（金牌中考）广东省2018年中考化学总复习 第六部分 专题复习 专题五 探究性实验题课件

专题复习金牌中考总复习第六部分金牌中考总复习专题五探究性实验题解题技巧……………..………………..………………..…2重难点突破专题演练31解题技巧科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式；科学探究包括：“提出问题”、“建立假设”、“搜集证据”(包括设计实验方案、进行实验等)、“获得结论”、“交流评价”这样几个基本环节。化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。科学探究是一个合作过程，只有积极参与才能享受到探究的乐趣。解答时，要注意结合实践经验和亲自体验，始终围绕提出的问题，用观察到的现象和记录的数据、事实进行推理和判断，思维要具有开放性。通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以发现和验证化学原理，学习科学探究的方法并获得化学知识。化学实验设计的原则：①科学性原则；②可行性原则；③安全性、节约性原则；④效果明显。化学实验设计的内容：①实验目的；②实验原理；③实验用品；④实验装置和操作步骤；⑤实验注意事项；⑥实验记录；⑦实验结果与讨论。(2017·广东)某同学进行下图两个实验。(1)甲实验中反应的化学方程式为______________________________________________________；(2)乙实验观察到的现象是_____________________________，溶液由蓝色变成无色。(3)把甲、乙反应后的溶液倒入同一烧杯，发现有白色沉淀生成。他决定对白色沉淀的成分进行探究。Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH镁的表面有红色固体生成重难点突破重难点突破实验操作实验现象与结论过滤、洗涤白色沉淀备用；向白色沉淀中加入盐酸至过量①若沉淀全部溶解，且无其它现象；猜想Ⅰ成立；其化学反应方程式为________________________________。②若________________且无气体产生，猜想Ⅱ成立。③若沉淀完全溶解，_______________，猜想Ⅲ成立。【查阅资料】硫酸钡不溶于酸。【提出猜想】白色沉淀为：Ⅰ.________________；Ⅱ.Mg(OH)2和BaSO4；Ⅲ.Mg(OH)2和MgCO3。【实验方案】【拓展与思考】如果猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时__________________________；上述白色沉淀的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是______________________________。氢氧化镁Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O沉淀部分溶解且有气体产生滴加的碳酸钠溶液过量碳酸钠和氢氧化钡不能共存重难点突破【思路点拔】(1)碳酸钠与氢氧化钡反应的方程式为Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH；(2)镁的活动性比铜强，镁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸镁和铜，观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，镁的表面有红色固体生成。(3)根据反应，甲试管中一定有氢氧化钠，可能有碳酸钠或氢氧化钡，乙试管中一定有硫酸镁，可能有硫酸铜，所以白色沉淀一定有氢氧化镁，而硫酸镁又能与碳酸钠反应生成碳酸镁沉淀，与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀。因此沉淀可能是氢氧化镁；Mg(OH)2和BaSO4；Mg(OH)2和MgCO3三种可能。重难点突破【实验方案】若沉淀全部溶于盐酸，且无其他现象，则沉淀只有氢氧化镁，反应的方程式为Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O；硫酸钡难溶于酸，若沉淀部分溶解且无气体产生，猜想Ⅱ成立；若沉淀完全溶解且有气体产生，猜想Ⅲ成立，产生此结果的原因是做甲实验时碳酸钠过量；上述白色沉淀的的成分不可能出现的组合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是碳酸钠和氢氧化钡不能共存。举一反三(2017·益阳)某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加。(1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是____________________。(2)乙同学的实验发生的化学方程式是________________________________________________________。重难点突破碳酸钠Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl重难点突破【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。(3)你认为不合理的猜想是__________，理由是____________________________________________。【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成。(4)你认为丁同学向滤液中滴加的物质是_______________。【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论。重难点突破碳酸钠理由是甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应稀盐酸或稀硫酸专题演练1．(2017·佳木斯)小维与家人聚餐时，对火锅燃料“固体酒精”产生了好奇，于是他与同学对其成分进行如下探究。【查阅资料】(1)该固体酒精是用酒精、氯化钙和氢氧化钠按一定的质量比混合制成的。(2)氯化钙、氯化钡溶液均呈中性。【提出问题】(1)酒精中是否含有碳元素？(2)固体酒精中氢氧化钠是否变质？【作出猜想】猜想一：酒精中含有碳元素。猜想二：固体酒精中氢氧化钠已变质。命题点1：有关物质成份的探究专题演练【实验探究】(1)如图1所示进行实验，发现澄清石灰_________，可得出酒精中含有碳元素的结论。