（聊城专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第二单元 探秘水世界 第2课时 物

第一部分系统复习成绩基石第二单元探秘水世界第2课时物质构成的奥秘考点1原子的结构原子的构成原子由①原子核和②核外电子构成，原子核又是由带正电荷的③质子和不带电的④中子构成，电子带⑤负电原子构成的规律原子呈电中性：原子中，原子核与核外电子两者所带⑥电量相等，⑦电性相反核电荷数＝⑧核内质子数＝⑨核外电子数同种原子，原子核内的质子数与中子数⑩不一定相等：同种原子的核内质子数一定等于⑪核外电子数，但不一定等于⑫中子数不同的原子，原子核内的⑬质子数不同：氢原子的核内质子数为⑭1，碳原子的核内质子数为⑮6，氧原子的核内质子数为⑯8相对原子质量相对原子质量＝≈⑰质子数＋⑱中子数特别提醒►相对原子质量的单位不是“g”，而是“1”。辨一辨►1．原子中一定含有中子。(×)2．同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等。(√)3．不同的原子，原子核内的质子数不同，中子数可能相同。(√)4．分子一定比原子大。(×)5．原子是最小的粒子。(×)想一想►几千万年前地球上的一条恐龙体内某个原子有可能在你身体里吗？为什么？有可能，因为化学变化过程中，原子不发生改变。考点2核外电子排布和离子的形成一、核外电子排布和离子的形成示意图规律金属原子最外层电子数一般⑤小于4，在化学反应中易⑥失去最外层电子非金属原子最外层电子数一般⑦大于4，在化学反应中易⑧得到电子稀有气体原子最外层电子数一般是⑨8(氦为⑩2)，这样的结构被认为是⑪稳定结构离子的形成原子或原子团得电子，变成⑫阴离子，带⑬负电；原子或原子团失电子，变成⑭阳离子，带⑮正电二、离子符号的书写书写方法在元素符号(或原子团)的右上角标明所带电荷及电性，标法是先写①数字再写②正负号，只带一个单位电荷时，数字1③省略不写举例Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-、NH4+意义巧学乐记离子符号的书写可简记为“离子符号歪戴帽，先写数字后写号”三、构成物质的微粒分子原子离子概念保持物质①化学性质的最小微粒②化学变化中的最小微粒带电的③原子或原子团是否再分化学变化中④可再分化学变化中⑤不可再分原子团在某些变化中可再分构成物质水、氢气、氧气、蔗糖等金、金刚石等氯化钠、氯化镁、氯化钾等电性⑥不带电⑦不带电阳离子带⑧正电，阴离子带⑨负电共性都是构成物质的基本微粒，质量、体积都⑩很小，都在⑪不断运动，微粒间都有⑫间隔相互关系想一想►结合下图思考原子变成离子，哪些方面没有变化，哪些方面发生了变化？由以上图示得出原子得失电子变成离子后：一定不改变一定改变不一定改变核电荷数元素种类原子的质量相对原子质量电性化学性质核外电子总数最外层电子数电子层数辨一辨►1．最外层是8个电子结构的原子一定是稳定结构。(√)2．稳定结构的原子最外层一定是8个电子。(×)3．最外层电子数相等的原子一定具有相似的化学性质。(×)考点3元素、元素符号和元素周期表一、元素定义具有①相同核电荷数(质子数)的一类②原子的总称分类③金属元素、④非金属元素(包括⑤稀有气体元素)分布地壳中含量前四位的是：⑥O、Si、Al、Fe二、元素与原子的关系元素原子定义①质子数(即②核电荷数)相同的一类原子的总称③化学变化中的最小粒子区别含义宏观概念，只表示种类，不表示个数微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的④宏观组成。如水是由⑤氢、氧两种元素组成的表示物质的⑥微观构成。如：1个水分子是由⑦2个氢原子和1个氧原子构成的联系元素是⑧一类原子的总称；原子的⑨质子数决定元素的种类；原子的⑩最外层电子数决定元素的化学性质三、元素符号书写方法(1)由一个字母表示的元素符号要①大写，如C、H、O、S等(2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母②大写，第二个字母③小写，如Na、Ca、Cl等表示的意义(1)宏观上表示④一种元素，微观上表示⑤该元素的一个原子，如O表示⑥氧元素、⑦1个氧原子(2)金属、固态非金属及稀有气体的元素符号还可以表示该物质，如Ne表示⑧氖元素、⑨1个氖原子、⑩氖气(3)当元素符号前有数字时，该符号只具有微观意义，如2H表示⑪2个氢原子四、元素周期表结构排列规律周期表中同一横行的元素，原子的①电子层数相同；周期表中同一纵行的元素，原子②最外层电子数相同，电子层数逐渐增多；同一周期(第一层除外)的最外层电子数由1逐渐增至8；同一周期，③金属元素开头，慢慢过渡到④非金属元素，稀有气体元素结尾每个单元格表示的信息辨一辨►1．