（菏泽专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第十单元 酸和碱 第1课时 常见酸

第一部分系统复习成绩基石第十单元酸和碱第1课时常见酸、碱的性质和用途考点梳理过关考点1酸、碱与指示剂作用6年4考一、指示剂：能跟①__酸或碱__的溶液起作用显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。常用的指示剂有紫色②__石蕊溶液__和无色③__酚酞溶液__。辨一辨►1．指示剂遇到酸溶液或碱溶液时，颜色都会发生改变。(×)2．能使无色酚酞溶液变红色的物质一定是碱溶液。(×)3．酸的水溶液显酸性，所以酸性溶液一定是酸溶液。(×)考点2常见的酸6年5考一、常见的酸辨一辨►1．浓硫酸能使纸张变黑，因为浓硫酸有吸水性。(×)2．锌能置换出稀硫酸中的氢气。(×)3．酸与碱能够发生中和反应，既是酸的性质也是碱的性质。(√)想一想►1．当打开浓盐酸的瓶盖时，有什么现象产生？为什么？打开浓盐酸的瓶盖时，出现白雾，因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。2．当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量和溶质质量分数各发生怎样的变化？浓盐酸具有挥发性，敞口露置于空气中时，溶液的质量和溶质质量分数均变小；浓硫酸具有吸水性，敞口露置于空气中时，溶液的质量变大，溶质质量分数变小。考点3常见的碱6年3考一、定义：解离时产生的阴离子全部是__OH－__的化合物。二、氢氧化钠和氢氧化钙的性质及主要用途想一想►1．氢氧化钠固体具有吸水性，可以用来干燥H2、O2等气体，能否用来干燥CO2、SO2?不能用来干燥CO2和SO2，因为氢氧化钠会和CO2、SO2等酸性气体发生反应生成盐和水。2．如何区分NaOH溶液和澄清石灰水？通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是NaOH溶液。3．实验室常用澄清石灰水来检验CO2气体，常用氢氧化钠溶液来吸收CO2，你知道其中的原因吗？因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，有明显的现象，故用澄清石灰水来检验二氧化碳；而氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的能力强，故用来吸收二氧化碳。附：化学方程式梳理典型例题运用类型1常见酸的性质及用途【例1】[2017·福建中考]如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。(1)A不可能是__c__(填标号)。a．Mgb．Fec．Agd．Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。(3)若C为碳酸钠①C与D的反应属于__复分解反应__(填基本反应类型)。②D与盐酸反应的化学方程式为__2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O__(写一个)。③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有__3__种。解析►(1)由金属活动性顺序可知，排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来，所以铁、镁、锌都能与盐酸反应，银不能与盐酸反应；(2)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O；(3)①酸和盐反应生成新酸和新盐，该反应属于复分解反应；②D与盐酸的反应可以是氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；③二氧化碳、水和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，该反应的反应物有3种。解题方法►弄清楚酸的通性，熟练书写化学方程式，熟知能够和酸发生反应的物质，并学会类比迁移，此类题便可迎刃而解。酸的通性有：①酸跟指示剂反应；②酸跟活泼金属反应；③酸跟金属氧化物反应；④酸跟碱反应；⑤酸跟盐反应。但是同时也要注意一些酸的特性，如盐酸易挥发、有刺激性气味，不能与硝酸钡等部分盐发生复分解反应，浓硫酸具有吸水性、可与硝酸钡反应生成白色沉淀等，但两种酸都能与金属氧化物发生反应，如都与氧化铁反应生成相应的盐。注意事项►(1)打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白雾而不是白烟。(2)单质铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，生成的化合物中铁元素显＋2价，其溶液呈浅绿色；氧化铁与盐酸或稀硫酸发生反应时，生成物是＋3价的铁的化合物，溶液是黄色的。变式训练►1.[2016·长春中考]如图所示，是为了验证稀硫酸化学性质所做的三个实验，回答下列问题。(1)A实验最终能观察到的现象是__溶液变蓝__；(2)B实验能体现出稀硫酸具有的化学性质是__能与金属氧化物和金属反应__；(3)C实验中发生反应的化学方程式为__H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl__；(4)将上述实验后所得溶液在烧杯中混合，观察到烧杯底部有沉淀，上层为有色溶液，此时，利用烧杯中的沉淀，再选择适当的试剂，即可证明C实验中所加BaCl2溶液过量，实验的操作及现象是__向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余__。(1)氢氧化钠过量，溶液呈碱性，石蕊溶液显蓝色；(2)生锈的铁钉外层是铁锈，主要成分是氧化铁，属于金属氧化物，里面是铁，铁锈与稀硫酸反应完后，里面的铁继续与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；(3)氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，化学方程式为H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl；(4)若证明C实验中所加BaCl2溶液过量，只需证明混合后的溶液所产生的沉淀中含有硫酸钡即可，因此可向沉淀中加入足量稀硝酸，始终有白色固体剩余，则可证明C实验中所加BaCl2溶液过量。【例2】[2017·德州中考]氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学用右图组装实验装置，并进行实验。(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是__B__(填序号)。A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸(2)请解释气球“先膨胀”的原因：__二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小__。(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。类型2常见碱的性质及用途解析►加入氢氧化钠溶液时，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收生成碳酸钠，导致瓶内气压减小，能够观察到气球先膨胀，再加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大，故气球后变瘪。碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。解题方法►检验CO2时用Ca(OH)2溶液而不用NaOH溶液，吸收或除去CO2时要用NaOH溶液而不用Ca(OH)2溶液的原因是：CO2与Ca(OH)2溶液反应后有白色浑浊现象，而CO2与NaOH溶液反应没有明显现象；氢氧化钙微溶于水，即使在饱和溶液中，含氢氧化钙的量也比较少，只能吸收少量的二氧化碳，而氢氧化钠易溶于水，可以充分吸收二氧化碳。注意事项►(1)并非所有的非金属氧化物都能与碱反应，例如CO、H2O不能与碱反应。(2)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量时要放在小烧杯或表面皿中，以防腐蚀托盘。变式训练►2.[2016·泰安中考]归纳总结是学习化学的重要方法，某化学兴趣小组学习碱的性质后，通过实验对氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结，如图所示“——”表示物质两两之间能发生化学反应。请根据如图，回答问题。(已知：CaCl2溶液呈中性，CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)(1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，观察到溶液变红，得出结论：氢氧化钙溶液呈__碱性__(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；(2)乙同学将过量的稀盐酸加入到甲同学所得溶液中，观察到的现象是__溶液红色褪去__，此时所得溶液中含有的溶质有__氯化钙、氯化氢__(酸碱指示剂除外)；(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，充分反应后，与乙同学所得溶液混合，静置后发现：上层为无色透明的溶液，底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是__氯化钠__(酸碱指示剂除外)，可能含有的溶质是__氯化钙__；为验证可能含有的溶质，请写出实验操作过程及现象__取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙(合理即可)__。(1)将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液变红，说明氢氧化钙溶液呈碱性；(2)将过量的稀盐酸加入到滴有酚酞的氢氧化钙溶液中，由于稀盐酸过量，最终溶液显酸性，观察到的现象是溶液红色褪去；此时所得溶液中含有的溶质有氯化钙、氯化氢；(3)将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，与乙同学所得溶液混合，稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙等反应，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；因反应后所得溶液为无色透明的溶液，说明不含显碱性的氢氧化钠、碳酸钠；底部有白色沉淀，说明稀盐酸已完全反应，氯化钙不能确定；故上层溶液中一定含有的溶质是氯化钠，可能含有的溶质是氯化钙；为验证可能含有的溶质，可取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯化钙。3.氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。李红同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B中，并进行了如下图所示的三组实验。(1)实验1中，两支试管的溶液都变成__红__色。(2)实验2中，若B盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，该反应的基本类型是__复分解__反应。(3)实验3中，李红同学向两支试管吹气，A中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。B中无现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，李红进行了如下探究。提出猜想：猜想1：溶质只有氢氧化钠猜想2：溶质只有碳酸钠猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……实验和结论：反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想__2__(填数字)也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须更换试剂，将__氢氧化钙__溶液换成__氯化钙__溶液。(1)氢氧化钠和氢氧化钙均为碱，向其溶液中滴加酚酞溶液，溶液均变为红色。(2)硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，属于复分解反应。(3)向溶液中吹气，氢氧化钙溶液中会出现白色沉淀，发生的反应为氢氧化钙与二氧化碳生成碳酸钙和水；氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，滤液显碱性，也会使酚酞溶液显红色，不能确定溶质中是否含有氢氧化钠；如果要验证猜想3正确，需将澄清石灰水换为氯化钙或氯化钡等溶液。实验聚焦突破实验11：氢氧化钠变质的探究典例分析【例1】[2017·绥化中考]一次用餐中，小丽对“固体酒精”产生好奇，于是她买回一袋，和同学一起对其进行研究。【查阅资料】固体酒精中含有酒精、氢氧化钠等物质。【提出问题】固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【提出猜想】小丽猜想：没有变质，只含有氢氧化钠。小明猜想：全部变质，只含有碳酸钠。你的猜想：部分变质，含有__氢氧化钠和碳酸钠__。氢氧化钠在空气中变质的化学方程式是__CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O__。【实验探究】小丽取少量固体酒精在水中充分溶解后过滤，取上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，无明显现象；小丽说氢氧化钠没变质，小明认为她的结论不正确，其理由是__滴加盐酸的量少，与氢氧化钠反应了__。【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH或Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH__(用化学方程式表示)。分析►【提出猜想】由于氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，故可猜想部分变质，含有氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。【实验探究】取少量固体酒精溶于足量水，充分溶解并过滤，取少量上述滤液于试管中，滴入几滴稀盐酸，若溶液部分变质，稀盐酸会先与氢氧化钠反应，由于加入的稀盐酸只有几滴，会完全被氢氧化钠消耗，无法验证是否含碳酸钠，故小丽的结论不正确；可取少量滤液于