（广东专用）2019年中考化学复习 专题十四 物质的检验、分离和提纯（试卷部分）课件

专题十四物质的检验、分离和提纯中考物理(广东专用)A组2014—2018年广东中考题组考点1物质的检验和鉴别五年中考1.(2018广东,10,2分)区别下列物质的方法错误的是 ()A.羊绒与棉花(灼烧)B.醋酸与盐酸(滴入酚酞)C.硬水与软水(加入肥皂水)D.氯化钾与氯化铵(加熟石灰研磨)答案B灼烧羊绒有烧焦羽毛的气味,而灼烧棉花有烧纸的气味,可以区别,故A正确;醋酸与盐酸均显酸性,均不能使酚酞溶液变色,无法区别,故B错误;硬水中加入肥皂水,产生较多浮渣,较少泡沫,软水中加入肥皂水几乎无浮渣产生,泡沫丰富,可以区别,故C正确;氯化铵与熟石灰混合研磨产生氨气,有刺激性气味,氯化钾与熟石灰混合研磨不反应,可以区别,故D正确。2.(2017广东深圳,8,1.5分)为了达到相应的实验目的,下列实验设计不合理的是 ()  A.分离H2O2和MnO2制O2后的固液混合物B.除去CO中的CO2气体C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH三种固体D.探究可燃物燃烧的条件答案B分离固体和液体采用过滤的方法,故A正确。将CO和CO2的混合气体通过灼热的氧化铜会将CO转化为CO2,不能除去CO2,故B错误。氯化钠溶于水后溶液的温度基本不变,氢氧化钠固体溶于水后溶液的温度升高,硝酸铵溶于水后溶液的温度降低,故C正确。铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧,说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点;铜片上的白磷燃烧,水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要氧气,故D正确。3.(2016广东梅州,10,3分)下列实验方法能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法A鉴别NaCl、NH4NO3、CuSO4三种白色固体加水溶解B除去KCl固体中的杂质KClO3加入少量MnO2,加热C稀释浓硫酸将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌D探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应向稀硫酸与NaOH溶液反应后所得的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液答案AA项,三种白色固体加水溶解后,溶液温度降低的是NH4NO3,溶液呈蓝色的是CuSO4,无明显变化的是NaCl,故正确;B项,加入少量MnO2会引入新杂质,故错误;C项,稀释浓硫酸时应把浓硫酸沿着器壁慢慢地倒入水中,并不断搅拌,故错误;D项,探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应,不能向反应后的溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,因为无论二者是否完全反应,均会产生白色沉淀,故错误。解题关键根据实验目的,明确各物质性质,选择正确的实验试剂或方法是解题的关键。一题多解要探究稀硫酸与NaOH溶液是否恰好完全反应,可以采用不断测溶液pH的方法。4.(2018广东广州,29,10分)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ba2+的盐反应取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到,则预测成立②能够与(填物质类别)反应,如果观到,则预测成立③能够与(填物质类别)反应,如果观察到,则预测成立答案其他合理答案均给分。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象NaHSO4电离出S 有白色沉淀产生②碳酸盐NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入Na2CO3溶液有气泡产生③指示剂NaHSO4电离出H+取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液石蕊溶液变红色24O解析①能够与含Ba2+的盐反应,因为NaHSO4能解离出S ,S 和Ba2+结合生成硫酸钡沉淀;②能够与碳酸盐反应,因为NaHSO4能解离出H+,氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳;③能够与指示剂反应,因为NaHSO4能解离出H+,溶液显酸性,使紫色石蕊溶液变为红色;④能够与金属氧化物反应,因为NaHSO4能解离出H+,与氧化铜反应生成Cu2+,使溶液变为蓝色;⑤能够与活泼金属单质反应,因为NaHSO4能解离出H+,与镁条反应产生氢气;⑥能够与含酚酞的碱溶液反应,因为NaHSO4能解离出H+,与碱反应生成盐和水,使溶液由红色变为无色。