（鲁琼专用）2020版高考化学大一轮复习 第一章 认识化学科学 第1讲1 钠及其化合物课件 鲁科版必

第1讲钠及其化合物【2020·备考】最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。3.掌握钠及其重要化合物的应用。核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。考点一钠的主要性质及其应用(频数：★☆☆难度：★★☆)本考点主要考查钠的重要性质，特别是钠与盐溶液的反应要重点掌名师课堂导语握，另外钠的用途及保存也常在考题中出现，要引起关注。1.钠的物理性质颜色密度熔点硬度银白色，有金属光泽ρ(水)大于ρ(钠)大于ρ(煤油)小于100℃质地柔软钠的质地柔软，取用钠进行有关反应时，可以用小刀切割除去氧化膜。2.从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：加热：Cl2：(2)与水反应①离子方程式：。4Na＋O2===2Na2O2Na＋O2Na2O22Na＋Cl22NaCl2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②与滴加酚酞的水反应的现象及解释钠的密度比水小反应放热，钠的熔点低生成了强碱NaOH(3)与盐酸反应离子方程式：。(4)钠与盐反应①钠与盐溶液反应2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑如Na投入CuSO4溶液中，反应的离子方程式为。②钠与熔融盐反应：2Na＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑4Na＋TiCl4=====熔融Ti＋4NaCl1.钠与酸及能显酸性的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，最后钠可能在液面上燃烧。2.钠与盐的饱和溶液反应时，由于溶剂H2O减少，盐溶液中会有晶体析出。3.钠的制取、保存及用途(1)制取：化学方程式为。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或中。2NaCl(熔融)=====电解2Na＋Cl2↑煤油因为CCl4的密度比钠的大，钠不能保存在CCl4中，另外常考的试剂保存还有：NaOH溶液(用橡胶塞)、氯水、浓硝酸(棕色试剂瓶、玻璃塞)、氢氟酸(塑料瓶)等。(3)用途：①钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的；②金属钠还可用于钛、锆、铌、钽等金属的冶炼；③用作电光源，制作高压钠灯。导热剂用金属钠冶炼金属时，是钠与熔融盐反应，不能与水溶液反应，如：4Na＋TiCl4=====高温4NaCl＋Ti；Na＋KCl=====高温NaCl＋K↑(制取金属钾，因为钾的沸点比钠的低，使钾成为钾蒸气而逸出)。4.焰色反应(1)焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。(2)操作步骤铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。(3)常见元素焰色反应的颜色钠元素：色；钾元素：色(透过蓝色钴玻璃观察)。黄紫焰色反应是物理变化，是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物。[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中()(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na2O2()(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰()(4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火()(5)钠与水反应的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑()(6)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶()×√√×√√2.(LK必修1·P11“活动·探究”改编)取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是________(填序号)。①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质答案①④⑤(1)填写空白；(2)属于物理变化的有________(填序号)，属于化学变化的有________(填序号)。答案(1)Na2ONaOH溶液Na2CO3(2)③①②④⑤[A组基础知识巩固]1.(2018·郑州模拟)下列叙述中不正确的是()A.钠在反应TiCl4＋4NaTi＋4NaCl中作还原剂B.用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆粒大小的钠，小心放入装满水的烧杯中，观察钠与水反应的现象C.用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，一定含有Na＋，可能含有K＋D.金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化解析钠与TiCl4反应作还原剂，A正确；应将钠表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水(否则会迸溅出液体)，B错误；钠元素的焰色为黄色，而钾元素的焰色为紫色，而且黄色会掩盖紫色，所以不能判断是否含有钾元素，C正确；金属Na表面自然形成的氧化层不能保护内层金属不被空气氧化，D正确。答案B2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是()①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A.①④⑤⑥B.③④⑤⑥C.②④⑤⑥D.①③④⑥解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。答案D3.(2019·泰安联考)如图，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，据此判断下列说法中不正确的是()A.上述反应是置换反应B.上述反应说明钠比铜活泼C.上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D.加热且无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu解析实验在无水条件下进行，有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂，说明钠比铜活泼，故A、B项正确；若钠与CuSO4溶液混合，则钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜，不会置换出铜单质，故C错误；根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确。答案C【思维建模】钠与盐溶液反应的思维模板[微练]写出下列反应的离子方程式①将Na投入到Ca(HCO3)2溶液中，反应后生成正盐溶液。②将Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性气味气体放出。2Na＋Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋2Na＋＋CO2－3＋H2↑2Na＋NH＋4＋HCO－3===2Na＋＋CO2－3＋NH3↑＋H2↑[B组考试能力过关]4.下列说法正确的是()A.(2017·江苏化学，6A)钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑B.(2016·浙江理综，8A)钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火C.(2015·天津理综，2A)灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D.(2013·新课标全国Ⅱ，10B)钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋答案B5.(2018·海南化学，17)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有________、________的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_______________________。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是______________________________________。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红，加过量CaCl2红色褪去：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是________(填标号)。A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是________。③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________。答案(1)饱和碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)①D②碳(C)③4Na＋3CO2=====点燃2Na2CO3＋C考点二氧化钠、过氧化钠(频数：★★☆难度：★★☆)本考点主要考查过氧化钠的性质，特别是过氧化钠与CO2和H2O名师课堂导语的定性和定量分析，另外过氧化钠与其他水溶液的反应，以及过氧化钠的用途也常在考题中出现，要引起注意。1.氧化钠和过氧化钠的比较物质氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)色态白色固体淡黄色固体类别碱性氧化物过氧化物(非碱性氧化物)氧的价态－2－1电子式生成条件常温加热或点燃化学性质热稳定性稳定与水反应与CO2反应与酸反应(盐酸)2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性质具有碱性氧化物通性具有强氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、烧碱强氧化剂、漂白剂、供氧剂、消毒剂不稳定(2Na2O＋O22Na2O2)Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2.Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2。(3)遇CO2、H2O、H＋则发生自身的氧化还原反应。1.Na2O2的电子式为，晶体中阴、阳离子个数比为1∶2而不是1∶1。2.Na2O2具有强氧化性，但Na2O2与水、CO2反应时，水中的氢与CO2中的碳都处于最高价态，不能被氧化，反应为Na2O2自身的氧化还原反应。[速查速测]1.(易混点排查)正确的打“√”，错误的打“×”(1)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA()(2)7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA()(3)Na2O2在与CO2的反应中既是氧化剂，又是还原剂()(4)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝色后褪色，同时有气泡产生()(5)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物的原因是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2()××√√×2.(教材改编题)[RJ必修1·P55“实验3－5”改编]下列对过氧化钠的叙述中，正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B.过氧化钠能与水反应，所以过氧化钠可以作气体的干燥剂C.过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，故可用于呼吸面具中D.过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠只作氧化剂答案C3.(思维探究题)比较下列四组反应，回答下列问题。一组：①Na2O2＋CO2②Na2O2＋SO2二组：③Na2O2＋FeCl3(溶液)④Na2O2＋FeCl2(溶液)三组：⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊试液中⑥Na2