（福建专用）2019年中考化学一轮复习 专题十八 信息给予题（试卷部分）课件

专题十八信息给予题中考化学(福建专用)1.(2018福建福州一检,10,3分)下图为采用“数字化”实验,由传感器采集实验相关信息描绘出的曲线,下列对物质X与纵坐标Y的分析正确的是 () 好题精练选项物质X纵坐标YA水溶液的质量B水溶液的pHC氢氧化钠溶液溶质的质量D氢氧化钙溶液溶液中钙元素质量答案BCO2和H2O反应生成H2CO3,溶液的质量逐渐增加,A错误;H2CO3溶液显酸性,pH逐渐减小,B正确;CO2和NaOH反应生成Na2CO3,溶液中溶质的质量逐渐增加,C错误;刚开始通入CO2,发生反应CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O,溶液中钙元素质量减少,继续通入CO2,CO2与CaCO3反应生成Ca(HCO3)2,溶液中钙元素质量又增加,D错误。2.(2017陕西A,12,2分)从陶瓷、玻璃、水泥到电子芯片,硅元素的用途非常广泛。工业制取高纯硅的部分反应原理的微观示意图如下,有关说法 的是 () A.该反应属于置换反应B.反应后硅元素的化合价升高C.X的化学式是HClD.图甲所示物质中硅、氯元素的质量比是14∶71不正确答案B根据质量守恒定律可知,X为HCl,该反应符合置换反应的特点,属于置换反应,故A、C正确;反应前硅元素的化合价为+4,反应后硅元素的化合价为0,故B错误;通过计算得出甲物质中硅、氯元素的质量比是14∶71,故D正确。3.(2017江西,6,2分)2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称,如图是其中一种元素的信息,下列有关说法错误的是 ()A.镆属于金属元素B.镆的原子序数115表示其核内有115个中子C.“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子D.四种新元素的原子中质子数不同答案B镆的偏旁是“钅”,属于金属元素,A正确;镆的原子序数115表示其核内有115个质子,B错误;金属单质是由原子构成的,故镆的元素符号可以表示镆这种物质、镆元素和1个镆原子,C正确;质子数决定元素的种类,四种新元素的原子中质子数一定不同,故D正确。得分关键一般利用汉字的偏旁可判断元素的种类;知道元素符号表示的意义;知道元素的种类由质子数决定,与中子数无关。4.(2017重庆A,13,2分)科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 ()A.该反应为置换反应B.甲烷是天然气的主要成分C.纳米镍粒子反应前后质量不变D.二氧化碳的排放易引起温室效应答案AA项,二氧化碳和氢气在纳米镍粒子的催化下反应,生成的甲烷和水均是化合物,故不属于置换反应;B项,天然气的主要成分是甲烷,正确;C项,纳米镍粒子是催化剂,在化学反应前后质量和化学性质均不变,正确;D项,二氧化碳是造成温室效应的主要气体,正确。5.(2018河南,19,3分)A~E均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如右图所示(部分物质已经略去)。已知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为;A与B反应的化学方程式为;E转化为D的化学方程式为。答案CuSO4Fe+2HCl FeCl2+H2↑Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH等解析目前世界上年产量最高的金属是铁,则A是铁;胃酸的主要成分是盐酸,则B是盐酸;水溶液呈蓝色、可配制波尔多液,且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其化学式是CuSO4;D属于碱,E属于盐,结合转化关系可知,D可以是氢氧化钠,E可以是碳酸钠。A与B的反应是铁与盐酸的反应,化学方程式为Fe+2HCl FeCl2+H2↑;E转化为D的化学方程式可以是Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH。误区警示D不可能是氢氧化钙,E不可能是碳酸钙,因为碳酸钙无法转化为氢氧化钙。6.(2017北京,25,3分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水,工作原理如下图所示。(1)蒸发冷凝器中发生的是(填“物理”或“化学”)变化。(2)吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2,SiO2中硅元素的化合价为,CaCl2中钙、氯元素的质量比为。答案(1)物理(2)+440∶71解析(1)由题图可知,湿空气进入蒸发冷凝器中,将气态水变为液态水,最后进入集水器中,整个过程只是水的状态发生变化,未生成新物质,故为物理变化;(2)SiO2中Si元素的化合价为+4价,CaCl2中钙、氯元素的质量比为40∶(35.5×2)=40∶71。7.(2017湖北黄冈,31,6分)铝是重要的轻金属,广泛应用于航空、电讯和建筑等领域。铝亦有其特殊的性质,试根据以下信息填空或简答。(1)按金属的活动性顺序,铝比锌。但是将铝片和锌粒分别投入稀硫酸中,铝片表面产生的气泡却比锌粒少而慢。为了探究铝与酸反应的规律,小强用相同质量、相同形状的光亮铝片设计如下实验。 实验一实验二 实验三 实验四实验现象铝表面产生气泡很小且慢铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡铝表面产生大量气泡且快(2)比较实验三、实验四说明铝与酸反应产生氢气的速率,与有关。(3)比较实验一、实验二说明铝与酸反应产生氢气的速率,可能与、粒子和温度、金属与酸的接触面积等多种因素有关。(4)写出实验二中发生反应的化学方程式。(5)小芳将长条状铝片的一端放在酒精灯火焰上灼烧片刻,轻轻摇动铝条,受热一端会左右摇晃,却不像蜡烛那样滴落。