24O24O5.(2018广东广州,23,5分)某固体混合物可能含有CuSO4、CaCO3、Na2CO3、KOH中的一种或两种,为了确定该混合物的成分,进行如下实验:步骤Ⅰ:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A。步骤Ⅱ:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生;再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是(填化学式)。(2)根据上述实验推断该混合物的成分,肯定含有的是;可能含有的是。(3)设计实验进一步确定混合物组成,依次用到的试剂是:。答案(1)CO2(2)碳酸钠氢氧化钾(3)过量氯化钡(或氯化钙或硝酸钡或硝酸钙)溶液,酚酞溶液解析步骤Ⅰ:取少量固体于烧杯中,加水,搅拌,固体全部溶解,得到无色溶液A,说明没有碳酸钙、硫酸铜。步骤Ⅱ:取少量溶液A于试管中,滴加过量MgCl2溶液,有白色沉淀产生,再加入过量稀盐酸,沉淀消失,有气泡产生,说明有碳酸钠,碳酸钠和氯化镁反应生成碳酸镁沉淀,碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳;氢氧化钾能与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀,氢氧化镁和盐酸能反应生成氯化镁而溶解。(1)步骤Ⅱ中产生的气泡是CO2;(2)根据题述实验推断该固体的成分,肯定含有的是碳酸钠,可能含有的是氢氧化钾;(3)为进一步确定固体组成,先向溶液中加入过量的氯化钡或氯化钙等的溶液,除尽碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞溶液,如果酚酞溶液变红,说明有氢氧化钾,否则没有氢氧化钾。思路分析根据题目中“无色溶液”的信息,可先将溶于水得到蓝色溶液的CuSO4和难溶于水的CaCO3排除。疑难突破因Na2CO3溶液呈碱性,故用无色酚酞溶液检验OH-前必须先将C 转化为BaCO3或CaCO3沉淀。23O6.(2016广东广州,23,6分)实验室有4种试剂,分别为HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。(1)有颜色的试剂是。(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应,该试剂是。(3)书写化学方程式:①CuSO4溶液与KOH溶液混合:。②HNO3溶液与NaHCO3溶液混合:。答案(6分)(1)CuSO4溶液(1分)(2)KOH溶液(1分)(3)①CuSO4+2KOH K2SO4+Cu(OH)2↓(2分)②HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+CO2↑(2分)解析(1)含有Cu2+的溶液呈蓝色,所以有颜色的试剂为CuSO4溶液。(2)在这四种试剂中,HNO3只能与KOH发生反应;CuSO4只能和KOH发生反应;MgCl2只能和KOH发生反应;只有KOH能与其他三种试剂都发生反应。(3)书写反应方程式时要注意配平,标出气体、沉淀符号。易错警示第(2)问,不会正确判断酸、碱、盐两两间发生反应,或者当同时判断多种物质时,不能有序地进行判断,写成“MgCl2”“HNO3”。第(3)问,没有熟记化合价,导致化学式书写有误,如“CuOH”“KSO4”“HCO3”“Na2NO3”等;没有根据复分解反应发生的条件考虑,或没有遵守客观事实,将答案写成“HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2CO3”或“HNO3+NaHCO3 NaNO3+H2O+O2”。答题规范注意检查化学方程式书写是否规范。7.(2016广东,21,9分)甲班学生做完实验室制取氧气和还原金属氧化物的实验后,剩余物质倒入同一废液缸里。乙班课外兴趣小组同学进行了如图所示的探究。请回答: (1)步骤①的操作名称是,所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和。(2)由步骤②实验现象推知,甲班学生制取氧气所用的固体反应物是(写化学式)。(3)步骤④所得溶液加入氢氧化钠可得红棕色沉淀,该反应的化学方程式为。(4)由步骤③产生的气体判断固体A中一定含有(写名称);综合步骤③④现象推理,固体A中还可能含有的物质是(写至少两种物质的化学式)。(5)根据上述实验和分析判断固体C是(写化学式)。