（河南专版）2019年中考化学复习 专题二十 化学计算题（试卷部分课件

专题二十化学计算题中考化学(河南专用)1.(2018河南,14,1分)有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g,与足量盐酸反应,生成H2的质量可能是 ()A.0.2gB.0.6gC.0.8gD.0.9g好题精练答案B本题可采用极值法解答。7.2g铝与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.8g;7.2g镁与足量盐酸反应,生成氢气的质量是0.6g;7.2g锌与足量盐酸反应,生成氢气的质量约是0.22g;7.2g三种金属的混合物与足量盐酸反应时,生成氢气的质量应介于0.22g和0.8g之间,故选B项。2.(2018河南焦作一模,14)取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为4.0g,剩余固体中钙元素的质量分数为50%,则反应生成二氧化碳的质量为 ()A.0.8gB.1.0gC.1.6gD.3.1g答案B剩余固体的质量为4.0g,钙元素的质量分数为50%,则剩余固体中钙元素的质量为4.0g×50%=2.0g,则原碳酸钙中钙元素的质量为2.0g,由此求出原碳酸钙的质量为2.0g÷(40/100)=5.0g,则反应生成二氧化碳的质量为1.0g。思路点拨根据反应前后钙元素质量守恒计算出碳酸钙的质量,然后根据反应后固体减少的质量即为生成二氧化碳气体的质量计算出生成二氧化碳的质量。3.(2018河南林州期末,14)一块不纯的铁的质量为5.6g,与足量的稀硫酸反应放出0.2g氢气,已知所含杂质是碳、铝、铜、锌、镁中的三种。下列各组杂质中不符合事实的是 ()A.碳、铝、铜B.铝、铜、锌C.铜、镁、锌D.碳、铜、锌答案D金属活动性顺序中铜排在氢之后,碳是非金属单质,它们都不能与稀硫酸反应产生氢气;等质量的金属,锌与稀硫酸反应产生的氢气比铁少,镁和铝与稀硫酸反应产生的氢气均比铁多。5.6g纯铁与足量的稀硫酸反应,恰好生成0.2g的氢气,则此含杂质的铁中至少含有两种杂质,且杂质与酸反应产生氢气的质量有的比铁多,有的比铁少,而碳、铜不产生氢气,锌产生氢气的质量比铁小,故D中杂质组合不符合事实。4.(2018河南郑州二模,14)有一包镁和氧化镁的混合物共6.4g,与一定量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量为24g,则原混合物中氧元素的质量为 ()A.1.6gB.2.4gC.3.2gD.4.0g答案A镁和氧化镁与稀硫酸反应均生成硫酸镁,混合物中的镁元素全部转化到硫酸镁中,硫酸镁的质量为24g,其中镁元素的质量为24g× =4.8g,则混合物中镁元素的质量也为4.8g,因此混合物中氧元素的质量为6.4g-4.8g=1.6g。241205.(2018河南新乡二模,14)将17.6g含有CuO、ZnO、Al2O3、Fe3O4四种氧化物的混合物放入烧杯中,加入足量的稀盐酸,充分反应后生成水的质量为5.4g,则固体混合物中金属元素的总质量为 ()A.12.8gB.9.6gC.4.8gD.无法确定答案A四种金属氧化物与稀盐酸反应均生成金属氯化物和水,因此水中氧元素的质量即为金属氧化物中氧元素的质量,根据水的质量为5.4g可计算出氧元素的质量为4.8g,则混合物中金属元素的总质量为17.6g-4.8g=12.8g。6.(2018河南开封一模,14)向盛有5g某黄铜(铜锌合金)样品的烧杯中加入100g稀硫酸,恰好完全反应,反应结束后,测得烧杯内物质的总质量为104.96g。则该合金样品中锌的质量分数是 ()A.26%B.36%C.63%D.74%答案A根据质量守恒定律可知,反应后减少的质量为生成氢气的质量,则生成氢气的质量为5g+100g-104.96g=0.04g,设合金中金属锌的质量为x,结合化学方程式Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑可求出x=1.3g,则样品中锌的质量分数为 ×100%=26%。1.3g5g7.(2017河南,14,1分)2.3g铁和M的混合物与足量盐酸反应,生成0.2g氢气,则M可能是 ()A.镁B.铝C.碳D.钠答案B产生0.2g氢气,需要纯铁的质量为5.6g,而题目中混合物的质量为2.3g,说明M与盐酸反应产生0.2g氢气消耗的质量小于2.3g。碳不与盐酸反应;镁、铝、钠与盐酸反应生成0.2g氢气时,需要纯金属的质量分别为2.4g、1.8g、4.6g。