不同种元素最本质的区别是电子数不同。(×)2．同种元素的原子，核电荷数一定相同；而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素。(√)3．同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如Fe2＋和Fe3＋。(√)【例2】[2017·邵阳中考]2017年5月9日，中国科学院发布了113号、115号、117号及118号四种元素的中文名称，其中一种元素在元素周期表中的信息如图所示，下列有关该元素说法错误的是(C)A．相对原子质量为288B．核内有115个质子C．是非金属元素D．核内有173个中子类型1对元素周期表的认识典型例题分析思路点拨►(1)元素周期表一格中包含的信息有：元素名称、元素符号、核电荷数、相对原子质量，注意相对原子质量的单位是“1”，一般省略不写。(2)质子数、中子数、核电荷数、原子序数、核外电子数、相对原子质量的关系：质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数，相对原子质量≈质子数＋中子数。(3)金属元素与非金属元素的判断：“钅”字旁的都是金属元素，“气”、“石”、“氵”字旁的是非金属元素。(4)同一周期元素，电子层数相同，最外层电子数逐渐增加；同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，化学性质相似。变式运用►1.[2017·襄阳中考]我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是()A．原子序数是“30”B．元素符号是“Zn”C．元素名称是“锌”D．电子数是“65.41”D由元素周期表提供的信息可知，锌的原子序数为30，A正确；元素符号是Zn，B正确；元素名称是锌，C正确；电子数＝原子序数，65.41是相对原子质量，D错误。2.[2017·泸州中考]右图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是()C由图示可知30.97是P原子的相对原子质量，不是实际原子质量，A错误；Cl表示氯元素，还表示一个氯原子，不表示一个氟原子，B错误；P、S、Cl三种元素都是非金属元素，C正确；P、S、Cl三种元素在元素周期表中属于同一周期，不属于同一族，D错误。A．P原子质量是30.97B．Cl表示一个氟原子C．三种元素都是非金属元素D．三种元素在周期表中属于同一族3.[2017·泰安中考]下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。23Li锂6．9414Be铍9．0125B硼10．816C碳12．017N氮14．018O氧16．009F氟19．0010Ne氖20．18311Na钠22．9912Mg镁24．3113Al铝26．9814Si硅28．0915P磷30．9716S硫32．0617Cl氯35．4518Ar氩39．95(1)下列各组具有相似化学性质的元素是BC(填字母序号)；A.Na、ClB．O、SC．F、C1D．Cl、Ar(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律同一周期的元素的原子，核外电子层数相同(或同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大)；(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2；(4)某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为S2－；(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是BD(填字母序号)。A.NO和O2B．CO和N2C．SO2和CO2D．