（全国版）2019年中考化学复习 专题六 盐 化学肥料（试卷部分）课件

专题六盐化学肥料中考化学(全国专用)考点一盐复分解反应五年中考1.(2018内蒙古包头,3,2分)下列有关说法正确的是 ()A.氧气、二氧化碳和过氧化氢三种物质中都含有氧分子B.   表示的粒子都是阴离子C.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾D.硝酸钾、氯化钠和硫酸铵三种物质在pH=10的溶液中能大量共存答案B氧气、二氧化碳、过氧化氢三种物质中都含有氧元素,A错误;B中三种粒子核外电子数都大于质子数,都是阴离子,B正确;浓盐酸有挥发性,打开盛浓盐酸的试剂瓶瓶塞,瓶口有白雾,浓硫酸没有挥发性,打开盛浓硫酸的试剂瓶瓶塞,瓶口没有白雾,C错误;pH=10的溶液呈碱性,硫酸铵会与碱性溶液中的OH-反应生成氨气,不能大量共存,D错误。2.(2018贵州贵阳,6,2分)实验室有一包白色固体,其中除了碳酸钠以外,还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤①:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解。步骤②:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如下图。下列说法正确的是 () A.A→B段对应的实验现象是固体部分溶解,无气泡冒出B.B→C段对应溶液pH逐渐变大C.C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D.原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠答案C根据步骤①中固体部分溶解可知,原白色固体中一定含有硝酸钡;步骤②中加入足量稀硝酸后固体部分溶解,说明该固体是碳酸钡和硫酸钡的混合物,因此原白色固体中还含有硫酸钠。A项,A→B段表示稀硝酸与碳酸钡的反应,反应生成二氧化碳,有气泡产生,错误;B项,B→C段不发生化学反应,随硝酸的加入,对应溶液的pH逐渐变小,错误;C项,C点对应的溶液中一定含有的溶质是过量的硝酸和反应生成的硝酸钠、硝酸钡,正确;D项,由以上推断可知,原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡,错误。3.(2017上海,36,1分)关于“K2CO3”说法错误的是 ()A.名称:碳酸钾B.类别:盐C.焰色反应:黄色D.用途:可作钾肥答案C碳酸钾的化学式为K2CO3,属于盐类;其中含有钾元素,可作钾肥;钾元素的焰色反应为紫色,不是黄色,故选C。知识拓展很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上称为焰色反应。4.(2017湖南长沙,13,3分)下列盐的用途中,错误的是 ()A.用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配制生理盐水D.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉答案A碳酸钙可用作补钙剂,B正确;氯化钠可用于配制生理盐水,C正确;碳酸氢钠俗称小苏打,常用作焙制糕点的发酵粉,D正确。5.(2017黑龙江哈尔滨,6,2分)下列实验现象记录正确的是 ()A.把铜丝放入硫酸铝溶液中,紫红色固体表面产生银白色固体,溶液变成蓝色B.向氢氧化钾溶液中滴入氯化铁溶液,有浅绿色沉淀生成C.将一氧化碳通入灼热的氧化铁,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末D.将燃着的木炭伸入到氧气中,产生白色火焰,放出热量答案C铜的金属活动性比铝弱,不能与硫酸铝溶液反应,故A不正确;氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应,有红褐色沉淀生成,故B不正确;一氧化碳还原氧化铁时,红棕色粉末逐渐变为黑色粉末,故C正确;木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,没有火焰产生,故D不正确。易错警示氢氧化钾溶液与氯化铁溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀;木炭在氧气中燃烧没有火焰产生。6.(2016福建福州,11,3分)将下列各组物质放入足量的水中,充分搅拌后,得到无色溶液的是 ()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4答案BA项,HNO3和FeCl3放入足量的水中,充分搅拌后,溶液呈棕黄色,不符合题意。B项,NaOH与HCl放入足量的水中反应生成NaCl和H2O,得到无色溶液。