答案(9分)(1)(2分)过滤烧杯(2)(1分)KClO3(3)(2分)Fe2(SO4)3+6NaOH 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4(4)(3分)碳(1分)Fe2O3+MnO2(或Fe+MnO2或Fe+Fe2O3+MnO2;2分)(5)(1分)MnO2解析(1)将液体与固体分离的操作为过滤。(2)步骤②可检验Cl-的存在,故甲班学生使用加热分解KClO3的方法制取氧气。(3)步骤④中,向固体B中加入稀硫酸后溶液呈黄色,故该溶液中含有硫酸铁,硫酸铁能与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀。(4)步骤③产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,故该气体为CO2,即固体A中含有碳;还原金属氧化物的实验为碳与氧化铁的反应,则固体A中还含有Fe、Fe2O3中的一种或两种;用KClO3制取氧气时,使用MnO2作催化剂,则固体A中还含有MnO2。(5)Fe、Fe2O3能溶解于稀硫酸中,故固体C是MnO2。知识归纳初中化学常见黑色固体有:铁粉(Fe)、木炭(炭黑、活性炭)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)。考点2物质的推断1.(2018广东深圳,11,8分)下图为A~G(初中常见物质)的转化关系,其中A是天然气的主要成分。 根据以上信息回答下列问题:(1)写出A的化学式:,其常见用途为(任写一条)。(2)反应①的现象为。(3)写出反应②的化学方程式,该反应属于反应(填基本反应类型)。(4)写出反应③的化学方程式。(5)Na2O与CaO的化学性质相似,下列物质中(填标号)能与Na2O发生化学反应。a.Mgb.N2c.稀盐酸d.NaCl固体答案(1)CH4做燃料(2)黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色(3)Na2O+H2O 2NaOH化合(4)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4(5)c解析(1)A是天然气的主要成分,故A为甲烷,其化学式为CH4,其最常见的用途是做燃料;(2)反应①为氧化铜与稀H2SO4反应,生成硫酸铜和水,该反应现象为黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色;(3)反应②为氧化钠与水反应,反应的化学方程式为Na2O+H2O 2NaOH,该反应属于化合反应;(4)E为硫酸铜,故反应③的化学方程式为CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4;(5)Na2O与CaO均属于金属氧化物,均能与酸发生化学反应,故选c。思路分析A为CH4,其燃烧生成CO2和H2O,故C为CO2;D和CuO反应生成B和CO2,推知该反应为CO还原CuO生成Cu和CO2,即B为Cu,D为CO;反应①为CuO与稀H2SO4反应生成CuSO4和H2O,即E为CuSO4;反应③为CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2和Na2SO4。2.(2018广东,20,7分)学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后,发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成(其他物质省略),如下图所示。请回答:(1)若盐是硫酸钾,则①中发生反应的化学方程式为。(2)若盐是氯化亚铁,则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有(填序号)。(3)若盐是硝酸铜,由⑦来实现的化学方程式为。(4)图中⑤处应补充的文字是(写一种,不能与图中已有信息重复)。答案(1)2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O(2)④⑥(3)2AgNO3+CuCl2 Cu(NO3)2+2AgCl↓[或Ba(NO3)2+CuSO4 BaSO4↓+Cu(NO3)2等](4)金属氧化物+非金属氧化物,或碱+非金属氧化物,或酸+金属氧化物解析(1)由反应类型是酸碱中和反应及生成物为硫酸钾和水,可知该反应的反应物为硫酸和氢氧化钾,相应的化学方程式为2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O。(2)若盐是氯化亚铁,且反应类型为置换反应,则可能为铁与稀盐酸的反应,也可能为铁与盐溶液(如氯化铜溶液)的反应,故选④⑥。(3)反应⑦是盐与盐之间的反应,已知一种生成