（鲁琼专用）2020版高考化学大一轮复习 第一章 认识化学科学 第2讲2 溶液的浓度及溶液配制课件

第2讲溶液的浓度及溶液配制2017级教学指导意见核心素养1.了解溶液的组成及饱和溶液的概念。2．理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算。3．掌握一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的配制方法。1.宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识物质的多样性，能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。2．科学探究与创新意识：能从问题和实际出发，确定探究目的，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，进行实验探究；在探究中学会合作，能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。考点一溶液的浓度及相关计算[学在课内]1．溶液组成的两种表示方法(1)物质的量浓度mol·L－1cB＝nBV[名师点拨]①物质的量浓度中的体积是指____________，而不是指溶剂的体积，不能用水的体积代替，如溶液混合，也不是两份溶液体积和。②对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。③溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据________具体分析计算。例如：1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度不是1mol·L－1，而是________。溶液的体积不变物质的量质量化学式2mol·L－1(2)质量分数①概念：用溶质的质量与溶液的质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。②表达式：饱和溶液(溶质的溶解度用S表示)w＝SS＋100×100%2．有关物质的量浓度计算的两大类型(1)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。计算公式：c＝1000ρwM(c为溶质的物质的量浓度，单位：mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。[名师点拨]两种溶液浓度换算关系推导以n为核心质量分数溶液n＝ρ×V×wM物质的量浓度溶液n＝c×V，故ρ×w×VM＝c×V如ρ单位为g·L－1，c＝________，如ρ单位为g·cm－3，c＝________ρwMρw×1000M(2)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算。①溶液稀释：a．溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。b．溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。c．溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。②溶液混合：a．混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混(稀溶液混合时，常认为V混＝V1＋V2进行粗略计算)。b．溶液质量守恒，即ρ1V1＋ρ2V2＝ρ混V混。[考在课外]教材延伸(1)从100mL5mol·L－1H2SO4溶液中取出了20mL，所得硫酸的物质的量浓度为1mol·L－1()(2)将62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1mol·L－1()(3)将100mL0.5mol·L－1盐酸加热蒸发至50mL，所得溶液的浓度为1mol·L－1()(4)将10gCaCO3粉末加入水中配成100mL溶液，所得溶液的浓度为1mol·L－1()(5)将0.5mol·L－1的NaCl溶液100mL蒸发掉50g水，所得溶液的浓度为1mol·L－1()×××××(6)将20mL2mol·L－1NaCl溶液与20mL水混合，所得的溶液浓度为1mol·L－1()拓展应用(1)将80gSO3溶于120mL水中所得溶液的质量分数为________。(2)将标准状况下22.4LNH3通入83mL水中，所得的质量分数为________。(3)将1molCuSO4与胆矾分别加水溶解，配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度________(填“相等”或“不相等”，下同)。(4)将160gCuSO4与胆矾分别加水溶解，配成500g溶液，所得的质量分数________。×49%17%相等不相等思维探究(1)已知酒精的密度ρ(酒精)＝0.8g·cm－3，水的密度ρ(水)＝1g·cm－3，向水中加酒精，随着酒精的加入，溶液的浓度、密度如何变化？浓度逐渐增大，密度逐渐减小。(2)如何判断下列情况下溶液中的溶质？①与水发生反应生成新的物质。Na、Na2O、Na2O2――→水________SO3――→水________NO2――→水________②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O―→________Na2CO3·10H2O―→________NaOHH2SO4HNO3CuSO4Na2CO3考点二溶液的配制[学在课内]一、一定质量分数溶液的配制配制100g5%NaOH溶液量筒烧杯、玻璃棒托盘天平二、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平称量前先调零，称量时药品放在________，砝码放在________，读数精确到________g。(2)容量瓶①构造及用途：结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞或塑料塞；标识：温度、容积和；规格：、、500mL、1000mL等；用途：配制一定体积一定物质的量浓度的溶液。左盘右盘0.1刻度线100mL250mL②查漏操作：—(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、________等。容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作方法是向容量瓶中加入适量水，盖上瓶塞、倒立，观察是否漏水，然后将容量瓶正立过来，旋转玻璃塞180°、倒立，观察是否漏水。胶头滴管2．配制过程以配制500mL1mol·L－1NaOH溶液为例20托盘天平烧杯冷却至室温5002～31～2cm溶液凹液面与刻度线相切配制流程如下图所示[名师点拨]五个不1．