（临沂专版）2018中考化学总复习 第三部分 模拟检测 冲刺中考 阶段检测卷（二）课件 新人教版

第二部分系统复习成绩基石阶段检测卷(二)临沂市二○一八年初中学业水平考试试题阶段检测卷(二)(第四～六单元)(时间：45分钟满分：68分)可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Cl－35.5K－39Ca－401.下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是()A．氯化钠食盐NaCl2B．碳酸氢钠纯碱NaHCO3C．氢氧化钙熟石灰CaOD．氢氧化钠火碱NaOHD氯化钠俗称食盐，其化学式为NaCl，A错误；碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为NaHCO3，B错误；氢氧化钙俗称熟石灰，其化学式为Ca(OH)2，C错误；氢氧化钠俗称火碱，其化学式为NaOH，D正确。第Ⅰ卷(选择题共24分)2．亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒的工业用盐，某些无知的商贩却用NaNO2烹制肴肉，NaNO2中氮元素的化合价是()A．－3B．＋3C．＋4D．＋5B钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：(＋1)＋x＋(－2)×2＝0，则x＝＋3。3．X、Y、Z三种元素的化合价分别为＋1、＋4、－2，则这三种元素所组成的化合物的化学式可能为()A．XYZB．X4YZ3C．X2YZ3D．X3YZ2CX、Y、Z三种元素的化合价分别为＋1、＋4、－2，则化合物X2YZ3中各元素的化合价代数和为(＋1)×2＋(＋4)＋(－2)×3＝0，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可判断该化学式有可能，故C正确。4．碳可以与浓硫酸在加热的条件下发生如下反应：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2X↑＋2H2O，其中X的化学式为()A．O2B．SO3C．SO2D．H2SC根据反应的化学方程式可知，反应物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、2、8，反应后的生成物中碳、氢、硫、氧原子个数分别为1、4、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个硫原子和4个氧原子，因此1个X分子中含有1个硫原子和2个氧原子，则物质X的化学式为SO2。5．“保护环境，从我做起”，下列做法不利于保护环境的是()A．拒绝使用含磷洗衣粉B．提倡绿色出行，尽量少开私家车C．废旧电池随意丢弃D．加强水质监测，禁止污水排放C使用含磷洗衣粉，会造成水体污染，造成水体富营养化，应拒绝使用含磷洗衣粉，A正确；提倡绿色出行，尽量少开私家车，能减少燃油、燃气等交通工具的使用，从而减少空气污染物、二氧化碳的排放，B正确；废旧电池中的铅、镉等元素危害较大，废旧电池随意丢弃，会污染土壤和水源，C错误；加强水质监测，禁止污水排放，有利于保护水资源，D正确。6．如图是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器分析正确的是()A．能杀菌消毒B．能把硬水变为软水C．能得到纯净水D．活性炭主要起吸附杂质、色素的作用D净水器中物质主要过滤河水中的不溶性固体及色素，均不能起到杀菌消毒的作用，A不正确；净水器中物质不能降低水中钙、镁离子含量，不能把硬水变为软水，B不正确；净水器中物质只能除去不溶性固体杂质和色素，不能除去可溶性杂质，C不正确；活性炭具有吸附性，净水器中活性炭主要用于吸附水中的杂质和色素，D正确。7．对下列各组物质的分类不正确的是()A．含氧的化合物：氧化铜氯酸钾B．单质：C60O3C．混合物：合金金刚石D．化合物：甲烷二氧化锰C氧化铜、氯酸钾都是含氧元素的纯净物，属于含氧的化合物，A分类正确；C60、O3是由一种元素组成的纯净物，属于单质，B分类正确；金刚石属于纯净物，C分类错误；甲烷、二氧化锰均属于化合物，D分类正确。8．下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是()A．《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定B．碳在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成COC．CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同D．CO可用于冶炼金属，作气体燃料；CO2可用于人工降雨、灭火C《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为墨汁中含有炭黑，炭黑的主要成分是碳，碳在常温下化学性质不活泼，A正确；碳具有可燃性，在空气中充分燃烧时生成CO2，不充分燃烧时生成CO，B正确；CO和CO2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，不同种的分子性质不同，C错误；一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，具有可燃性，可用作气体燃料；CO2可用于灭火，固态的二氧化碳升华吸热，可用于人工降雨，D正确。9．下列实验现象只能反映二氧化碳物理性质的是()D二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，是由于二氧化碳与水化合生成了碳酸，反映了二氧化碳的化学性质；二氧化碳能使石灰水变浑浊，是由于二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，反映了二氧化碳的化学性质；下层蜡烛先熄灭，是由于二氧化碳不燃烧不支持燃烧，密度比空气大，既反映了二氧化碳的化学性质又反映了二氧化碳的物理性质；杠杆左高右低，是由于二氧化碳的密度比空气大，只反映了二氧化碳的物理性质。10．对下列化学用语中“2”的说法正确的是()①2O3②2N③N2④2Cl－⑤Mg2＋⑥M⑦H2OA．表示分子个数的是①②B．表示离子所带电荷数的是⑤⑥C．表示离子个数的是④⑤D．表示分子中原子个数的是③⑦D2O3中的“2”表示臭氧分子的个数为2；2N中的“2”表示氮原子的个数为2，A错误；Mg2＋中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷；M中的“2”表示镁元素的化合价为＋2价，B错误；2Cl－中的“2”表示氯离子的个数为2；Mg2＋中的“2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，C错误；N2、H2O中的“2”分别表示1个氮分子中含有2个氮原子、1个水分子中含有2个氢原子，D正确。11．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46。下列说法错误的是()A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38∶23D．