由此可知,M可能是铝。8.(2017河南平顶山三模,14)由碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%,将100g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变。下列有关结论正确的是 ()A.煅烧后固体中钙元素的质量分数减小B.共生成56g氧化钙C.煅烧后固体中氧元素的质量不变D.共生成16g二氧化碳答案D100g混合物中含钙元素的质量为100g×60%=60g,则最终所得氧化钙的总质量为60g÷(40/56)=84g,生成二氧化碳的质量为100g-84g=16g。9.(2017河南安阳七中月考,14)将一定质量的CO和CO2的混合气体先通过足量的澄清石灰水,得到5g白色沉淀;将剩余气体干燥,再通过足量的灼热氧化铜,充分反应后,测得固体的质量减少了1.6g,原混合气体中,CO的质量分数为 ()A.38.9%B.44%C.56%D.61.1%答案C设混合气体中CO2的质量为x,CO的质量为y,由题意可知:CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O44100x5g = ,x=2.2gCO+CuO Cu+CO2Δm2816y1.6g = ,y=2.8g则原混合气体中CO的质量分数为 ×100%=56%。441005gx28161.6gy2.8g2.8g2.2g10.(2017河南南阳宛城一模,14)锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3.8克与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,将反应后的混合物蒸发水分得固体13.4克,则生成氢气的质量为 ()A.0.2克B.9.6克C.9.8克D.0.18克答案A四种金属与稀硫酸反应均生成硫酸盐和氢气,则硫酸根(S )的质量为13.4g-3.8g=9.6g;硫酸中的硫酸根完全转化到硫酸盐中,氢元素完全转化为氢气,因此生成氢气的质量为0.2g。24O11.(2017河南新乡二模,14)将一定质量的CO和CO2的混合气体通入足量的澄清石灰水中,充分反应后,生成沉淀的质量恰好等于原混合气体的质量,则原混合气体中CO和CO2的质量比为 ()A.7∶11B.11∶14C.14∶11D.11∶7答案C设原混合气体中CO的质量为x,CO2的质量为y,则生成碳酸钙沉淀的质量为x+y:Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O44100yx+y = ,x∶y=14∶11则一氧化碳与二氧化碳的质量比为14∶11。44100yxy12.(2017河南预赛,17)向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液,生成气体的质量是生成沉淀质量的12.21倍,则原混合溶液中氯化氢和氯化钙的质量比是 ()A.73∶4B.73∶25C.4∶73D.73∶111答案A假设生成沉淀的质量为m,则生成二氧化碳气体的质量为12.21m。结合化学方程式Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑和Na2CO3+CaCl2 CaCO3↓+2NaCl可得氯化氢与氯化钙的质量比为 ∶ =73∶4,故A正确。7312.2144m111100m13.(2016河南邓州一模,12)现有一定质量的甲烷不完全燃烧,生成一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合气体75g,经测定混合气体中碳元素的质量分数为16%,则参加反应的氧气的质量是 ()A.48gB.56gC.59gD.64g答案C混合气体中碳元素的质量为75g×16%=12g,根据质量守恒定律,化学反应前后元素质量不变可知,混合气体中碳元素的质量等于甲烷中碳元素的质量,因此甲烷的质量为12g÷(12/16)=16g。根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为75g-16g=59g,故选C。14.(2015河南,12,1分)现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠,分别与过量盐酸反应,其中 ()A.碳酸钠消耗的氯化氢多B.碳酸钠生成的二氧化碳多C.碳酸氢钠消耗的氯化氢多D.