发生反应的离子方程式:____________________________________________。解析(1)SiO2是酸性氧化物,和NaOH反应生成硅酸钠和水,离子方程式为:SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O,Fe3+和NH3·H2O反应生成“红褐色固体”的离子方程式:Fe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4。答案(1)SiO2+2OH-===SiO2-3+H2OFe3++3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH+4(2)CuS、FeSBeO2-2+4H+===Be2++2H2O(3)MnO2+CuS+4H+===Mn2++Cu2++S+2H2O(2)铍铜元件中能与NaOH溶液反应的为SiO2、BeO2,分别生成Na2SiO3、Na2BeO2进入滤液A,滤渣B的主要成分是不反应的CuS、FeS;滤液A中含铍化合物为Na2BeO2,Na2BeO2与过量的盐酸反应的化学方程式为:Na2BeO2+4HCl===BeCl2+2NaCl+2H2O,离子方程式为:BeO2-2+4H+===Be2++2H2O。(3)在硫酸存在的条件下,MnO2和CuS反应,CuS中的S元素被氧化成S单质,同时MnO2中的Mn被还原成Mn2+,所以反应的离子方程式为:MnO2+CuS+4H+===Mn2++Cu2++S+2H2O。
本文标题:(全国通用)2020版高考化学二轮复习 专题提分填空题热点练 热点1 陌生氧化还原反应和离子反应方程
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