中考初三化学方程式大全

中考初三化学方程式大全化学式：⒈镁Mg，铁Fe，铜Cu，锌Zn，汞Hg；氦气He，氖气Ne，氩气Ar；氢气H2，氧气O2，氮气N2，氯气Cl2，臭氧O3，碳C，磷P，硫S⒉水H2O，过氧化氢H2O2，一氧化碳CO，二氧化碳CO2，五氧化二磷P2O5，氧化钠Na2O，氧化镁MgO，氧化钙CaO，氧化铝Al2O3，二氧化锰MnO2，氧化铁Fe2O3，四氧化三铁Fe3O4，氧化亚铁FeO，氧化铜CuO，氧化汞HgO⒊氯酸钾KClO3，高锰酸钾KMnO4，锰酸钾K2MnO4，氯化钠NaCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，盐酸HCl，硫酸铜CuSO4，硫酸亚铁FeSO4，碳酸钠Na2CO3，硫酸钠Na2SO4，氢氧化铜Cu(OH)2，氢氧化钠NaOH⒋醋酸CH3COOH，葡萄糖C6H12O6，淀粉(C6H10O5)n，蔗糖C12H22O11，酒精C2H5OH，甲烷CH4化合价口诀和根的化合价：化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞二三铁，二四六硫二四碳，单质化合价为零。根的化合价：铵根离子NH4+，碳酸根离子CO32-，高锰酸根离子MnO4-，锰酸根离子MnO42-，硝酸根离子NO3-,氯酸根离子ClO3-,硫酸根离子SO42-，氢氧根离子OH-金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au酸、碱和盐溶液组成、指示剂和pH：组成：酸H++酸根离子碱金属离子+OH-盐金属离子+酸根离子指示剂：酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，碱溶液能使紫色石蕊溶液能使变蓝色，；酸溶液能使无色酚酞溶液不变色，碱溶液能使无色酚酞溶液变红色。pH:酸性溶液的pH＜7，中性溶液的pH=7，碱性溶液的pH＞7。酸、碱和盐的溶解性：可溶于水的物质微溶于水的物质不溶于水的物质OH-NH4OH（挥发性）,KOH，NaOH，Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，Al(OH)3，Mn(OH)2，Zn(OH)2，Fe(OH)2，Fe(OH)3，Cu(OH)2NO3-HNO3（挥发性）,NH4NO3,KNO3,NaNO3,Ba(NO3)2,Ca(NO3)2,Mg(NO3)2，Al(NO3)3，Mn(NO3)2，Zn(NO3)2，Fe(NO3)2，Fe(NO3)3，Cu(NO3)2，AgNO3Cl-HCl（挥发性），NH4Cl，KCl，NaCl，BaCl2，CaCl2，MgCl2，AlCl3，MnCl2，ZnCl2，FeCl2，FeCl3，CuCl2AgClSO42-H2SO4，(NH4)2SO4，K2SO4，Na2SO4，MgSO4，Al2(SO4)3，MnSO4，ZnSO4，FeSO4，Fe2(SO4)3，CuSO4CaSO4，Ag2SO4BaSO4CO32-H2CO3（挥发性），(NH4)2CO3，K2CO3，Na2CO3MgCO3BaCO3，CaCO3，MnCO3，ZnCO3，FeCO3，Ag2CO3常见的不溶于水的物质：五种白色沉淀Mg(OH)2，AgCl，BaSO4，BaCO3，CaCO3一种蓝色沉淀Cu(OH)2一种红褐色沉淀Fe(OH)3化学之最：自然界最轻的气体氢气H2自然界最硬的物质金刚石空气中含量最多的气体氮气N2地壳中含量最多的元素氧O人体中含量最多的元素氧O地壳中含量最多的金属元素铝Al人体中含量最多的金属元素钙Ca目前世界上年产量最高的金属铁Fe导电、导热性最好的金属银Ag熔点最高的金属钨W熔点最低的金属汞Hg形成化合价最多的元素碳C化学变化中最小的粒子原子最简单的复合肥料硝酸钾KNO3常见物质的俗称：物质名称俗名物质名称俗名氧化钙CaO生石灰氢氧化钙Ca(OH)2熟石灰、消石灰，水溶解后叫石灰水氢氧化钠NaOH火碱、烧碱、苛性钠碳酸钠Na2CO3纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO3小苏打碳酸钙CaCO3石灰石（大理石的主要成分）氯化氢（氢氯酸）HCl盐酸氧化铁Fe2O3铁红（铁锈的主要成分）固体二氧化碳CO2干冰一氧化碳CO煤气的主要成分甲烷CH4沼气和天然气的主要成分汞Hg水银乙醇C2H5OH酒精碳酸氢铵NH4HCO3碳铵硫酸铵(NH4)2SO4硫铵硝酸铵(NH4)2CO3硝铵能发生复分解反应的集中类型：表达式满足条件反应物生成物金属氧化物+酸→盐+水至少有一种溶于水H2O酸+碱→盐+水至少有一种溶于水↓或H2O酸+盐→新酸+新盐至少有一种溶于水↓或↑或H2O碱+盐→新碱+新盐都必须溶于水↓或↑或H2O盐+盐→新盐+新盐都必须溶于水↓在水中不能共存的离子：H+和OH-，H+和CO32-，H+和HCO3-，NH4+和OH-，Ca2+和CO32-，Ba2+和SO42-、CO32-，Ag+和Cl-，Fe3+、Cu2+、Mg2+和OH-检验氨气的方法：氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。基本反应类型：化合反应：多变一。分解反应：一变多。置换反应：单质+化合物新单质+新化合物。复分解反应：AB+CDAD+CB。阳离子的检验：离子检验方法实验现象H+①滴加紫色石蕊试液石蕊试液变红色②用pH试纸测量其pHpH＜7③加入少量氢前金属有气泡产生④加入少量碳酸盐（碳酸钙或碳酸钠）有气泡产生Fe3+滴加NaOH或KOH溶液产生红褐色沉淀Cu2+滴加NaOH或KOH溶液产生蓝色沉淀Mg2+滴加NaOH或KOH溶液产生白色沉淀Ag+滴加盐酸（或可溶性盐酸盐）和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸Ca2+滴加可溶性碳酸盐产生白色沉淀Ba2+滴加稀硫酸（或可溶性硫酸盐）和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸NH4+滴加NaOH溶液共热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体若为固体，则取样品与熟石灰共研磨有氨味，试纸变蓝色有氨味阴离子的检验：离子检验方法实验现象OH-①滴加紫色石蕊试液石蕊试液变蓝色②滴加无色酚酞试液无色酚酞试液变红色③用pH试纸测量pHpH＞7④可溶性铜盐溶液产生蓝色沉淀⑤可溶性铁盐溶液产生红褐色沉淀Cl-滴加AgNO3溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸SO42-滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸CO32-（HCO3-）滴加稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中有无色无味的气体产生，澄清石灰水变浑浊化学方程式：一.氧气的性质⒈制取氧气：⑴过氧化氢溶液中添加入二氧化锰：2H2O22H2O+O2↑⑵加热氯酸钾并添加二氧化锰：2KClO32KCl+3O2↑⑶加热高锰酸钾：2KMnO4MnO2+K2MnO4+O2↑⒉单质与氧气的反应（化合反应）：⑴氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O⑵碳在空气充分中燃烧：C+O2CO2⑶碳在空气不充分中燃烧：2C+O22CO⑷硫在空气中燃烧：S+O2SO2⑸磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5⑹镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO点燃点燃点燃点燃点燃点燃△△MnO2MnO2⑺铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4⑻铜在空气中受热：2Cu+O22CuO⑼铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3⒊化合物与氧气反应：⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2⑵甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O⑶酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二.