PO43-和SO42-(1)元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，因而最外层电子数相同，化学性质相似，即同一族内的元素化学性质相似，故选BC；(2)同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；同一周期元素的原子，从左到右最外层电子数依次增大等；(3)第7号元素是氮元素，最外层电子数是5，在化学反应中容易得3个电子形成－3价阴离子；第12号元素为镁元素，最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成＋2价阳离子，故氮元素与镁元素形成的化合物的化学式为Mg3N2；(4)x－y＝10时为原子，由于x－y＝8，可知核外电子数比核内质子数多2个电子，因而该粒子是得到两个电子才达到的稳定结构，因而核内质子数为16，该元素为硫元素，其离子符号为S2－；(5)一氧化氮和氧气的电子数分别是15和16，不属于等电子体；一氧化碳和氮气的原子个数都是2，电子个数都是14，属于等电子体；二氧化硫和二氧化碳的电子数分别是32和22，不属于等电子体；磷酸根和硫酸根的原子个数都是5，电子个数都是50，属于等电子体，故选BD。【例2】[2017·广州中考]右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是(C)A．X是非金属元素B．X的最外层电子数为8C．该粒子最外层电子层已达到相对稳定结构D．该粒子可表示为X－类型2构成物质的微粒思路点拨►原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数4，在化学反应中易失去电子。注意事项►最外层电子数与元素的化学性质最密切，一般最外层电子数相同的原子，化学性质相似，但最外层电子数不是影响元素化学性质的唯一因素，如电子层数等也会影响元素的化学性质。变式训练►4.[2017·成都中考]如图是X、Y两种微粒的结构示意图。下列说法正确的是()A．X为原子，Y为离子B．X、Y均属于非金属元素C．X在反应中可失去6个电子D．X与Y形成化合物的化学式为YXDX、Y的质子数＝核外电子总数，所以都为原子，A错误；Y微粒质子数为12，是镁元素，镁属于金属元素，B错误；X的最外层电子数大于4，容易得电子，C错误；X为氧元素、Y为镁元素，形成化合物化学式为MgO，D正确。5.[2017·达州中考]根据下图提供的信息，请回答下列问题：(1)核内质子数等于核外电子数X＝2＋7＝9；(2)最外层电子数影响元素的化学性质，A、C最外层电子数相同，化学性质相似；(3)最外层电子数是8(只有一个电子层是2)是稳定结构，核内质子数等于核外电子总数的是原子，所以选B；(4)质子数相同的是同种元素，故选CD。(1)A图中X的值是9。(2)化学性质相似的原子是AC(填字母序号，下同)。(3)具有稳定结构的原子B。(4)属于同种元素的粒子是CD。6.[2017·西宁中考]右图A、B是两种粒子的结构示意图，回答下列问题。(1)若A是某阴离子的结构示意图，则x可能是下列中的a(填字母序号)。a．8b．10c．11d．12(2)若B表示某原子的结构示意图，则y＝7。(3)若A中x＝12，则A、B所表示的元素形成化合物的名称为氯化镁。(1)若A是阴离子的结构示意图，说明其核电荷数小于10，故选a；(2)若B表示某原子的结构示意图，则y＝7；(3)A中x＝12，则AB形成的化合物是氯化镁。1.[2017·聊城]李涛同学撰写的“心目中的原子”短文中，阐述了以下观点，你认为不正确的是()A．原子可以转化为离子B．原子是最小的微观粒子C．有些物质是由原子构成的D．原子可以“搭建”成分子六年真题全练命题点1原子的构成、离子B原子可以通过得失电子转化为离子，A项正确；原子是化学变化中最小的微观粒子，原子仍由更小的质子、中子、电子等粒子构成，B项错误；构成物质的微粒有分子、原子和离子，有些物质是由原了直接构成的，如铁、铜等金属都是由原子构成的，C项正确；分子由原子构成，即原子可以“搭建”成分子，D项正确。2.[2016·聊城]下列对分子、原子、离子的认识，不正确的是()A．分子、原子、离子都能构成物质B．气体压缩为液体，分子体积变小C．温度越高，分子运动越快D．钠原子和钠离子的化学性质不同B分子、原子、