（全国版）2019年中考化学复习 专题五 常见的酸和碱（试卷部分）课件

专题五常见的酸和碱中考化学(全国专用)考点一常见的酸和碱五年中考1.(2018北京,1,1分)下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是 ()A.CO2B.O2C.NaClD.NaOH答案AA项,CO2与H2O反应生成的碳酸可以使紫色石蕊溶液变红。B项,O2不易溶于水,也不与水反应,不能使紫色石蕊溶液变红。C项,NaCl易溶于水,其水溶液呈中性,不能使紫色石蕊溶液变红。D项,NaOH易溶于水,其水溶液呈碱性,能使紫色石蕊溶液变蓝。故选A。2.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是()A.白色固体B.微溶于水C.溶液有滑腻感D.能与CO2反应答案D白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于物理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性质,故选D。3.(2018江西,4,2分)下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是 ()A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水答案A碱性溶液能使酚酞溶液变红色,氨水是碱性溶液,故能使酚酞溶液变红;汽水呈酸性,冰水和糖水呈中性,均不能使酚酞溶液变红。4.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是 ()A.石灰水B.浓硫酸C.浓盐酸D.烧碱溶液答案A石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增大,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学反应,C不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。错因分析忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错选其他选项;若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应而错选C。5.(2017云南昆明,17,3分)下列实验现象描述正确的是 ()A.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,有白色沉淀生成B.将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中,溶液变蓝C.硫在氧气中燃烧,发生蓝紫色火焰D.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶塞,瓶口冒白烟答案C硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀,A描述错误;二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红,B描述错误;硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,C描述正确;浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气凝结成盐酸小液滴,悬浮在空气中形成白雾,不是白烟,D描述错误。易错警示雾是小液滴,烟是固体小颗粒。解题关键记住常见反应的现象,明确烟与雾的区别是解题的关键。6.(2017上海,32,1分)氢氧化钙俗称 ()A.烧碱B.纯碱C.熟石灰D.石灰石答案C氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰,故选C。7.(2016内蒙古呼和浩特,3,2分)下列变化与空气中氧气有关的是 ()A.生石灰在空气中变质B.浓硫酸在空气中变稀C.烧碱在空气中潮解D.铜制品在空气中变成铜绿答案DA项,生石灰在空气中变质是生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙的过程,与空气中氧气无关。B项,浓硫酸在空气中变稀是因为浓硫酸能吸收空气中的水分,与空气中氧气无关。C项,烧碱在空气中潮解是烧碱吸收空气中的水分的过程,与空气中氧气无关。D项,铜制品在空气中变成铜绿是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应的结果,与空气中氧气有关。8.(2016宁夏,7,2分)浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中 ()A.溶质的质量分数都变小B.溶液的质量都增大C.溶质的质量分数都变大D.溶质的质量分数前者变大,后者变小答案A浓硫酸具有吸水性,敞口放置在空气中会吸收空气中的水分,吸水后硫酸溶液中溶质的质量不变,溶剂的质量变大,溶质的质量分数变小;浓盐酸具有挥发性,敞口放置在空气中会挥发出氯化氢气体,溶质的质量变小,溶剂的质量基本不变,溶质的质量分数变小,综合以上分析,A项正确。9.(2015贵州遵义,9,2分)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表现出一些共同性质。下列关于盐酸性质的描述中,不属于酸的共同性质的是 ()A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气答案C酸的通性有:能使紫色石蕊试液变为红色;与碱发生中和反应生成盐和水;与活泼金属反应产生氢气;与某些盐反应。盐酸与硝酸银溶液反应可生成白色沉淀,这是盐酸的特性,不是酸的共性,故选C。解题关键掌握酸的通性是本题的解题关键。知识归纳2HCl+Zn ZnCl2+H2↑HCl+NaOH NaCl+H2OHCl+AgNO3 AgCl↓+HNO310.(2014山东烟台,10,1分)实验室许多药品都需密封保存,下列对药品密封保存原因的解释,错误的是 ()A.浓盐酸——防止挥发B.NaOH溶液——防止与CO2反应C.浓硫酸——防止吸水D.生石灰——防止与氧气反应答案D浓盐酸具有挥发性,需要密封保存,故A正确;氢氧化钠溶液容易与二氧化碳反应,需要密封保存,故B正确;浓硫酸具有吸水性,需要密封保存,故C正确;生石灰易与水反应,不与氧气反应,故D错误。11.(2018四川成都,17,8分)根据实验回答。 图1(1)图1实验,用药匙的柄把端挑一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。观察到现象为:浑浊 变红 红色消失。根据现象判断氢氧化钙的性质有、(物理和化学性质,各填一条)。(2)按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是,可能有的溶质是。(3)图2装置气密性良好。取0.5g碳酸氢钠于甲中,加入2mL盐酸,(填操作),并将导管伸入澄清石灰水中,观察到出现浑浊。乙中反应的化学方程式为。 图2(4)图2中甲作为发生装置还可制得的气体是(填一种)。