（临沂专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第五单元 化学方程式课件 新人教版

第一部分系统复习成绩基石第五单元化学方程式考点梳理过关考点1质量守恒定律6年6考内容①参加化学反应的各物质的质量总和，等于②反应后生成的各物质的质量总和微观解释在化学反应中，反应前后原子的③种类没有改变，原子的④数目没有增减，原子的⑤质量也没有改变，所以化学反应前后各物质的质量总和相等应用(1)推断物质的元素组成；(2)推断物质的化学式或化学计量数；(3)解释生产生活中的质量关系注意事项(1)“参加反应”是基础。概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内，如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内等；制取氧气中的催化剂不算在内(2)“质量总和”是核心。无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项，沉淀、气体也考虑在内辨一辨►1.100g冰融化变成100g水符合质量守恒定律。(×)2．镁燃烧后生成氧化镁的质量大于镁的质量，所以不符合质量守恒定律。(×)3．化学变化中原子的种类与数目不发生改变。(√)4．探究质量守恒定律时，有气体参加或生成的化学反应应在密闭容器中进行。(√)考点2化学方程式6年6考概念用①化学式来表示②化学反应的式子以2H2O22H2O＋O2↑为例意义质式子表示③反应物、④生成物和反应条件过氧化氢在催化剂作用下反应生成水和氧气量表示反应前后各物质之间的⑤质量关系每⑥68份质量的过氧化氢在催化剂作用下反应生成⑦36份质量的水和⑧32份质量的氧气微观表示各物质之间的微粒⑨个数比⑩2个过氧化氢分子在催化剂作用下反应生成⑪2个水分子和1个氧分子书写原则一是必须以⑫客观事实为基础；二是要遵守⑬质量守恒定律步骤特别提醒►(1)若反应在溶液中进行，生成物有不溶性的固体，则在生成沉淀的化学式右边标注“↓”，若反应物和生成物都有不溶性的固体，则不标注“↓”；(2)若反应物中无气体而生成物中有气体，则在生成物气体的化学式右边标注“↑”，若反应物和生成物中都有气体，则不标注“↑”。辨一辨►1．镁条燃烧的化学方程式：Mg＋O2MgO2。(×)2．木炭燃烧的化学方程式：C＋O2CO2↑。(×)考点3利用化学方程式的简单计算6年6考步骤注意事项特别说明设①未知量未知量后不能带单位可以认为未知量本身已包含单位写出反应的②化学方程式化学方程式必须准确无误这是进行计算的关键写出有关物质的相对分子质量总和求相对分子质量总和不要漏掉化学式前的③化学计量数各物质的质量比不用化简约分把已知量和未知量写在物质的相对分子质量总和下面一定要代入纯净物的质量进行计算，不纯物质的质量必须转换成纯净物的质量，体积也要换算成质量，且单位一致常用到的公式：纯净物的质量＝不纯物质的总质量×④物质的纯度气体质量＝⑤体积×密度列出⑥比例式，求解比例式要对齐写出答案需检查无误答案要简明无误【例1】[2017·广东中考]现有反应：2Cu(NO3)22CuO＋O2↑＋4X↑，则X的化学式为(B)A.NOB．NO2C．NH3D．N2O3典型例题分析类型1质量守恒定律的应用之化学式的推断解析：根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目不变，反应前有12个氧原子、2个铜原子、4个氮原子，反应后有4个氧原子、2个铜原子，所以一个X分子中有2个氧原子、1个氮原子，化学式为NO2。解题方法►解答此种类型题目可根据化学反应前后，原子的种类、数目不变为依据解题。变式运用►1.硝酸银(AgNO3)是实验室常用的化学试剂，在光照或加热的条件下化学性质不稳定：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋X↑。(1)AgNO3中氮元素的化合价是＋5。(2)上述反应中，生成气体X的化学式为O2。(3)实验室保存AgNO3应注意的问题是避光、密封保存。【例2】[2017·枣庄中考]在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是(C)类型2质量守恒定律的应用之表格数据分析A.a一定是反应物B.x＋y＝20C.x的取值范围一定是0≤x≤30D.反应生成c与d的质量比为2∶1物质abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/gxy2020解析：由表格数据分析，c、d一定是生成物，且生成的c、d质量之和是15g，b反应前的质量只有5g，故a一定是反应物；由质量守恒定律可知，反应前后质量不变，故x＋y＋20＋20＝30＋5＋10＋15，故x＋y＝20；a一定是反应物，反应后的质量一定减少，故x的数值不会等于30；反应生成c与d的质量比为10g∶5g＝2∶1。解题方法►表格型质量守恒定律应用试题常考点的解决方法如下：(1)求未知值。一般根据参加化学反应的各物质的总质量等于反应后生成的各物质的总质量计算表中未知值。(2)判断反应物、生成物和催化剂。根据反应过程中或反应前后质量变化判断反应物、生成物，质量减少的是反应物，质量增加的是生成物，根据反应过程中或反应前后质量的变化判断反应中物质的质量比；反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，原因是仅从表中数据无法判断该物质的存在对反应速率是否有影响。(3)判断反应类型。根据反应物和生成物的质量判断反应类型。(4)确定未知化学式或元素组成。根据质量守恒定律可知反应前后原子的种类、原子的数目、元素的种类均没有改变，进而可求出未知物的化学式及可能含有的元素。变式运用►2.[2017·泰安中考]四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。则有关说法中不正确的是()A.丁一定是化合物B.乙可能是这个反应的催化剂C.生成的甲、丙两物质的质量比为8∶1D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和【例3】[2017·聊城中考]如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子。下列对图示模型理解正确的是(A)类型3质量守恒定律的应用之微观模型题A.生成物的化学式可能是NH3B.该反应有单质生成C.该反应属于复分解反应D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3解析：根据分子结构判断生成物可能是氨气，A符合题意；该反应没有单质生成，B不符合题意；该反应属于化合反应，C不符合题意；参加反应的两种物质分子个数之比为1∶3，D不符合题意。