（江苏选考）2021版新高考化学一轮复习 专题5 微观结构与物质的多样性 3 第三单元 微粒之间的相

化学专题5微观结构与物质的多样性第三单元微粒之间的相互作用与物质的多样性01学习任务102学习任务204课后达标检测03真题体验学习任务1离子键与共价键1．共价键与离子键的比较键型共价键离子键定义_______间通过_____________形成的强烈的相互作用使带相反电荷的______________结合的相互作用成键微粒_____________________原子共用电子对阴、阳离子原子阴、阳离子键型共价键离子键成键原因原子有形成稳定结构的趋势原子有形成稳定结构的趋势成键方式______________阴、阳离子间的______________成键元素一般为非金属元素一般为活泼金属元素(通常指ⅠA族、ⅡA族元素)与活泼非金属元素(通常指ⅥA族、ⅦA族元素)共用电子对静电作用2.共价键的分类共价键类型形成原子种类电子对偏向情况非极性共价键_______种元素原子_______极性共价键_______种元素的原子偏向_____________________的一方同无偏向不同吸引电子能力强3.电子式的书写(1)离子键的表示方法①写出下列物质的电子式Na2O2：__________________；NaOH：Na＋[··O••••··H]－；NH4Cl：____________________________。Na＋[··O••••··O••••··]2－Na＋②用电子式表示离子化合物的形成过程Na2S：CaCl2：(2)共价键的表示方法①写出下列物质的电子式Cl2：··Cl••••··Cl••••··；N2：______________；CO2：______________；HClO：______________。··N⋮⋮N··O••••····C····O••••H··O••••··Cl••••··②用电子式表示共价化合物的形成过程4．化学键的存在及其与物质类别(1)化学键的存在(2)化学键与物质类别①只含有共价键的物质a．同种非金属元素构成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。b．不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。②只含有离子键的物质活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。③既含有离子键又含有共价键的物质如Na2O2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。④无化学键的物质稀有气体，如氩气、氦气等。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力。()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物。()(3)某些金属与非金属原子间能形成共价键。()(4)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物。()××√√(5)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。()(6)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物。()(7)离子化合物在任何状态下都能导电。()×××2．请写出下列微粒的电子式。(1)原子：Na________，Cl________。(2)简单离子：Na＋________，F－________。(3)复杂离子：NH＋4________，OH－________。(4)离子化合物：MgCl2________，Na2O________，Na2O2________。(5)非金属单质及共价化合物：N2________，H2O________，CO2________。答案：(1)Na··Cl••••··(2)Na＋[··F••••··]－电子式书写常见的六大误区(1)漏写未参与成键的电子，如N2：N⋮⋮N，应写为··N⋮⋮N··。(2)化合物类型不清楚，漏写或多写“[]”及错写电荷数，如NaCl：Na＋∶Cl••••∶，HF：H＋[∶F••••∶]－，应写为NaCl：Na＋[∶Cl••••∶]－，HF：H∶F••••∶。（3）书写不规范，错写共用电子对，如N2的电子式为,∶N⋮⋮N∶，不能写成∶N∶∶∶N∶，更不能写成。（4）不考虑原子间的结合顺序，如HClO的电子式为H∶O••••∶Cl••••∶而非H∶Cl••••∶O••••∶。（5）不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构，如CH＋3的电子式为而非。（6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写。如CaBr2、CaC2的电子式分别为提升一化学键类型的判断1．下列说法错误的是()A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．不同元素的原子构成的分子可能含有极性共价键也可能含有非极性共价键C．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键D．只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：选A。非金属元素组成的化合物中既可能含有共价键，也可能含有离子键，如NH4Cl，A错误。2．含有极性键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A．CH4B．CH2===CH2C．CO2D．N2解析：选C。CH4、CH2===CH2中氢原子不满足8电子稳定结构，A、B项错；N2中只含有非极性键且为单质，D项错。提升二离子化合物、共价化合物的判断3．(双选)下列有关说法正确的是()A．H2O、NH4Cl、H2O2中只含有共价键B．非金属原子间以共价键结合形成的化合物都是共价化合物C．Na2O、NaOH和Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D．共价化合物是由不同种非金属元素原子间或某些金属原子与非金属原子间通过共用电子对形成的解析：选BD。NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A错；非金属原子间以共价键结合形成的化合物都是共价化合物，B对；NH4NO3为离子化合物，C错；共价化合物中最少含有两种不同的非金属元素或含有某些金属元素和非金属元素(如AlCl3)，它们之间是通过共用电子对形成共价化合物的，D对。4．下列关于化合物的说法正确的是()A．只含有共价键的物质一定是共价化合物B．由两种原子组成的纯净物一定是化合物C．共价化合物熔化时一定破坏共价键D．熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物解析：选D。