（河北专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 模块一 身边的化学物质 主题六 酸

第一部分系统复习成绩基石主题六酸和碱第2课时中和反应及pH考点梳理过关考点1中和反应及其应用6年1考想一想►生成盐和水的反应一定是中和反应吗？不一定。判断中和反应不仅要看生成物是否是盐和水，最重要的是看反应物是否是酸和碱，只有酸与碱发生的生成盐和水的反应，才是中和反应。考点2酸碱度的表示法——pH6年3考想一想►1．测定溶液pH时，若先将pH试纸湿润，对测量结果是否会产生影响？不一定。用pH试纸测定溶液的pH时，若先将pH试纸润湿则相当于将溶液稀释，这样，如果被测溶液是酸性溶液，则使测得结果偏大，若是碱性溶液，则使测得结果偏小，若是中性溶液，则对测量结果无影响。2．(1)欲使酸性溶液的pH升高，可采用什么方法？加水或加碱性溶液。(2)欲使碱性溶液的pH降低，可采用什么方法？加水或加酸性溶液。【例1】[2017·重庆A卷]某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如下图所示。下列说法错误的是(C)A.a点溶液为酸性B.b点恰好完全反应C.c点溶液的溶质为硫酸D.b、c两点沉淀质量相等典型例题分析类型1中和反应及其应用思路点拨►根据酸碱中和反应过程中溶液酸碱性的变化，变化的实质以及溶液中的溶质来分析解答。将氢氧化钡滴加到硫酸溶液中，反应生成硫酸钡沉淀和水，随氢氧化钡溶液的滴入，硫酸逐渐被消耗，至消耗完，溶液中只有水，再滴入氢氧化钡溶液，溶质变为氢氧化钡，溶液显碱性。变式运用►1.[2017·黔东南州中考]某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是()D硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水。c点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，A错误；a点时溶液的pH大于7，显碱性，含有的溶质是K2SO4和KOH，B错误；由图像可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，使pH减小，说明是把硫酸滴加到氢氧化钾溶液中，C错误；由b点到c点的变化过程，是恰好完全反应后继续滴加稀硫酸，变化过程中没有发生化学反应，D正确。A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中，含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D.由b点到c点的变化过程中没有发生化学反应【例2】[2017·雅安中考]如图是生活中常见洗涤用品的pH，混用会降低去污效果的组合是(A)类型2溶液的酸碱性与pH的关系思路点拨►洁厕灵的pH小于7，显酸性；消毒液、肥皂水和炉具清洁剂的pH都大于7，显碱性，因此洁厕灵与消毒液混用会降低去污效果。A.洁厕灵和消毒液B．肥皂水和炉具清洁剂C.消毒液和肥皂水D．消毒液和炉具清洁剂变式运用►2.[2017·天津中考]一些食物的近似pH如下：B苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，A正确；牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，B错误；苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，C正确；因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，D正确。下列说法中不正确的是()A.苹果汁和葡萄汁均显酸性B．鸡蛋清和牛奶均显碱性C.苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.03.[2017·宁波中考]有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表。下列判断错误的是()DpH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈碱性，pH＝7的溶液呈中性。由表格信息可知甲能使A指示剂变黄色，故甲溶液呈酸性，A正确；乙溶液能使指示剂B呈粉红色，说明乙溶液的pH在10～14之间，B正确；甲溶液呈碱性，乙溶液呈酸性，蒸馏水呈中性，它们能使指示剂A显示不同的颜色，故能用指示剂A鉴别，C正确；在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，当乙溶液过量时，溶液呈蓝色，D错误。A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色重点实验突破实验10：中和反应典例分析【例】[2017·鄂州中考]某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。(1)写出该中和反应的化学方程式：__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O_。(2)探究烧杯内溶液中的溶质的成分。【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：__可能是NaCl和HCl__。【进行实验】实验步骤实验操作实验现象结论①取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡__溶液不变色__猜想一不成立②取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液__产生气泡__猜想三成立思路点拨►氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。【猜想】如果氢氧化钠过量，则溶质是氯化钠和氢氧化钠，如果稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，则溶质是氯化钠，如果稀盐酸过量，则溶质是氯化钠和氯化氢；【进行实验】取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液不变色，说明溶液中不含有氢氧化钠，猜想一不成立；取少量烧杯内的溶液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液，产生气泡，说明溶液中含有稀盐酸，猜想三成立。命题挖掘►将40g稀盐酸逐滴加入到20g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌。随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化如图一所示，溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中热量损失)。试回答：(1)图二从A到B过程中，溶液的pH逐渐__减小__(填“增大”或“减小”)。(2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是__B__。(3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。1．[2012·河北，30题，4分]在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术——使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。六年真题全练命题点1中和反应及其应用老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的。请回答下列问题：(1)“空”杯内涂抹的物质可能是__碱溶液(如NaOH)__。(2)此过程中发生反应的化学方程式可能是__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O(答案不唯一)__。(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？__不能__(填“能”或“不能”)，理由是__酚酞在酸性溶液中也呈无色__。解析：由于酚酞遇碱溶液变成红色，根据无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成的，则无色的“水”只能是酸溶液和酚酞溶液混合；则“空”杯内涂抹的物质可能是碱溶液(如NaOH)；最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性溶液中也呈无色。押题预测►1.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是()Ba点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸有剩余，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，A说法错误；由a点到b点的pH变化过程，图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，B说法正确；c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，C说法错误；图像中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，D说法错误。A．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和NaOHB．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应C．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色D．该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中2．[2017·河北，18题(3)，1分]根据如图所示的实验回答问题。命题点2溶液的酸碱度解析：用蒸馏水润湿，再把白醋滴到pH试纸上，相当于稀释了白醋，则会使白醋的酸性变弱，由溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，故测得的结果与白醋实际的pH相比偏大。(3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时，先用蒸馏水润湿试纸则测得结果与实际值相比__偏大__(填“偏大”、“偏小”或“相等”)。押题预测►2.一些食物pH的近似值范围如下：橘子汁3.0～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。下列说法中，不正确的是()A．鸡蛋清显碱性B．胃酸过多的人应少吃泡菜C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红D．牛奶比橘子汁的酸性强D鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈弱碱性，A正确；泡菜的pH为3.2～3.6，呈酸性，胃酸过多的人不宜多吃，B正确；橘子汁呈酸性，石蕊溶液在酸性溶液中变红，C正确；牛奶和橘子汁的pH都小于7，显酸性，牛奶的pH比橘子汁的pH大，酸性比橘子汁弱，D错误。