解题方法►在解答用微观反应示意图表示化学反应的题目时，简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，然后要做到以下“六抓”：(1)抓分子、原子的性质，分子、原子都是构成物质的微粒；(2)抓在化学反应中分子可分成原子，原子不能再分，但原子能重新组合成新的分子；(3)抓分子是由原子构成的；(4)抓化学反应前后原子的种类、数目不变；(5)抓反应基本类型及反应物、生成物的类别；(6)抓单个分子的构成情况等。变式运用►3.[2017·泰安中考]某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。物质序号甲乙丙丁—氢原子—氧原子—硫原子微观示意图反应前质量/g6810010反应后质量/g0xyz(1)由构成的物质中所代表的元素的化合价为－2；(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是H2O和SO2(填化学式)；(3)上述反应的化学方程式为2H2S＋3O22H2O＋2SO2；(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是AD(填字母序号)。A.x＋y＋z＝169B．y＋z＝168C.(100－x)∶z＝32∶64D．(100－x)∶(y－1)＝8∶3【例4】[2017·滨州中考]小滨同学为了测定某珍珠粉中碳酸钙的质量分数，称取12.5g珍珠粉样品，进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应)，记录数据如下：类型4根据化学方程式的简单计算试计算：(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是4.4g。(2)求珍珠粉中碳酸钙的质量分数。操作次数第1次第2次第3次第4次剩余固体质量(g)10.89.68.18.1解析：(1)由表格分析可知：多次煅烧后剩余固体8.1g，可得生成二氧化碳的质量为12.5g－8.1g＝4.4g。(2)根据碳酸钙分解的化学方程式，由生成二氧化碳的质量，可以计算碳酸钙的质量，从而可以计算该珍珠粉中碳酸钙的质量分数。解题方法►有关化学方程式计算的正确解题步骤为：①设未知量；②写出反应的化学方程式；③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量；④列出比例式，求解；⑤简明地写出答案。相关记忆口诀：化学方程要配平，需将纯量代方程，关系式对关系量，计算单位不能忘，关系量间成比例，解设比答要牢记。注意事项►(1)计算中注意单位统一(必须是质量单位)。(2)若给出体积需换算成质量，公式为气体质量＝体积×密度。(3)题目中所给物质若含有杂质，应先求出其中纯净物的质量然后再代入化学方程式进行计算。公式为纯净物的质量＝不纯物的总质量×物质的纯度。变式运用►4.实验室取68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4g。求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为1.6g。(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。1.[2016·临沂25(2)题1分]在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe＋4H2OFe3O4＋4X，则X的化学式为H2，该反应的基本反应类型是置换反应。六年真题全练命题点1质量守恒定律质量守恒定律是临沂中考的必考题。主要是以填空与简答题和选择题的形式考查质量守恒定律的应用。考查的命题点有根据元素的原子守恒确定物质的化学式或组成元素；从微观的角度解释质量守恒定律、判断反应类型、化学方程式的书写等；还以表格的形式考查计算待测物的质量、基本反应类型、求反应物中各成分的质量比等。解析：由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类及数目不变，反应前有3个铁原子、8个氢原子、4个氧原子，反应后有3个铁原子、4个氧原子，故一个X分子中有2个氢原子，化学式是H2；该反应的基本反应类型是置换反应。2.[2015·临沂14题2分]科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为4NH3＋3O22X＋6H2O，则X的化学式为()A．NOB．N2C．NO2D．N2OB由质量守恒定律可知，反应前后原子种类、数目均不变，反应前氮、氢、氧原子个数分别为4、12、6，反应后氮、氢、氧原子个数分别为0、12、6，则每个X分子由2个氮原子构成，则物质X的化学式为N2。3.[2014·临沂14题2分]物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X＋3O22CO2＋3H2O，则X的化学式为()A．C2H4B．CH3OHC．C2H5OHD．C2H6C在反应X＋3O22CO2＋3H2O中，根据反应前后的元素种类、原子数目和种类不变，反应后共2个C原子、6个H原子、7个O原子，反应前有6个O原子，则X中共有2个C原子、6个H原子、1个O原子，即化学式为C2H5OH。4.[2014·临沂18题2分]在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种纯净物，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。下列说法中不正确的是()A.该反应是分解反应B．丙可能是催化剂C．甲、乙两种物质间反应的质量比为1∶4D．乙、丁两种物质间反应的质量比为7∶5C由表格信息可知反应后甲质量增加了16g－8g＝8g，是生成物；丁质量增加了23g－3g＝20g，是生成物；乙质量减少了32g－4g＝28g，为反应物，故可知丙质量仍为5g，质量不变，可能为催化剂，反应符合“一变多”的特点，为分解反应，故A、B正确；甲、乙两种物质间反应的质量比为8g∶28g＝2∶7，C错误；乙、丁两种物质间反应的质量比为28g∶20g＝7∶5，D正确。物质甲乙丙丁反应前物质质量/g83253反应后物质质量/g164x235.[2013·临沂7题2分]生产电脑芯片的材料主要是高纯硅。工业生产硅的原理为2C＋SiO2Si＋2X↑，则X的化学式是()A．N2B．COC．CO2D．O2B6.[2012·临沂12题1分]在做“白磷在盛有空气的锥形瓶中燃烧探究质量守恒定律”的实验中，需要在锥形瓶里预先加少量的细沙。这样做的目的是防止锥形瓶底部炸裂。解析：白磷在空气中燃烧会