答案(除注明外每空1分,共8分)(1)微溶于水能与稀盐酸反应(2)CaCl2HCl(3)迅速用带导管的胶塞塞紧试管口Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O(2分)(4)O2(或H2)解析(1)取少量氢氧化钙放入水中,溶液呈浑浊状态,这是因为氢氧化钙微溶于水,滴入酚酞试液变红,说明氢氧化钙溶液呈碱性,加入稀盐酸,红色消失,说明氢氧化钙能与稀盐酸反应。(2)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水,反应后溶液中一定含氯化钙,盐酸过量时酚酞试液仍为无色,故可能含有氯化氢。(3)要将试管内产生的气体导出,需塞紧带导管的单孔橡胶塞,乙试管中,生成的二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。(4)实验室用双氧水和二氧化锰制氧气,用锌粒和稀硫酸制取氢气,都可用图2中的甲装置作发生装置。规律总结分析反应后溶液中的溶质种类时,首先一定含有生成的可溶性物质,其次还要考虑反应物是否过量。12.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验: (1)A试管中的实验现象为,C试管中所发生反应的化学方程式为。(2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?【做出猜想】猜想一:NaCl猜想二:NaCl和CaCl2猜想三:猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想是错误的。【设计实验】请完成实验报告。实验步骤实验现象实验结论取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液猜想二不成立取少量滤液于试管中,滴加(填名称)猜想三成立【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有。答案(1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2)【做出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠)【进行讨论】四【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化)稀盐酸(或稀硫酸)产生气泡或无色酚酞溶液无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色)或紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色)或氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液产生白色沉淀(或产生白色浑浊)或氯化钙溶液(或氯化钡溶液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液)产生白色沉淀(或产生白色浑浊)(其他答案合理也可)【迁移拓展】氢离子或H+解析(1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。(2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑;将反应后D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过量,由此可知反应后D试管溶液中溶质是氯化钙和氯化氢,E试管溶液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸反应放出气体,后与氯化钙反应生成沉淀。【做出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。【进行讨论】氢氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二不成立说明不含CaCl2,则加入Na2CO3溶液不会产生白色沉淀;要证明猜想三成立,只需验证溶液呈碱性或溶液中存在C 即可。【迁移拓展】稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它们的水溶液中都含有氢离子。23O疑难点拨首先根据废液混合后产生的现象(先有气体后有沉淀),判断D、E试管中分别剩余什么物质,然后根据现象推断出反应的先后顺序,最后根据恰好完全反应或其中一种反应物剩余等情况进行猜想和设计实验。13.(2017四川成都,16,10分)盐酸、氢氧化钠是常见的酸、碱。(1)盐酸中阳离子符号是,氢氧化钠的俗称是(写一种)。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液的颜色变化是。取少量中和后的溶液加热蒸干,现象是。(3)根据化学方程式计算,含HCl7.3g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少?答案(1)H+烧碱(火碱,苛性钠)(2)溶液由红色变为无色产生白色固体(3)解:设可中和NaOH的质量为x。NaOH+HCl NaCl+H2O4036.5x7.3g = x=8g答:可中和NaOH的质量为8克。4036.57.3gx解析(1)盐酸在水溶液中解离出氢离子和氯离子,故盐酸中阳离子符号是H+;氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变为红色;当滴入稀盐酸至完全中和时,溶液由红色变为无色。盐酸和氢氧化钠完全反应后生成氯化钠和水,取少量中和后的溶液加热蒸干得到氯化钠固体,现象是产生白色固体。(3)根据盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式,利用7.3gHCl可直接求出氢氧化钠的质量为8g。14.(2017山西,22,3分)我们的胃液中含有盐酸,它有助于消化,但胃酸过多会引起胃部不适,有时可用小苏打治疗,反应的化学方程式为,反应前后一定没有变化的离子是(用离子符号表示)。答案NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑Na+、Cl-解析小苏打是碳酸氢钠,可与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳;该反应的实质是碳酸氢根离子与氢离子反应生成水和二氧化碳,故反应前后没有变化的离子是钠离子和氯离子。15.(2017福建,14,7分)下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是(填标号)。a.Mgb.Fec.Agd.Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为。(3)若C为碳酸钠①C与D的反应属于(填基本反应类型)。②D与盐酸反应的化学方程式为(写一个)。③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有种。答案(7分)(1)c(2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(3)①复分解反应②2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O[或“2HCl