（京津鲁琼版）2020版高考化学一轮复习 规范答题模板化学简答题的解题策略与答题模板课件

规范答题模板3化学简答题的解题策略与答题模板快速、规范答题是获取高分的必要条件。在这里将高中阶段的实验题型、文字表述题型等进行归纳，提供答题模板，点拨解题技巧，突破解题容易出现的“两不能”障碍(知其所以但不能准确表达，思路清晰但不能快速解答)。1．液体体积测量中读数的答题关键[答题要素](1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上。(2)读数：液面最低点(或最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切。[得分点及关键词](1)“平视”“刻度线”“凹液面”。(2)“液面最低点”“相切”。2．检验沉淀洗涤是否干净的答题模板取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量……溶液(试剂)，若……(现象)，表示已经洗涤干净。说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样＋试剂＋现象＋结论。(1)取样：要取“少许最后一次”洗涤滤液。(2)试剂：选择合理的试剂。(3)现象：需有明显的现象描述。(4)结论：根据现象得出结论。3．实验操作的原因、目的、作用的答题要点[答题要素](1)明确实验目的：做什么？(2)明确操作目的：为什么这样做？(3)明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？[得分点及关键词](1)操作：怎么“做”，为什么这样“做”。(2)作用：需有明确的结论、判断、理由。4．实验现象的准确、全面描述[答题要素](1)现象描述要全面：看到的、听到的、触摸到的、闻到的。(2)现象描述要准确：如A试管中……、B处有……(3)按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。[得分点及关键词]针对不同状态可按以下模板回答：(1)溶液：颜色由……变成……，液面上升或下降(形成液面差)，溶液变浑浊，生成(产生)……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡(或有气体从溶液中逸出)，有液体溢出等。(2)固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小(变细)，颜色由……变成……(3)气体：生成……色(味)气体，气体由……色变成……色，先变……后……(加深、变浅、褪色)等。5．平衡移动原理应用的准确描述[答题要素](1)写出可逆反应的方程式。(2)改变的条件。(3)导致平衡如何移动。(4)平衡移动造成了什么结果。[得分点及关键词]解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应＋条件变化＋平衡移动方向＋平衡移动结果。(1)可逆反应：化学方程式或离子方程式。(2)条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。(3)平衡移动方向：正向(或逆向)移动。(4)平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。6．滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色。说明：解答此类题目要注意三个得分点和关键词：(1)最后一滴：必须说明是滴入“最后一滴”溶液。(2)颜色变化：必须说明滴入“最后一滴”溶液后溶液“颜色的变化”。(3)半分钟：必须说明溶液颜色变化后“半分钟内不再恢复原来的颜色”。7．试剂的作用的答题模板[答题要素](1)试剂的作用是什么？(2)要达到的目的是什么？[得分点及关键词](1)作用类：“除去”“防止”“抑制”“使……”等。回答要准确。(2)作用—目的类：“作用”是……，“目的”是……回答要准确全面。8．试纸使用的答题模板取一小片pH试纸放在表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸中央，等试纸变色后，再与标准比色卡对照。说明：解答此类题目要注意三个得分点和关键词：蘸待测液＋点试样＋对比读数。(1)蘸取待测溶液：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液。(2)点试样：点在试纸中央。(3)对照：与标准比色卡对照读数。9．气密性检查的准确描述[答题要素](1)适用的方法：微热法或液差(封)法。(2)形成封闭体系。(3)操作方法。(4)现象及结论。[得分点及关键词](1)必须按“操作＋现象＋结论”要点回答①操作：如何形成“密闭体系”，如何“加热”。②现象：观察气泡或液面变化，指出相关实验现象。③结论：通过……现象说明气密性良好。(2)解答此类题目必须明确的关键词①微热法检查：封闭、微热、气泡、水柱。②液差(封)法检查：封闭、液差。10．气体检验的答题模板将气体……(操作)……溶液(试剂)，……(现象)。说明：解答此类题目要注意三个得分点：操作＋试剂＋结果。(1)操作：要有明显的动词，“加入”“通入”等，“倒入”不正确，也可采用“点燃”等其他操作。(2)试剂：选择试剂要准确。(3)结果：需有明显的现象或结论、判断。1．(一)(2016·高考江苏卷)过氧化钙(CaO2·8H2O)是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2·8H2O。Ca(OH)2＋H2O2＋6H2O===CaO2·8H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是________________。(二)(2016·高考北京卷)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2mol·L－1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L－1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：______________________________________________。(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO2－4，含有Cu＋、Cu2＋和SO2－3。已知：Cu＋――→稀H2SO4Cu＋Cu2＋，Cu2＋――→I－CuI↓(白色)＋I2。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu＋的实验现象是______________________________。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2＋和SO2－3。a．白色沉淀A是BaSO4，试剂1是__________________________。b．证实沉淀中含有Cu2＋和SO2－3的理由是__________________。答案：(一)提高H2O2的利用率(二)(1)2Ag＋＋SO2－3===Ag2SO3↓(2)①析出红色固体②a.HCl和BaCl2溶液b．在I－的作用下，Cu2＋转化为白色沉淀CuI，SO2－3转化为SO2－42．(2019·滨州模拟)次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗称吊白块，不稳定，120℃时会分解，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。以Na2SO3、SO2、HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验装置如下图所示：实验步骤：步骤1：在三颈烧瓶中加入一定量Na2SO3和水，搅拌溶解，缓慢通入SO2，至溶液pH约为4，制得NaHSO3溶液；步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤；步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置B的烧杯中应加入的溶液是________；冷凝管中冷却水从________(填“a”或“b”)口进水。(2)装置A中多孔球泡的作用是_____________________。(3)写出步骤2中发生反应的化学方程式：__________________。(4)步骤3中在真空容器中蒸发浓缩的原因是防止温度过高使产物分解，也防止_______________________________________。(5)为了测定产品的纯度，准确称取2.0g样品，完全溶于水配成100mL溶液，取20.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后(已知I2不能氧化甲醛，杂质不反应)，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.466g。[M(NaHSO2·HCHO·2H2O)＝154g·mol－1]①如何检验沉淀是否洗净？_________________________；②所制得产品的纯度为__________。答案：(1)氢氧化钠溶液a(2)增大气体与溶液的接触面积，加快气体的吸收速率(3)NaHSO3＋HCHO＋Zn＋H2O=====△NaHSO2·HCHO＋Zn(OH)2(4)氧气将产物氧化(5)①取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀，说明沉淀已经洗净，若有白色沉淀，则沉淀未洗净②77%