(2)取少量固体酒精于烧杯中，加足量的水充分溶解后静置，发现杯底有白色沉淀。取沉淀于试管中加入稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，则生成气体的化学方程式____________________________________________。【实验结论】(1)酒精中含有碳元素。(2)固体酒精中氢氧化钠已经变质。变浑浊CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑专题演练【拓展延伸】为进一步确定固体酒精中是否还含有氢氧化钠，小维与同学继续探究。(1)他另取少量固体酒精，加水溶解后，取上层清液，滴加酚酞溶液，酚酞溶液______________，于是得出固体酒精中还含有氢氧化钠。(2)小维的同学认为他的实验不能证明固体酒精中一定有氢氧化钠剩余，理由是__________________________________________。(3)他们另取上层清液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后滴加氯化铁溶液，生成红褐色沉淀，他们一致认为固体酒精中氢氧化钠有剩余。变红色碳酸钠溶液呈碱性也能使酚酞试液变红专题演练【反思交流】(1)实验中，加入足量氯化钡溶液的目的是______________________________________。(2)实验室中氢氧化钠应__________保存。除去碳酸钠密封专题演练2．(2017·郴州)草酸(H2C2O4)又名乙二酸，是一种有机酸，易溶于水，广泛存在于植物源食品中。草酸不稳定，在浓硫酸的催化作用下，草酸固体受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究：【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？【实验猜想】猜想1：只有CO;猜想2：只有__________(填化学式);猜想3：含有CO和CO2.【设计实验】基于猜想3，根据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如下实验：CO2专题演练【实验探究】(1)观察到A装置中的澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解有CO2气体生成，请写出A装置中的化学反应方程式：___________________________________________；(2)有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO：①C装置澄清石灰水不变浑浊，F装置中出现________________________的现象；②E装置中出现__________________________的现象。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是_________________________________________。CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O变浑浊黑色粉末变成红色【问题讨论】(1)B装置的作用是____________________________________；(2)C装置的作用是_____________________________________；(3)该实验装置的设计还有一处明显不足(实验前已排尽装置内的空气)，请提出改进措施：___________________________________________(任写一条)。专题演练除去二氧化碳；检验二氧化碳是否除尽点燃尾气或者收集尾气。专题演练命题点2：有关物质性质的探究3．(2017·北京)高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。Ⅰ.不稳定性(1)如图所示进行实验，受热分解的化学方程式为________________________________________，3．16gKMnO4产生O2的质量为__________g。(2)用向上排空气法收集O2的原因是_________________________________________________________。Ⅱ.腐蚀性【查阅资料】KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑0.32密度大于空气且不与空气中其他成分发生反应专题演练KMnO4溶液浓度0.002%0.01%0.1%1%鸡皮的变化无明显变化边缘部分变为棕黄色全部变为棕色全部变为黑色【进行实验】实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表。专题演练编号①②③④实验25mL0.1%KMnO4溶液25mL0.1%KMnO4溶液＋10滴浓硫酸25mL蒸馏水＋10滴浓硫酸25mL1%KMnO4溶液＋10滴浓硫酸铜片质量/g实验前0.540.540.540.5418小时后0.540.520.540.43实验2：将铜片分别浸泡在4种浸泡相同时间，现象如下表。专题演练【解释与结论】(3)实验1的目的是_____________________________________。(4)实验2中通过对比②和④，得出的结论是__________________________________________________。(5)实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比________(选填编号)。(6)实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。5Cu＋2KMnO4＋8H2SO4=5CuSO4＋2MnSO4＋K2SO4＋______________。KMnO4浓度对样品腐蚀性的影响酸性条件下KMnO4浓度越高，腐蚀性越强①②③8H2O专题演练4．(2017·济宁)(1)某实验小组利用如图实验装置探究二氧化碳的化学性质：请根据实验装置和实验内容，回答下面问题：①探究CO2与碱反应时，将装置A生成的CO2通入装置D未出现浑浊，原因是________________________________________；可将CO2先通过装置__________，再通入装置D，理由是_____________________________________(用化学方程式表示)；二氧化碳气体中混有氯化氢气体CHCl＋NaHCO3＝NaCl＋H2O＋CO2↑专题演练②探究CO2与水反应时，实验分两步进行：首先将CO2通过石蕊溶液浸泡的干燥纸