（青岛专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 主题六 常见的酸和碱 第1课时 常

第一部分系统复习成绩基石主题6常见的酸和碱第1课时常见酸碱的性质考点梳理过关考点1浓盐酸与浓硫酸一、浓盐酸和浓硫酸的物理性质及用途二、浓硫酸的特性与稀释辨一辨►1．把盛有浓盐酸的试剂瓶塞打开后，瓶口上方会出现白烟。(×)2．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的小苏打溶液。(√)3．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，因浓硫酸的吸水性，小木棍变黑。(×)4．浓硫酸稀释时把水加入浓硫酸中。(×)5．浓硫酸具有很强的吸水性，因此可作干燥剂。(√)考点2酸的化学性质6年4考一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质辨一辨►1．酸、碱一定含氢，盐一定不含氢。(×)2．酸溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的带电离子。(√)二、酸的通性辨一辨►1．盐酸、硫酸中都含有相同的H＋，因此，它们具有相似的性质。(√)2．向白醋中滴加紫色石蕊试液，溶液变成红色。(√)3．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡。(×)4．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色。(×)5．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐。(×)6．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的物质一定是酸。(×)7．锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气。(√)考点3常见的碱一、氢氧化钠与氢氧化钙辨一辨►1．碱就是有腐蚀性的物质。(×)2．纯碱和烧碱从组成上都属于碱。(×)3．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象。(×)4．氢氧化钠暴露在空气不易变质。(×)5．氧氧化钠需要密封保存是因为它会与空气中的氧气反应。(×)6．氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可作炉具清洁剂。(×)二、碱的通性即时总结►(1)稀酸的化学性质有5条，可伸出人的左手，将酸放在手心里，5条性质好比人的5个手指头，如图1所示；(2)碱溶液的化学性质有4条，可伸出人的右手，将碱放在手心里，4条性质好比人的4个手指头，如图2所示。谐音记忆为：左手酸，右手碱；右手指，虽不全，双手搞定酸和碱。辨一辨►1．用酚酞试液可以一次性鉴别稀硫酸、氢氧化钙溶液和氯化钠溶液。(×)2．酸和碱反应生成盐和水。物质M能与酸反应生成盐和水，M就是碱。(×)3．除去氢氧化钠溶液中混有的氢氧化钡，滴入适量的稀硫酸。(×)4．碱与盐、酸与盐之间一定会发生反应。(×)5．氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子。(×)典型例题分析类型1常见酸的性质与用途【例1】酸溶液中都含有大量H＋，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(C)A.能使紫色石蕊试液变为红色B.能与氢氧化钠溶液反应生成水C.能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D.能与锌反应生成氢气思路点拨►盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，是因为盐酸中存在氯离子，与氢离子无关。变式运用►1.[2017·常州中考]如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是()A.若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液B.若X是稀硫酸，b可能是氧化物C.若X是稀盐酸，c不可能是单质D.若X是稀盐酸，d不可能是单质C给定物质存在明显的颜色的变化，所以要抓住颜色特征进行突破。黄色溶液是含有三价铁离子的溶液，蓝色溶液是含有二价铜离子的溶液，而浅绿色的溶液中一定含有二价的亚铁离子。若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，故A正确；若X是稀硫酸，稀硫酸可和氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，故B正确；若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，因此c可能是单质，故C错误；若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液可能为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，故D正确。2.[2017·上海中考]能除去铁锈的试剂是()A.氯化钠溶液B．稀盐酸C．氢氧化钠溶液D．水B铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成易溶于水的物质而被除掉；氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、水都不与氧化铁反应。类型2常见碱的性质与用途检验物质的过程一般分为：①取被检验物质的溶液(如是固体，一般先取少量配制成溶液)各少量；②分别加入某试剂充分反应；③观察实验现象；④根据实验现象，分析、判断，得出结论。可归纳为：取物质→加试剂→观现象→得结论。【例2】[2016·吉林中考]下列有关NaOH的实验方案中，正确的是(C)A.用NaOH固体干燥CO2气体B.用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质C.用熟石灰和纯碱为原料制取NaOHD.用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3思路点拨►干燥气体时，被干燥气体不能与干燥剂发生化学反应；区分两种物质要从物质的不同性质入手，要排除物质间的相互干扰；进行物质制取时，一要考虑成本，二要考虑生成物是否易分离，还要考虑是否安全、环保等；进行物质除杂时，要保证所加试剂只能与杂质反应，不能与待提纯物质反应，还不能引入新杂质。变式运用►3.[2017·吉林中考]根据碱的四条化学性质回答下列问题：(1)碱溶液能使酚酞溶液变__红__色；(2)图中的X代表一类物质，则X为__酸__(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__；(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有__OH－__。重点实验突破实验9：氢氧化钠变质的探究1．变质原理与成分分析变质原理①__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__成分分析没有变质：NaOH；部分变质：NaOH和Na2CO3；全部变质：Na2CO32.检验氢氧化钠是否变质的方法3.