C项,BaCl2与Na2SO4放入足量的水中反应生成BaSO4沉淀,不符合题意。D项,KOH与CuSO4放入足量的水中反应生成Cu(OH)2沉淀,不符合题意。解题关键掌握离子共存的条件和溶于水有颜色的离子是解题的关键。思路分析首先,排除溶于水有颜色的物质;其次,根据复分解反应发生的条件,排除有沉淀生成的物质。7.(2016广西南宁,17,2分)下列各组离子,在溶液中能大量共存的是 ()A.Cu2+、N 、N 、OH-B.H+、Na+、HC 、Cl-C.Ba2+、Ag+、Cl-、C D.K+、Mg2+、N 、S 4H3O3O23O3O24O答案DA项,N 与OH-结合生成NH3和水,Cu2+与OH-结合成氢氧化铜沉淀,不能大量共存;B项,H+、HC 反应生成水和二氧化碳,不能大量共存;C项,Ag+、Cl-结合生成氯化银沉淀,Ba2+、C 结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存;D项,四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存。4H3O23O8.(2015浙江杭州,13,3分)Na2CO3的水溶液呈碱性,下列说法错误的是 ()A.碳酸钠在水中会电离出OH-B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C.碳酸钠溶液中存在OH-D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色答案A碳酸钠在水中电离出钠离子和碳酸根离子,没有电离出OH-,故A错误。碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,溶液碱性减弱,pH降低,故B正确。Na2CO3溶液呈碱性,溶液中有少量的OH-,故C正确。碳酸钠溶液显碱性,滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色,故D正确。易错警示Na2CO3在水中电离出Na+和C ,易误认为Na2CO3溶液中无OH-,而错选C。Na2CO3溶液显碱性,显碱性的溶液中均含有OH-。23O知识拓展Na2CO3属于盐,其水溶液显碱性,是因为碳酸钠溶于水发生水解反应生成OH-。9.(2015重庆A,15,2分)下列各组物质能够在溶液中大量共存的是 ()A.KCl、NaNO3B.HCl、NaHCO3C.NaCl、AgNO3D.H2SO4、NaOH答案A大量共存是指相互之间不反应。A项,钾盐和钠盐不反应,故可大量共存;B项,NaH-CO3与HCl反应产生气体,不能共存;C项,NaCl和AgNO3反应产生沉淀,不能共存;D项,H2SO4与NaOH反应有水生成,不能共存。10.(2014山西,9,2分)下列变化不能一步实现的是 ()A.CO2 COB.Fe2O3 FeCl2C.Cu Cu(NO3)2D.Na2CO3 NaOH答案B二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳,能通过一步反应实现,故A项不符合题意;氧化铁与盐酸反应生成氯化铁,而非氯化亚铁,不能通过一步反应实现,故B符合题意;铜和硝酸反应可生成硝酸铜,能通过一步反应实现,故C不符合题意;碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,能通过一步反应实现,故D不符合题意。11.(2018山西,22,2分)食盐是重要的调味品,其主要成分的化学式是。蒸馒头时,既能除去面团中的酸又能使馒头变得松软,可加入小苏打,其化学式是。答案NaClNaHCO3解析食盐的主要成分是氯化钠,化学式为NaCl;小苏打是碳酸氢钠,化学式为NaHCO3。答案(每空1分)(1)③(2)①(3)⑤12.(2018内蒙古呼和浩特,11,3分)生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空:①氦气②氢气③氯气④明矾⑤小苏打⑥烧碱(1)用于自来水杀菌消毒的是;(2)填充探空气球的理想气体是;(3)用于治疗胃酸过多的是。解析(1)氯气具有强氧化性,可用于自来水杀菌消毒。(2)氦气的密度小,化学性质稳定,是填充探空气球的理想气体。(3)小苏打水溶液的碱性较弱,能与胃酸反应,常用于治疗胃酸过多。13.(2018河南,25,10分)酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)焙制糕点所用发酵粉中含有碳酸氢钠,其俗名为(填字母代号)。a.纯碱b.烧碱c.苏打d.小苏打(2)下图是氢氧化钠溶液与硫酸反应时溶液pH变化的示意图。 ①根据图示判断,该实验是将(填“氢氧化钠溶液”或“硫酸”)滴加到另一种溶液中。②滴入溶液体积为V2mL时,溶液中的溶质为。