（青岛专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 主题六 常见的酸和碱 第2课时 溶

第一部分系统复习成绩基石主题6常见的酸和碱第2课时溶液的酸碱性与中和反应考点梳理过关考点1溶液的酸碱性6年4考一、酸碱指示剂指示剂酸性溶液碱性溶液中性溶液紫色石蕊试液①__红色__②__蓝色__③__紫色__无色酚酞试液④__无色__⑤__红色__⑥__无色__特别提醒►(1)红色石蕊试纸可用来检验⑦__碱性__物质，蓝色石蕊试纸可用来检验⑧__酸性__物质；如果是气体待测物，试纸需润湿后使用。(2)酸碱指示剂只能测溶液的酸碱性，不能测溶液酸碱性的强弱。(3)发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸或碱。二、pH与酸碱性三、物质显酸碱性的原因辨一辨►1．碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱。(×)2．若某雨水的pH7，则该雨水一定是酸雨。(×)3．溶液的酸性越强，H＋浓度越大，pH越大。(×)4．酸和碱溶液混合，混合后得到的溶液与原酸溶液相比酸性减弱，与原碱溶液相比碱性也减弱。(√)5．pH试纸先用水润湿不一定会对测定结果造成偏差。(√)6．pH＞7的溶液一定是碱溶液。(×)考点2中和反应6年5考辨一辨►1．氢氧化钙、氢氧化钠可用来改良酸性土壤。(×)2．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应。(×)3．酸碱中和反应完全后溶液的pH＝0。(×)4．中和反应一定有盐生成。(√)5．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断。(×)6．纯碱和稀盐酸混合后发生中和反应。(×)典型例题分析类型溶液的pH(1)酸碱指示剂只能判断出溶液的酸碱性，对溶液酸碱性强弱程度的判断则需要pH试纸。(2)改变溶液pH的方法①加水。只能改变溶液的酸碱性强弱，不能改变溶液原来的酸碱性，只能使溶液的pH逐渐接近7。②加酸碱性相同，pH不同的溶液。原溶液酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH在两种溶液的pH之间。③加酸碱性相反的溶液。由于两种溶液发生了中和反应，混合后溶液的pH可能等于7；若加入的溶液不足，原溶液的酸碱性会减弱；若加入的溶液过量，则原溶液的酸碱性就会发生相反的变化。【例】[2017·贵港中考]一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是(D)A.鸡蛋清显碱性B.胃酸过多的人应少吃泡菜C.橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D.牛奶比橘子汁的酸性强思路点拨►pH小于7的溶液显酸性，pH越小，酸性越强；pH＝7的溶液显中性；pH大于7的溶液显碱性，pH越大，碱性越强。根据数据可知，橘子汁呈酸性，泡菜呈酸性，牛奶呈弱酸性，鸡蛋清呈弱碱性。胃酸过多的人不宜多吃酸性食物；橘子汁呈酸性，石蕊溶液在酸性溶液中变红；牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱。变式运用►[2017·北京中考]土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是()A.花生B．苹果C．西瓜D．沙枣D植物花生苹果西瓜沙枣适宜的pH范围5.0～6.05.0～6.56.0～7.08.0～8.7重点实验突破实验11：中和反应一、探究过程二、实验分析典例分析【例】向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是(D)思路点拨►本题是化学反应中定量关系和图像相结合的题型，解答时要抓住三点：①图像的起点，②图像的终点，③图像的变化过程。氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生，氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零；氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7；氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生，氯化钠的质量从零开始不断增加，反应结束后保持不变；氢氧化钠溶液中有水，因此图像的起点不是零，随着反应的发生，水的质量不断增加，反应结束后由于稀盐酸中也含有水，所以水的质量应该不断增加。命题挖掘►(1)中和反应的实质是__H＋＋OH－===H2O__。(2)右图操作中判断酸和碱恰好完全反应的依据是__当滴入最后一滴盐酸时溶液由红色变为无色，说明酸碱恰好完全反应__。(3)中和反应在实际生产生活中的应用是__治疗胃酸过多__。六年真题全练命题点1溶液的酸碱性和酸碱度1．[2016·青岛]下表列出了一些常见物质在常温下的pH范围，其中呈碱性的是()A溶液的pH＞7显碱性，pH＝7显中性，pH＜7显酸性。表中pH＞7的是液体肥皂，因此液体肥皂呈碱性，其余三种物质的pH＜7，显酸性。2．[2014·青岛]最适宜小麦生长的土壤pH为6.0～7.0。某土壤(pH＝7.5)种植的小麦长势较差，在施用某农家肥后生长很好。这说明该农家肥的pH()A．小于7B．等于7C．大于7D．无法判断A小麦生长的土壤为弱酸性到中性，某土壤pH＝7.5，大于7，呈碱性，需施用酸性的物质来中和，故农家肥的pH小于7，呈酸性。3．[2013·青岛]某同学郊游时不慎被蜜蜂蜇伤，蜜蜂的刺液是酸性的。为减轻疼痛可以在蜇伤处涂抹()A．食醋(pH≈2)B．牛奶(pH≈6.5)C．矿泉水(pH≈7)D．肥皂水(pH≈10)D蜜蜂的刺液是酸性的，需用碱性物质来中和，故选pH大于7的物质。4．[2013·青岛]实验是进行科学探究的重要方式。请填写下列空格。某同学欲测定一瓶稀硫酸的pH，他的实验操作为：取一片pH试纸，用蒸馏水润湿，伸入到试剂瓶中，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，读出对应的pH。请指出该实验操作中存在的错误：用蒸馏水润湿了pH试纸、将pH试纸伸入到试剂瓶中__。测溶液的pH时，用水润湿pH试纸，会降低待测液的浓度，使测得的数据不准确；将试纸伸入待测液中，试纸上的物质会溶解在待测液中，污染待测液。猜押预测►1.下列人体体液中，酸性最强的是()A．唾液(pH约6.6～7.1)B．胃液(pH约0.8～1.5)C．胆汁(pH约6.8～7.4)D．血液(pH约7.35～7.45)BpH＜7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。5．[2017·青岛]化学实验是进行科学探究的重要手段。请填写下列空格：用上图所示的装置探究酸碱中和反应。将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)中至过量，观察到的现象是__溶液由红色变为无色__。从微观角度分析，中和反应的实质是__酸电离出的氢离子与碱电离出的氢氧根离子结合生成水__。