碳酸氢钠生成的二氧化碳多答案A由化学方程式Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑可知,10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠分别和过量盐酸反应时,消耗氯化氢的质量分别为7.3g和3.65g;产生二氧化碳的质量一样多,均为4.4g,故选A。思路分析首先写出反应的化学方程式,然后结合碳酸钠和碳酸氢钠的质量分别计算消耗HCl的质量及生成CO2的质量。易错警示书写化学方程式时注意配平;碳酸钠的化学式是Na2CO3,不是NaCO3。15.(2014河南,12,1分)在一定质量的某NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液,所得AgCl沉淀质量等于原NaCl溶液质量的1/4。则原NaCl溶液中溶质的质量分数约为 ()A.40%B.30%C.20%D.10%答案D设反应前NaCl溶液的质量为a,NaCl溶液中溶质的质量分数为x,则AgCl沉淀的质量为 a=0.25a。NaCl+AgNO3 AgCl↓+NaNO358.5143.5ax0.25a58.5∶143.5=ax∶0.25ax≈10%,因此本题选D。1416.(2017河南,20节选,1分)现有NaCl和NaBr的混合物共2.2g,溶于水并加入过量AgNO3溶液后,生成AgCl和AgBr沉淀共4.75g,则原混合物中含钠元素的质量为g。答案0.69解析根据反应前后各元素的质量不变可知,银元素和钠元素的质量差为4.75g-2.2g=2.55g,二者相对原子质量的差值为108-23=85,设原混合物中钠元素的质量为x,则Δm~Na85232.55gx85∶23=2.55g∶x,解得x=0.69g。思路点拨根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素和溴元素的质量不变,故质量的差值即为银元素与钠元素质量的差值,以此为突破口,再利用关系式法进行计算即可。17.(2017河南,25节选,1分)相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,消耗氧气最多的是。答案磷解析相同质量的磷、铁、镁分别在氧气中完全燃烧,化学方程式分别为4P+5O2 2P2O5、3Fe+2O2 Fe3O4、2Mg+O2 2MgO,它们与氧气的质量比分别为124∶160=1∶ 、168∶64=1∶ 、48∶32=1∶ ,故等质量的三种物质完全燃烧时,消耗氧气最多的是磷。40318212318.(2017河南省实验中学月考,19)13.8g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应生成16.2g水,同时得到CO和CO2的混合物25.2g,则参加反应的氧气的质量为g,CO和CO2的混合物中碳元素、氧元素的质量比为。答案27.62∶5解析根据质量守恒定律可得,参加反应的氧气的质量为(16.2g+25.2g)-13.8g=27.6g;CO和CO2的混合物中碳元素的质量与乙醇中碳元素的质量相等,为13.8g× =7.2g,氧元素的质量为25.2g-7.2g=18g,则CO和CO2的混合物中碳元素、氧元素的质量比为7.2g∶18g=2∶5。244619.(2018湖北黄冈,29,3分)为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量,现称取12.5g石灰石矿样品与足量的稀盐酸反应(杂质不溶于水,也不参与反应),得到二氧化碳气体4.4g(假设生成的气体全部逸出)。请计算:该石灰石样品含CaCO3的质量分数?答案(共3分)解:设该石灰石样品含CaCO3的质量分数为x。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑(1分)1004412.5g·x4.4g100/44=12.5g·x/4.4g(1分)x=80%(1分)答:该石灰石样品含CaCO3的质量分数为80%。解析可利用CO2气体的质量通过化学方程式计算求出样品中CaCO3的质量,进而求出样品中含CaCO3的质量分数。20.(2018山西,30,6分)黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定黄铜中锌的含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.