只含有共价键的物质也可能是单质，A错误；由两种原子组成的纯净物也可能是单质，如HD，B错误；除属于原子晶体的共价化合物外，大部分共价化合物熔化时不破坏共价键，如冰融化破坏分子间作用力，C错误。判断离子化合物和共价化合物的三种方法学习任务2分子间作用力与晶体类型1．分子间作用力(1)定义：_____________________的作用力。范德华力与氢键是两种最常见的分子间作用力。(2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的_________、_________等物理性质。将分子聚集在一起熔沸点溶解性(3)范德华力①存在存在于由共价键形成的多数______________和非金属_______分子之间。②变化规律一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量_______，范德华力越大，物质的熔沸点也_______，如熔沸点：I2Br2Cl2F2。共价化合物单质越大越高(4)氢键①定义：既可以存在于分子之间又可以存在于分子内部的作用力，比范德华力_______。②形成条件：非金属性强、原子半径小的______________原子与_______原子之间。③存在：氢键存在广泛，如蛋白质分子、H2O、NH3、HF等分子之间，有的物质分子内也存在氢键。分子间氢键会使物质的熔点和沸点_______。稍强O、F、NH升高2．晶体类型及性质的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成晶体的粒子____________________________________________________________________组成晶体的粒子间相互作用________________________________________阳离子和阴离子分子原子金属阳离子、自由电子离子键分子间作用力共价键金属键晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体典型实例NaCl冰(H2O)、干冰(CO2)金刚石、晶体硅、SiO2、SiC及Si3N4等大多数新型高温结构陶瓷金属及合金(如铝及铝合金)熔沸点较高______________差别较大注：原子晶体又叫共价晶体。低高1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)离子晶体除含离子键外，一定不含其他化学键。()(2)离子晶体中一定含有金属阳离子。()(3)离子晶体的熔点一定低于原子晶体。()(4)含有阳离子的晶体一定是离子晶体。()××××2．下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是()A．可溶于水B．具有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电解析：选D。某些分子晶体也可溶于水，其水溶液也能导电(如HCl、SO2等)，故A、C项不正确；原子晶体也具有较高的熔点，故B项不正确；将化合物加热至熔融状态能导电，该晶体肯定是离子晶体，故D项正确。3．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是()A．CaO与CO2B．NaCl与HClC．SiC与SiO2D．Cl2与I2解析：选C。CaO是离子化合物，其熔点高低决定于离子键的强弱，而CO2是共价化合物，为分子晶体，其熔点高低决定于分子间作用力，与化学键无关；NaCl是离子化合物，其熔点高低决定于离子键的强弱，而HCl是共价化合物，为分子晶体，其熔点高低决定于分子间作用力，与化学键无关；SiC与SiO2都是原子晶体，其熔点高低决定于共价键的强弱，C正确；Cl2与I2都是分子晶体，其熔点高低决定于分子间作用力，与化学键无关。(1)分子之间一定存在分子间作用力，分子间作用力只存在于分子之间。(2)有化学键断裂的变化不一定是化学变化，如NaCl熔化变成自由移动的Na＋和Cl－，HCl溶于水电离成H＋和Cl－等，只有旧化学键的断裂没有新化学键的形成，没有发生化学变化。1．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是()A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键解析：选B。石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，是物理变化，破坏的是范德华力；石蜡蒸气→裂化气需要经过裂化，裂化是化学变化，破坏的是共价键。2．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有()A．2种B．3种C．4种D．5种解析：选C。Na是金属晶体，熔化时破坏的是金属键。Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4都是离子化合物，熔化时破坏的都是离子键。故上述5种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种。3．下列关于化学键的说法中错误的是()A．化学键分为离子键、共价键、氢键等B．相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C．干冰晶体中存在共价键和分子间作用力D．金刚石晶体中只存在共价键，不存在分子间作用力解析：选A。A项，氢键不属于化学键，叙述错误；B项，离子键指相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用，叙述正确；C项，干冰属于分子晶体，分子之间存在分子间作用力，分子内部存在共价键，叙述正确；D项，金刚石属于原子晶体，只存在共价键，不存在分子间作用力，叙述正确。物质的溶解或熔化与化学键变化的关系1．离子化合物的溶解或熔化过程离子化合物溶于水或熔化后均电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。2．共价化合物的溶解过程(1)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，发生电离，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。(2)有些共价化合物溶于水后，发生电离，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。(3)某些共价化合物溶于水或熔化后，其分子内的化学键不被破坏，被破坏的是分子间作用力，如冰、蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。3．单质的溶解过程某些活泼的非金属单质溶于水后，能与水反应，其分子内的共价键被破坏，如Cl2、F2等。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2019·高