配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。2．配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。3．配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待冷却至室温后再转移入容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。4．溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒不应靠在刻度线以上。5．使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。[考在课外]教材延伸判断正误(1)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。()(2)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。()(3)配制2mol·L－1Na2CO3溶液950mL时，应选1000mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O572.0g。()(4)配制0.1000mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。()(5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。()(6)用量筒量取20mL0.5000mol·L－1H2SO4溶液于烧杯中，加水80mL，配制成0.1000mol·L－1H2SO4溶液。()××√×××拓展应用(1)实验室需100g5%的氯化铜溶液，用氯化铜固体配制，具体配制过程为________________________________________________。(2)用浓硫酸配制1∶4的硫酸50mL，具体配制过程为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)从溶质的量改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8g：________。移取5g氯化铜溶解在95g稀盐酸中搅拌混匀即可用50mL的量筒量取40mL的水注入到100mL的烧杯中，再用10mL的量筒量取10.0mL浓硫酸，然后沿烧杯内壁缓缓注入烧杯中，并用玻璃棒不停搅拌偏小②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0g：________。③配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，称量时物码放置颠倒：________。④用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。⑥未经洗涤烧杯及玻璃棒：________。偏小偏小偏大偏小偏小(4)从溶液体积改变角度分析产生的误差(用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空)①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。③定容时仰视刻度线：________。④定容摇匀后少量溶液外流：________。⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。偏大偏小偏小无影响无影响思维探究量器的选择：①量取6.0mL浓硫酸；②量取20.00mL1mol·L－1NaOH溶液应如何选择量器？①10mL量筒。大而近原则②25.00碱式滴定管。药品及精确度原则一、关系式法——解答连续反应计算的捷径构建关系，提升学生“证据推理与模型认知”的素养素养说明：多步连续反应计算是高考的热点，关系式法是突破这类问题的捷径。关系式法是表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。从而提升学生的建模意识与素养。[名师点拨]多步连续反应计算关系式构建思维模型写出各步反应的化学方程式)⇩根据化学方程式找出作为中介的物质，并确定已知物质、中介物质、所求物质之间的量(质量或物质的量或相同条件下气体的体积)的关系⇩确定已知物质和所求物质之间量的关系)⇩根据所确定的已知物质和所求物质之间量的关系和已知条件进行计算[题组训练]1．Ba2＋是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制250mL0.100mol·L－1的标准Na2S2O3溶液，所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，还需要________。(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________g。(3)另取废水50.00mL，控制适当的酸度，加入足量的K2Cr2O7溶液，得到BaCrO4沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，此时CrO2－4全部转化为Cr2O2－7；再加入过量KI溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准Na2S2O3溶液，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液36.00mL。已知有关反应的离子方程式为①Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O；②2S2O2－3＋I2===2I－＋S4O2－6。则该工厂废水中Ba2＋的物质的量浓度为________。解析(1)要抓住“玻璃仪器”的字眼，因此还需要用来溶解固体的烧杯及用来定容的胶头滴管。(2)Na2S2O3固体的质量为0.100mol·L－1×0.25L×158g/mol＝3.95g，但实验室所用的托盘天平只能准确称量到0.1g，故需准确称取Na2S2O3固体的质量为4.0g。(3)设Ba2＋的物质的量为x，则根据相关反应可得以下关系式：Ba2＋～BaCrO4～12Cr2O2－7～Cr3＋～32I2～3S2O2－31mol3molx0.036L×0.100mol·L－1解得x＝1.2×10－3mol，则c(Ba2＋)＝1.2×10－3mol0.050L＝0.024mol·L－1。答案(1)胶头滴管、烧杯(2)4.0(3)0.024mol·L－12．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.1000g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4