单宁酸中氢元素的质量分数最小C单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，A正确；一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，B正确；单宁酸分子中碳、氧元素的质量比为(12×76)∶(16×46)≠38∶23，C错误；单宁酸分子中C、H、O三种元素的质量比为(12×76)∶(1×52)∶(16×46)＝228∶13∶184，则单宁酸中氢元素的质量分数最小，D正确。12．一定条件下，一个密闭容器内发生反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列有关说法不正确的是()A.x的取值范围是：0≤x≤45B．参加反应的A和B的质量之比为3∶1C．当y≤20时，该反应为化合反应D．x＋y＝65A根据质量守恒定律，只能确定x＋y＝(15＋15＋25＋20)－10＝65，无法确定x、y的取值范围，A错误，D正确；参加反应的A与B的质量比为(15－0)∶(15－10)＝3∶1，B正确；当y＜20时，该反应是A＋B＋D→C，是化合反应，当y＝20时，该反应是A＋B→C，是化合反应，C正确。物质ABCD反应前的质量(g)15152520反应后的质量(g)010xy13．请按要求用化学用语填空。(1)氖气Ne。(2)二氧化硅中硅元素显＋4价。(3)由两种原子团形成的化合物的化学式NH4NO3。14．自来水厂净水过程示意图如图。请回答：第Ⅱ卷(非选择题共44分)二、填空与简答题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共27分)(1)除去水中固体杂质的设备是A(填字母)。A．过滤池B．吸附池C．清水池(2)通常向清水池投放高铁酸钠(化学式为Na2FeO4)杀菌消毒，高铁酸钠中铁元素的化合价为＋6。(3)我国有关部门规定，经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg·L－1，含铜＜1.0mg·L－1，……。其中的“铁、铜”指的是C(填字母)。A．原子B．分子C．元素(1)由自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是过滤池。(2)Na2FeO4中钠元素显＋1价，氧元素显－2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得：(＋1)×2＋x＋(－2)×4＝0，则x＝＋6。(3)经上述流程净化后进入用户的饮用水含铁＜0.3mg·L－1，含铜＜1.0mg·L－1，……。其中的“铁、铜”指的是元素。15．为加深对一氧化碳还原性的理解，减少一氧化碳对环境的污染，某同学设计了如图所示的实验：回答下列问题：(1)图B中，薄铜片受热时发生反应的化学方程式为2Cu＋O22CuO。(2)趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中(如图C所示)，观察簿铜片的颜色变化，现象是由黑色变成红色；振荡集气瓶，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，该反应的化学方程式为2CO＋O22CO2。(1)图B中，薄铜片受热时与氧气反应生成了氧化铜，发生反应的化学方程式为2Cu＋O22CuO。(2)趁热将图B所示的薄铜片插入到图A所示的装置中，氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以观察薄铜片的颜色由黑色变成红色；振荡集气瓶，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。(3)实验结束后用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，有明显的蓝色火焰出现，这是一氧化碳燃烧生成了二氧化碳，该反应的化学方程式为2CO＋O22CO2。16．二氧化碳是一种温室气体，某化学兴趣小组利用如图所示装置对二氧化碳的性质进行验证：当打开K，反应一段时间后：(1)D烧杯中下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气大，具有的化学性质是不燃烧、不支持燃烧。(2)B处紫色石蕊溶液变红色，C处澄清石灰水变浑浊。写出C处发生变化的化学方程式CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。17．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是C(填标号)，有关反应的化学方程式为Fe＋CuCl2===Cu＋FeCl2。A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程中固体质量变化如图1所示。①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是温度未达到红磷的着火点。②该反应的化学方程式为4P＋5O22P2O5。③参加反应的氧气的质量为8.0g。(3)某反应的微观示意图如图2所示：①该反应所属的基本反应类型为置换反应。②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目之比为1∶2。(1)蔗糖和水是溶解过程，是物理变化，不能直接用于验证质量守恒定律；氯化钠溶液和硝酸钾溶液相互之间不反应，不能直接用于验证质量守恒定律；铁比铜活泼，铁能将氯化铜溶液中的铜置换出来，是化学变化，能直接用于验证质量守恒定律；(2)①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点。②红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为4P＋5O22P2O5。③从图示看出，6.2g表示反应前固体的质量，是红磷的质量，14.2g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则14.2g－6.2g＝8.0g就表示参加反应的氧气的质量。(3)由物质的微观构成可知，该反应的化学方程式为2F2＋2H2O===4HF＋O2；①该反应所属的基本反应类型为置换反应；②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目之比为2∶4＝1∶2。18．根据下列装置图，回答问题：(1)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是A(填序号)，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是在试管口放一团棉花，若用D装置收集氧气，当观察到气泡连续均匀冒出时，便可开始收集。(2)实验室制取二氧化碳应选用的一组装置是BC(填序号)，反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，图G是某同学利用报废试管设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点能够随时控制反应的进行与停止。三、实验探究题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共9分)(3)用收集的氧气完成