自然界中的水⑴水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑⑵制取氢气：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑或Zn+2HClZnCl2+H2↑（无稀硫酸才用）⑶生石灰与水反应：CaO+H2OCa(OH)2⑷二氧化碳溶于水：H2O+CO2H2CO3三.质量守恒定律⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO⑵铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4Cu+FeSO4⑶用氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O四.碳和碳的氧化物⒈碳的氧化化学性质：⑴碳在空气充分中燃烧：C+O2CO2⑵碳在空气不充分中燃烧：2C+O22CO⑶木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑⑷焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O32Fe+3CO2↑高温高温点燃点燃△点燃电解点燃点燃点燃点燃△点燃⑸焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑⒉煤炉中发生的三个反应（化合反应）：⑴煤炉的底层：C+O2CO2⑵煤炉的中层：C+CO22CO⑶煤炉的上层（蓝色火焰的产生）：2CO+O22CO2⒊二氧化碳的制取和性质：⑴大理石（或石灰石）与稀盐酸反应（实验室制取二氧化碳）：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑⑵二氧化碳可溶于水：H2O+CO2H2CO3⑶碳酸不稳定而易分解：H2CO3H2O+CO2↑⑷高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：CaCO3CO2↑+CaO⑸澄清石灰水与二氧化碳反应（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O⑹氢氧化钠与二氧化碳的反应（去除二氧化碳）：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O⒋一氧化碳的性质：⑴一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O22CO2⑵一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2⑶一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3Fe+3CO2⑷一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2五.燃料及其运用⑴碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑⑵碳酸氢钠受热易分解（干粉灭火器的原理）：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑⑶甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O点燃△高温高温△点燃高温点燃高温点燃高温⑷酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑸氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O六.金属⒈金属与氧气的反应：⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO⑵铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4⑶铜在空气中受热：2Cu+O22CuO⑷铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O22Al2O3⒉酸+金属盐+氢气（置换反应）：⑴锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑⑵铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4FeSO4+H2↑⑶镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4MgSO4+H2↑⑷铝与稀硫酸反应：2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑⑸锌与稀盐酸反应：Zn+2HClZnCl2+H2↑⑹铁与稀盐酸反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑⑺镁与稀盐酸反应：Mg+2HClMgCl2+H2↑⑻铝与稀盐酸反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑⒊金属+盐新盐+新金属：⑴铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu⑵锌与硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu⑶铜与硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag⒋铁的炼制：△点燃点燃点燃点燃⑴高炉上层：3CO+Fe2O32Fe+3CO2⑵高炉中层：CO2+C2CO⑶高炉下层：C+O2CO2七.酸、碱、盐⒈酸的化学性质：⑴酸+金属盐+氢气（见上）⑵酸+金属氧化物盐+水：①氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O②氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O③氧化铜与稀盐酸反应：CuO+2HClCuCl2+H2O④氧化铜与稀硫酸反应：CuO+H2SO4CuSO4+H2O⑶酸+碱盐+水（中和反应）：①盐酸与烧碱反应：HCl+NaOHNaCl+H2O②盐酸与氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O③氢氧化铝与盐酸反应（治疗胃酸过多）：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O④硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O⑷酸+盐新酸+新盐：①大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑②碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑③碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑④硫酸与氢氧化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⒉碱的化学性质：⑴碱+非金属氧化物盐+水：点燃高温高温①氢氧化钠溶液暴露在空气中变质：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O②氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2+Na2