请另外写出一个符合上述反应实质的化学方程式__H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(或其他合理答案)__。命题点2中和反应6．[2015·青岛][双选]逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是()A．中和反应都有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定都属于中和反应B．合金是在某种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的，所以合金一定属于混合物C．有机物中含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物D．化学反应通常伴有能量变化，所以凡是伴有能量变化的一定是化学变化AB酸碱中和反应一定生成盐和水，酸与金属氧化物反应、碱与非金属氧化物反应也可以生成盐和水，但都不属于中和反应；由于合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的，熔合过程并没有发生化学变化，熔合前后物质的种类不发生改变，所以合金一定是混合物；有机物中一定含有碳元素，但是一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐中也含有碳元素，它们都属于无机物；化学变化中通常伴有能量的变化，但是某些物理变化也会伴有能量变化，如摩擦生热、灯泡通电等。7．[2013·青岛][双选]下列图像能正确反映其对应关系的是()BC硝酸钾达到饱和后就不再溶解，溶质质量分数也不再改变；硫酸钠与氢氧化钡反应生成的硫酸钡不会溶解于稀盐酸，即反应一开始就产生沉淀；酸过量，溶液最终呈酸性，pH小于7；酸足量，金属完全反应，依据化学方程式，相同质量的镁、锌与足量稀盐酸反应，镁产生的氢气多。8．[2012·青岛]下列图像能正确反映其对应关系的是()A．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量的关系B．向盛有氧化铜的烧杯中加入稀盐酸至过量，生成氯化铜质量与加入稀盐酸质量的关系C．一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系D．向氯化铜和硝酸铜的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀与加入氢氧化钠溶液的质量关系图中物质M属于__盐__(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)；从①～③表示的化学反应中任选一个，写出化学方程式：__Mg＋ZnSO4===Zn＋MgSO4(或MgO＋H2SO4===H2O＋MgSO4或Mg＋H2SO4===H2↑＋MgSO4)__。(1)无机化合物包含氧化物、酸、碱、盐，故酸和盐属于并列关系。(2)因为M是镁的化合物，故先排除“单质”和“酸”；因为硫酸能与“金属氧化物”和“碱”反应，所以M不是“氧化物”和“碱”，故M为盐。猜押预测►1.归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列归纳推理正确的是()A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红C．稀有气体可作保护气，则可作保护气的一定是稀有气体D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应A二氧化碳气体属于酸性气体，氧气属于中性气体，都能用浓H2SO4干燥，故A正确；Na2CO3溶液能使无色酚酞试液变红，NaNO3溶液不能，故B错误；稀有气体可作保护气，但可作保护气的不一定是稀有气体，故C错误；中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，故D错误。2.下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是__c__(填标号)。a．Mgb．Fec．Agd．Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。(3)若C为碳酸钠①C与D的反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。②D与盐酸反应的化学方程式为__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O[或2HCl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O]__(写一个)。③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有__3__种。(1)根据金属活动性顺序，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气，Ag位于氢之后，不能与稀盐酸反应；(3)若C为碳酸钠，D可能是氢氧化钙，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；NaHCO3中有四种元素，二氧化碳、碳酸钠中均不含氢元素，故反应物有水。命题点3碱的化学性质6．[2014·青岛][双选]分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是()A．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性B．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧C．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐D．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子AD碱溶液一定呈碱性，呈碱性的溶液不一定是碱溶液，只要呈碱性，酚酞就会变红；电灯发光、放热，但不是燃烧；铵根离子虽不是金属离子，但性质和金属阳离子类似，故硝酸铵属于盐；不显电性的粒子除了分子和原子外，还有中子。7．[2013·青岛]除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是()选项物质所含杂质除去杂质的方法ACO2CO通过足量的灼热氧化铜BN2O2通过足量的灼热铜网CH2水蒸气通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶DCO2HCl通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶D一氧化碳与氧化铜反应，生成二氧化碳，除去杂质的同时没有引入新杂质；氧气能与灼热的铜反应，生成固体氧化铜，故通过足量的灼热铜网能除去氮气中的氧气；浓硫酸有吸水性，能除去H2中的水蒸气；CO2和HCl都是酸性气体，都能与氢氧化钠溶液反应，除去杂质的同时将原物质也除去了。猜押预测►3.下列各组物质鉴别方案的描述，正确的是()A．H2、CO、C