探究氢氧化钠是否完全变质的方法特别提醒►氢氧化钠敞口放置在空气中易与CO2发生反应生成碳酸钠，检验其是否变质通常只需检验碳酸钠是否存在，碳酸钠的检验可用稀盐酸或可溶性钙盐或钡盐。至于检验是部分变质还是全部变质，还要检验溶液中是否有氢氧化钠，因为碳酸钠的存在对氢氧化钠的鉴定会造成干扰，所以鉴定氢氧化钠前要完全除去碳酸钠，同时不能引入其他碱性物质。实验10：氢氧化钙变质的探究1．变质原理与成分分析2.检验氢氧化钙是否变质的方法变质原因氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙①__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__成分分析没有变质：Ca(OH)2；部分变质：Ca(OH)2和CaCO3；全部变质：CaCO33.探究氢氧化钙是否完全变质的方法联想与启示目的操作或原因除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠在溶液中滴入⑨__氢氧化钙__溶液至不再产生沉淀，过滤氢氧化钠、氢氧化钙应密封保存的原因能与空气中的⑩__二氧化碳__发生反应典例分析【例】某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。【猜想与假设】猜想(1)：该溶液没有变质；猜想(2)：该溶液全部变质；猜想(3)：该溶液部分变质。【方案讨论】为了验证猜想(2)或猜想(3)，甲、乙、丙三位同学分别提出如下方案：甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想(3)成立，否则猜想(2)成立。同学们认为此方案不可行，原因是__Na2CO3溶液也能使酚酞变红__。乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们认为此方案也不可行，原因是__过量的Ba(OH)2和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH__。丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞。根据现象不同来判断猜想(2)或猜想(3)成立。同学们通过分析认为此方案可行。【实验验证】实验步骤实验现象结论及解释①取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的__稀盐酸__有气泡产生猜想__(1)__不成立②取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞有__白色沉淀产生，上层清液不变红__猜想__(2)__成立【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要__密封__保存。分析►【方案讨论】甲：氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞变红，无法作出判断；乙：加入的过量Ba(OH)2和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH；【实验验证】①取少量待测液，加入足量的稀盐酸，实验过程中有气泡产生，说明该溶液变质产生了碳酸钠，因此猜想(1)不成立；②另取少量待测液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液，因为氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，除去了显碱性的碳酸钠，再向上层清液中加入酚酞试液，不变红，说明溶液中没有氢氧化钠，故氢氧化钠全部变质为碳酸钠，故猜想(2)成立；若向上层清液中加入酚酞试液，变红，则说明原溶液中含有氢氧化钠，故氢氧化钠部分变质，则猜想(3)成立；【反思与交流】氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，所以要密封保存。命题挖掘►一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学们一起对其进行研究。【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【作出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠你的猜想：部分变质，含有__碳酸钠和氢氧化钠_氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是__2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__。【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是__滴加盐酸的量少，和氢氧化钠反应了__。请你补全实验设计，填写表格中的①②③，证明固体酒精的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何。实验操作实验现象实验结论①__取少量滤液于试管中，加入过量的稀盐酸充分反应__有气泡产生小丽猜想不成立②__再取少量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液；充分反应后过滤，向滤液中加入几滴酚酞试液__③__有白色沉淀产生，溶液变成红色__你的猜想成立【拓展提升】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。(用化学方程式表示)六年真题全练命题点1常见的碱1．[2012·青岛]下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是()A．汞——水银B．氧化钙——熟石灰、消石灰C．碳酸氢钠——小苏打D．氢氧化钠——烧碱、火碱、苛性钠B氧化钙的俗名是生石灰，氢氧化钙的俗名是熟石灰、消石灰。2．[2017·青岛][双选]分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是()A．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属B．碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物D．有机物是含有碳元素的化合物，含有碳元素的化合物一定是有机物BC活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸盐能与酸反应生成二氧化碳气体；碱能跟酸反应生成盐和水，能跟酸反应生成盐和水的物质不一定是碱，如金属氧化物和酸反应生成盐和水；化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。命题点2酸的化学性质3．[2016·青岛]推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是()A．稀有气体可作保护气，可作保护气的一定是稀有气体B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸D氮气的化学性质不活泼，也可以作保护气，A错误；由一种元素组成的纯净物才是单质，如氧气和臭氧混合在一起所形成的物质不是单质，B错误；铝的化学性质比较活泼，能与空气中的氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝被进一步氧化，因此耐腐蚀，C错误；某些非金属氧化物能与碱反应生成盐和水，因此能与碱反应生