（湖南专用）2019年中考化学复习 专题四 金属 金属矿物（试卷部分）课件

专题四金属金属矿物中考化学(湖南专用)考点1金属A组2014-2018年湖南中考题组五年中考1.(2018湖南长沙,9,3分)2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海。为保证航母的使用寿命,下列防锈措施不可行的是 ()A.用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金D.给某些部位涂油答案C用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件,能延长航母的使用寿命,故A方法可行;刷防锈漆可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故B方法可行;给船体表面镀一层黄金来防锈,成本过于昂贵,故C方法不可行;给某些部位涂油可以隔绝氧气和水,能延长航母的使用寿命,故D方法可行。知识拓展铁在与水和氧气同时接触时易生锈,防锈措施是使铁与水或氧气隔绝或改变金属的内部结构。2.(2018湖南衡阳,17,2分)现有X、Y、Z三种金属,如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化;如果把X放入Z的盐溶液中,过一会儿,在X的表面有Z析出。根据以上实验事实,判断X、Y和Z的金属活动性顺序 ()A.XYZB.YZXC.XZYD.ZXY答案C从题中信息可知,X和Z能与稀硫酸反应,但Y不能与稀硫酸反应,故可以得出X和Z的金属活动性均大于Y;把X放入Z的盐溶液中,X的表面有Z析出,故可以得出X的金属活动性大于Z,C项正确。3.(2017湖南长沙,10,3分)下列关于金属材料的说法不正确的是()A.常温下,铝能与空气中的氧气反应,在其表面生成致密的氧化铝薄膜B.铁在干燥的空气中容易生锈C.硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝D.金属资源的回收利用既保护了环境,又节约了金属资源答案B铁与水和氧气同时接触时易生锈,在干燥的空气中不易生锈,所以B选项错误。4.(2017湖南郴州,9,2分)下列金属单质,不能与稀盐酸反应放出氢气的是 ()A.CuB.ZnC.MgD.Fe答案A根据金属活动性顺序可知,排在H前面的金属能够与稀盐酸反应放出氢气,但排在H后面的金属不能与稀盐酸反应放出氢气,故选A。5.(2016湖南湘潭,13,2分)被誉为“21世纪神奇材料”的石墨烯以其神奇特性承载着人们的无数想象。石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片,用石墨烯和铝合金可制出一种具备特殊性能的烯合金,下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是 ()A.石墨烯在一定条件下能与氧气反应B.石墨烯是一种新型的化合物C.烯合金具有优良的导电性D.烯合金是一种新型材料答案B石墨烯是碳单质,在一定条件下能与氧气反应,A正确、B错误;烯合金具有优良的导电性,C正确;烯合金属于新型材料,D正确。6.(2016湖南邵阳,15,2分)下列物质 合金的是 ()A.生铁B.钢C.黄铜D.C60不属于答案D合金是指在金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质。生铁的含碳量是2%~4.3%,钢的含碳量是0.03%~2%,它们都是铁合金;黄铜是铜锌合金;C60是碳的一种单质,不属于合金。7.(2016湖南长沙,10,3分)判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法,下列能作为判断依据的是 ()A.根据金属导电性强弱判断B.根据金属导热性快慢判断C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断D.根据金属的密度大小判断答案C根据金属导电性强弱不能判断金属活动性强弱,故A错误;根据金属导热性快慢不能判断金属活动性强弱,故B错误;根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来,可以判断金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、银,故C正确;根据金属的密度大小不能判断金属活动性强弱,故D错误。解题关键金属的导电性、导热性和密度都是金属的物理性质,不能作为判断金属活动性强弱的依据。8.(2015湖南株洲,9,2分)下列有关金属及合金的说法中正确的是 ()A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B.在日常生活中,大量使用的常常不是纯金属,而是它们的合金C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D.铜的化学性质不活泼,所以铜制品不会生锈答案B合金是由一种金属和另一种或几种金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质,故A错误;“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼,故C错误;铜在潮湿的空气中易生锈,D错误。9.(2015湖南郴州,11,2分)下列可用于验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序的一组药品是 ()A.Fe、Cu、H2SO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液C.Fe、Ag、CuSO4溶液D.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液答案CFe可以与H2SO4溶液反应,Cu、Ag均不与H2SO4溶液反应,证明Fe比Cu、Ag均活泼,但无法比较Cu、Ag的活动性强弱,故A项错误;Cu、Ag不能置换出FeSO4中的Fe,故Fe比Cu、Ag均活泼,但无法比较Cu、Ag的活动性强弱,故B项错误;Fe能置换出CuSO4中的Cu,但Ag不能置换出CuSO4中的Cu,故得出三种金属的活动性顺序为FeCuAg,故C项正确;Ag既不能置换出FeSO4中的Fe,也不能置换出CuSO4中的Cu,故Ag最不活泼,但无法比较Fe、Cu的活动性强弱,故D项错误。10.(2014湖南株洲,13,2分)中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广,双动力公交车制造需要大量使用金属材料。下列有关金属材料的说法正确的是()A.金属材料中一定不含有非金属元素B.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C.双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D.地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的答案B金属材料包括金属和合金,合金是金属与某些金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质,多数合金与组成它们的纯金属相比,硬度大、耐腐蚀、熔点低,故A错误,B正确;双动力公交车的部件并不是全部由金属材料制造的,C错误;金属资源在地球上储量是有限的,D错误。