(3)为除去粗盐水中的可溶性杂质MgSO4、CaCl2,某化学小组设计了以下方案: ①过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。②写出加入Ba(OH)2溶液时反应的化学方程式。(提示:微溶物不形成沉淀)③溶液X中含有哪些杂质?请设计实验加以证明。(简要写出实验步骤和现象)(4)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,称取10g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中,加入100g稀盐酸,二者恰好完全反应,反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7g(气体的溶解忽略不计)。请计算该样品中碳酸钙的质量分数。答案(1)d(1分)(2)①硫酸(1分)②Na2SO4、H2SO4(1分)(3)①漏斗(1分)②MgSO4+Ba(OH)2 BaSO4↓+Mg(OH)2↓(1分)③含有Na2CO3和NaOH。(1分)取少量的溶液X,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,有白色沉淀产生;静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分)(4)解:设样品中碳酸钙的质量为x。CO2的质量为:100g+10g-106.7g=3.3gCaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(1分)10044x3.3g = 100443.3gxx= =7.5g(1分)样品中碳酸钙的质量分数为: ×100%=75%(1分)答:样品中碳酸钙的质量分数为75%。1003.3g447.5g10g解析(1)碳酸氢钠的俗名是小苏打,因此选d。(2)①由题图可知,反应开始时,溶液的pH7,随着另一溶液的加入,pH逐渐减小至小于7,说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。②当滴入溶液的体积为V2mL时,溶液的pH7,说明硫酸过量,因此溶液中的溶质是H2SO4、Na2SO4。(3)①过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒。②氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀,化学方程式为Ba(OH)2+MgSO4 BaSO4↓+Mg(OH)2↓。③当向溶液中加入过量的碳酸钠溶液时,碳酸钠既可除去原来的杂质氯化钙,又可除去过量的氢氧化钡,碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠(新杂质),因此滤液X中含有的杂质是除杂过程中生成的氢氧化钠和加入的过量的碳酸钠。要证明滤液X中的杂质成分,首先取少量的溶液X于试管中,向其中滴加足量的氯化钙(或氯化钡等)溶液,有白色沉淀产生,证明溶液中含有碳酸钠;充分反应后静置(或过滤),向上层清液(或滤液)中滴加酚酞溶液,溶液变红,证明溶液中含有氢氧化钠。(4)首先根据质量守恒定律计算出反应生成的二氧化碳的质量,然后利用二氧化碳的质量和反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量,进而求出样品中碳酸钙的质量分数。误区警示溶液X中含有的杂质是氢氧化钠和碳酸钠,前者来自氢氧化钡与碳酸钠的反应,后者来自加入的过量碳酸钠。学生往往忽略碳酸钠与过量氢氧化钡反应时生成的新杂质。14.(2017陕西A,23,5分)化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。 (1)根据题中信息(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。答案(1)不能(1分)(2)解:设Na2CO3的质量为x。Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH(1分)106100x2.0g = (1分)x=2.12g(1分)固体混合物中Na2CO3的质量分数= ×100%=21.2%(1分)答:固体混合物中Na2CO3的质量分数是21.2%。1061002.0gx2.12g10.0g解析(1)因为加入的氢氧化钙溶液是过量的,即氢氧化钙没有全部参加反应,故无法计算氢氧化钙溶液的溶质质量分数。15.(2017辽宁沈阳,18,9分)根据表中信息,请回答下列问题:部分碱、酸、盐的溶解性表(20℃)阳离子阴离子OH-N Cl-S C P H+溶、挥溶、挥溶溶、挥溶K+溶溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶溶Ba2+溶