（江苏专用）2020版高考化学 专题三 第3讲 含硫化合物的性质和应用课件

第3讲含硫化合物的性质和应用【2020·备考】最新考纲：1.了解硫及其化合物的性质和重要应用。2.了解二氧化硫对环境质量的影响。新课标要求：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。能利用典型代表物的性质和反应，设计常见物质制备、分离、提纯、检验等简单任务的方案。能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化途径。最新考情：硫及其化合物包括硫、SO2、硫酸及硫酸盐的性质，特别是SO2的还原性，浓硫酸的特性。一是考查硫及其化合物的性质与应用，二是考查硫的转化，三是考查工业流程中的脱硫处理。考点一硫及其氧化物的性质及应用1.自然界中硫元素的存在[知识梳理]2.硫的物理性质俗称颜色状态溶解性水酒精CS2黄色或淡黄色固体微溶3.硫的化学性质硫磺不溶易溶填写下列表格化学方程式S表现的性质①_____________________________②_____________________________③_____________________________④_____________________________S＋2H2SO4(浓)=====△3SO2↑＋2H2O3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2OFe＋S=====△FeS2Cu＋S=====△Cu2SS＋H2=====△H2S氧化性S＋O2=====点燃SO2还原性氧化性和还原性提醒：①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去，反应化学方程式为3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应情况相反)，如FeS、Cu2S等。③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。4.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性比空气______(2)化学性质无色刺激性有毒大易溶于水填写下列表格：现象或化学方程式SO2表现的性质①___________________________________________________的通性②________________________________________③________________________________________SO2＋CaO===CaSO3④________________________________________⑤________________________________________⑥________________________________________使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色使品红溶液褪色SO2＋H2OH2SO3SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3酸性氧化物SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O氧化性2SO2＋O22SO3SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl还原性漂白性(3)SO2对大气的污染与防治①酸雨的形成过程：②SO2对大气的污染与防治：酸雨脱硫提醒：①SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊试液变红，但不能使之褪色。②SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。5.三氧化硫(1)物理性质：熔点16.8℃，沸点44.8℃，在常温下为，在标准状况下为___________。(2)化学性质液态固态SO3＋H2O===H2SO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O1.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤D.全部[题组诊断]硫的性质解析因2Cu＋S=====△Cu2S，故Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2=====点燃SO2，两者不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3，两者不能直接化合生成FeCl2。答案A2.下列说法正确的是()A.硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中B.硫与非金属单质反应时均作氧化剂C.硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D.在反应3S＋6KOH=====△2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂解析在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A项错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂，B项错误；硫在足量O2中燃烧生成SO2，C项错误；在反应3S＋6KOH=====△2K2S＋K2SO3＋3H2O中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D项正确。答案D3．(2017·江苏化学，4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()SO2的性质探究解析A项，稀H2SO4与铜片不反应，错误；B项，SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，正确；C项，SO2密度比空气大，应“长进短出”，错误；D项，SO2不与NaHSO3反应，无法吸收SO2，错误。答案B4.在探究SO2性质的实验中，下列说法正确的是()A.SO2气体通入NaOH溶液中，产生倒吸现象，说明SO2极易溶于水B.SO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性C.SO2气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液的颜色变浅，说明SO2具有还原性D.SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，溶液出现浑浊现象，说明有BaSO3沉淀生成解析A项，只能说明SO2被NaOH溶液吸收，错误；B项，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，错误；D项，SO2溶于水生成H2SO3，提供酸性环境，NO－3氧化＋4价的硫，最终生成BaSO4沉淀，错误。答案C5.如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A.湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－还原为I2B.品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色证明了SO2具有漂白性C.实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染D.蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明SO2不能将I－氧化为I2，A项错误；品红试纸褪色证明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色是证明SO2具有还原性，B项错误；SO2气体有毒，所以实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液进行吸收，以减少环境污染，C项正确；SO2仅能使蓝色石蕊试纸变红，D项错误。答案C6．SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，是大气主要污染物之一，具有一定的还原性。探究SO2气体还原Fe3＋、I2的实验，可以使用的药品和装置如图所示：(1)若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有________(填字母)。a．酒精灯b．烧瓶c．漏斗d．烧杯e．玻璃棒(2)装置A中的现象是_____________________________________________，写出装置B中发生的离子方程式：____________________________________________________________________。(3)在上述装置中通入过量的SO2，为了验证装置A中SO2与Fe3＋发生了氧化还原反应，取装置A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。上述方案中不合理的是________。解析(1)蒸发需用到酒精灯、蒸发皿、玻璃棒，冷却结晶需用到烧杯，过滤需用到漏斗、烧杯、玻璃棒，故不需要烧瓶。(2)装置A中发生反应2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色；装置B中SO2与碘水反应，反应的离子方程式为I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋。(3)Fe2＋有还原性，与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使酸性KMnO4溶液褪色，装置A的溶液中还含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色，所以不合理的是方案①。答案(1)b(2)溶液颜色由黄色逐渐变为浅绿色I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO2－4＋4H＋(3)①【总结归纳】常见的能用于漂白的物质的比较与分析用于漂白的物质实际参与漂白的物质漂白原理变化类型漂白特点漂白范围活性炭活性炭吸附物理变化不可逆一般用于溶液漂白氯气HClO利用次氯酸的强氧化性漂白化学变化不可逆可漂白所有有机色质次氯酸盐次氯酸过氧化钠过氧键强氧化性化学变化不可逆可漂白所有有机色质过氧化氢二氧化硫亚硫酸二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质化学变化可逆具有选择性，漂白品红溶液以及棉、麻等物品拓展将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质。反应物溴水酸性KMnO4溶液滴有酚酞的NaOH溶液品红溶液反应现象褪色褪色褪色褪色SO2的性质还原性还原性酸性氧化物的通性漂白性7.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()①澄清的石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③B.②③④C.除①以外D.全部解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能与石灰水反应生成不溶性的盐，所以不能利用这一性质来区别SO2和CO2。SO2具有氧化性，能将H2S溶液氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2也具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤来区别SO2和CO2。答案CSO2、CO2的检验8.下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：(1)B中加入的试剂是________，作用是_______________________________。(2)C中加入的试剂是________，作用是_______________________________。(3)D中加入的试剂是________，作用是______________________________。(4)实验时，C中应观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________。解析一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。答案(1)品红溶液检验SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并检验SO2是否除尽(3)澄清石灰水检验CO2(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色【总结归纳】1.SO2和CO2的鉴别方法(1)闻气味法：CO2无气味，SO2有刺激性气味。(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。2.检验SO2和CO2同时存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为流程设计检验SO2⇒除去SO2⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清的石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊考点二浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验1.浓硫酸的物理性质及稀释方法H2SO4_____挥发，_____溶于水，浓硫酸溶于水放热，所以稀释浓硫酸时，应将_