11.(2014湖南衡阳,20,2分)相同质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(M、N在生成物中均为+2价),生成H2质量和反应时间的关系如图所示。下列有关叙述正确的是 () A.金属活动性:NMB.生成H2的质量相等C.相对原子质量:NMD.消耗盐酸的质量相等答案C由题图可知,M完全反应所需时间短,则M与稀盐酸反应更剧烈,其金属活动性较强,故A错误;由题图可以看出,M反应生成的H2多,故B错误;根据题图可知,M消耗的盐酸多,故D错误。解题技巧本题首先要读懂该图像,图像的斜率代表金属与酸反应的剧烈程度,从而得知两种金属的活动性;由最后的水平线可知最后产生氢气的质量关系。由金属和酸的化学方程式可知,消耗的酸的质量和产生的氢气的质量成正比,所以产生的氢气越多,消耗盐酸的质量越大。12.(2014湖南邵阳,24,2分)有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应。如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在乙表面有银析出,而丙没有变化。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ()A.丙乙甲B.甲丙乙C.甲乙丙D.乙甲丙答案C甲在常温下能与O2反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应,说明甲的金属活动性大于乙和丙;乙能置换出AgNO3中的Ag,而丙不能,说明乙的金属活动性大于丙,故选C。13.(2014湖南怀化,14,2分)X、Y、Z三种金属,能发生如下反应:①Y+X(NO3)2 X+Y(NO3)2,②X+Z(NO3)2 Z+X(NO3)2。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ()A.Z、Y、XB.X、Y、ZC.Y、X、ZD.Z、X、Y答案C由反应①知,Y的金属活动性强于X,由反应②知,X的金属活动性强于Z,故X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为YXZ。14.(2017湖南湘潭,23,3分)金属的用途很广,我们应该保护好金属资源。回答以下问题:(1)金属能用于做炊具,是因为金属具有(填“导电性”或“导热性”);(2)黄铜片和铜片相比较,硬度较大的是;(3)写出一条防止铁生锈的建议。答案(1)导热性(2)黄铜片(3)涂油漆解析(1)金属具有导热性,所以可用于制炊具;(2)黄铜片的硬度比铜片的硬度大;(3)铁在与水和氧气同时接触时易生锈,防止铁生锈的措施就是破坏铁生锈的条件,例如在金属表面涂油漆、涂油或制成合金等。15.(2016湖南娄底,41,6分)金属材料在生产、生活中起着重要作用。(1)铝可制成电线,主要是利用其有良好的延展性和性。(2)金属生锈是世界面临的难题。铁生锈实际上是铁与共同作用的结果。(3)防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一。请再写出一条有效途径:。答案(1)导电(2)氧气、水(或O2、H2O)(3)回收利用废旧金属(或有计划、合理地开采矿物或寻找金属的代用品等)解析(1)铝可制成电线,主要是利用其有良好的延展性和导电性。(2)铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果。(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等都是保护金属资源的有效途径。易错警示本题的第(2)问是易错点,铁生锈的条件必须同时答出两点:氧气和水。知识归纳保护金属资源的措施有:防止金属的腐蚀、回收利用废弃金属、有计划且合理地开采矿物、寻找金属的代用品等。16.(2016湖南湘潭,27,8分)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下操作方案。结合方案回答下列问题: (1)固体A中含有和,无色气体X为(均填化学式)。(2)步骤①中反应的化学方程式为,该反应属于四种基本类型中的反应。(3)操作a的名称为,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为。(4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量(填“”“”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。答案(1)FeCuH2(2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu置换(3)过滤引流(4)解析向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入过量的铁,铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式是Fe+CuSO4 FeSO4+Cu,所以固体A是铁和铜的混合物,通过过滤能将固体A和硫酸亚铁溶液分开,过滤时玻璃棒的作用是引流;向固体A中加入适量的稀硫酸,稀硫酸与铁反应会生成氢气;由于加入的铁与硫酸铜及稀硫酸反应均会生成硫酸亚铁,所以理论上最终得到的硫酸亚铁的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。解题关键本题需要将流程图读懂,并且熟练地掌握化学方程式的书写。流程图中有一些关键词,由“过量的Fe”,可以判断出固体A中有Fe和Cu,由“适量稀硫酸”,可以推断出生成物的溶液中没有稀硫酸。化学方程式的书写注意配平和标明状态,明确实验操作有哪些,能联系前后进行对比得出答案。知识归纳掌握好金属活动性顺序,并能正确地判断出Fe能将Cu从它的盐溶液中置换出来,Fe也能与稀硫酸反应放出H2,而Cu不可以。明确四大基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。17.(2015湖南邵阳,29,4分)2015年5月21日至25日,第三届中国国际矿物宝石博览会在湖南举行。邵阳地区蕴藏着丰富的矿产资源。(1)下列矿石的主要成分属于氧化物的是(填序号)。 (2)铁是应用最广泛的金属。生活中用铁锅作炊具,主要利用铁的性;防止铁锅生锈,常用的方法有。(3)有X、Y、Z三种金属,它们具有如下性质:①X、Z均不与稀盐酸反应②Y+2HCl YCl2+H2↑③X+Z(NO3)2 X(NO3)2+Z则X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序是。答案(1)A(2)导热洗净擦干(其他答案合理均可)(3)YXZ解析(1)赤铁矿的主要成分是氧化铁,属于氧化物;菱铁矿的主要成分是碳酸亚铁,含有三种元素,不是氧化物;辉铜矿的主要成分是硫化亚铜,不含氧元素,不属于氧化物。(2)用铁锅作炊具,主要利用铁的导热性;防止铁锅生锈,可以将铁锅洗净擦干。(3)由①、②可知,Y的金属活动性强于X、Z,由③可知,X的金属活动性强于Z,故X、Y、Z三种金属活动性由强到弱的顺序为