为究其原因,小芳查阅资料得知:铝的熔、沸点分别是660℃、2460℃;氧化铝的熔、沸点分别为2054℃、2980℃。请解释上述实验现象:。答案(每空1分,共6分)(1)活泼(2)氢离子浓度(或盐酸的浓度)(3)Cl-S (4)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑(5)加热条件下,铝表面易被氧化成致密的高熔点氧化膜。这层膜可以将膜内熔融的铝包裹起来,而不会产生滴落现象24O解析(1)金属活动性顺序中,铝排在锌之前,铝比锌活泼。(2)实验三、四对比,实验四中盐酸的浓度大于实验三中盐酸的浓度,因此实验四中产生的气泡多且速率快,说明铝与酸反应产生氢气的速率与盐酸的浓度(或氢离子浓度)有关。(3)实验一、二对比,实验二中加入了氯化钠固体,产生气体的速率比实验一快,说明铝与酸反应产生氢气的速率可能与Cl-、S 有关。(4)实验二中发生反应的化学方程式为2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑。24O8.(2017湖南长沙,44,6分)为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定,受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯,并制得纯净的氯化钾溶液,某同学设计的实验流程如下: 请根据以上流程图中的信息,回答下列问题:(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是。(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是。(3)此设计方案是否严谨?并说明理由。答案(1)加热混合固体(2)除去Ca2+和Ba2+(3)不严谨,理由是:加入的过量的K2CO3未除去(或最后溶液中还含有K2CO3杂质)解析(1)碳酸氢铵受热易分解,可用加热的方法除去。(2)加入过量BaCl2溶液的目的是除去K2SO4,加入过量K2CO3溶液的目的是除去CaCl2和过量的BaCl2。(3)此方案所得滤液中除含有KCl外,还含有K2CO3,因此该方案不严谨。9.(2017江西,19,6分)碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂,其工业制备流程如下: (1)常温下向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,固体不能溶解,则该溶液为NH4HCO3的(填“饱和”或“不饱和”)溶液;(2)操作1的名称是;“一系列操作”中包括蒸发,实验室中蒸发溶液时用玻璃棒搅拌的作用是;(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成了一种可直接进入上述流程循环利用的物质是。答案(6分)(1)饱和(1分)(2)过滤(1分)防止因局部温度过高,造成液滴飞溅(合理即可)(2分)(3)氨气(或NH3)(2分)解析(1)常温下,向溶液中加入少量的NH4HCO3固体,不能继续溶解,说明该溶液为NH4HCO3的饱和溶液。(2)通过操作1得到了固体和滤液,说明该操作是过滤;实验室蒸发溶液时,玻璃棒搅拌的作用是使溶液受热均匀,防止因局部温度过高造成液滴飞溅。(3)副产品氯化铵与氢氧化钠反应,生成氯化钠、氨气和水,其中氨气可循环利用。10.(2016江苏南京,19,7分)在催化剂的作用下,用O2将HCl转化为Cl2,可提高效益,减少污染。 (1)写出反应Ⅰ的化学方程式。(2)反应Ⅱ所属基本反应类型为。(3)钠在氯气中燃烧生成氯化钠。若4.6g钠完全转化为氯化钠,至少需要氯气的质量是多少?(写出计算过程)答案(本题共7分)(1)2HCl+CuO CuCl2+H2O(2)置换反应(3)【解】设:至少需要氯气的质量为x。2Na+Cl2 2NaCl46714.6gx = x=7.1g答:至少需要氯气的质量为7.1g。46714.6gx解析(1)根据图示,反应Ⅰ为氯化氢与氧化铜在催化剂的作用下反应生成氯化铜和水。(2)反应Ⅱ为氧气与氯化铜反应生成氯气和氧化铜,反应物为一种单质和一种化合物,生成物为另一种单质和另一种化合物,该反应属于置换反应。11.(2016北京,31,3分)烟道气中含有大量CO2,经“捕捉”可用于生产尿素、甲醇等产品。(1)尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的肥。(2)生产甲醇(CH3OH)。①“捕捉”CO2:在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是。②用“捕捉”的CO2生产甲醇,反应的微观示意图如下: 该反应的化学方程式为。答案(1)氮(2)①CO2②CO2+3H2 CH3OH+H2O解析(1)化学肥料有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥。尿素中含有氮元素,属于氮肥。(2)①溶液组成包括溶质和溶剂两部分,被溶解的物质是溶质,CO2溶解于甲醇,得到CO2的甲醇溶液,故溶质是CO2。②根据微观示意图可知,反应物为CO2和H2,生成物为CH3OH和H2O,则由CO2生产甲醇的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。12.(2016广东茂名,26,7分)碳酸亚铁(FeCO3)是生产补血剂的原料。以下是某同学设计的利用铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亚铁的实验流程图:请回答下列问题:(1)操作a中需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和。(2)滤液Ⅰ中含有的金属阳离子:Fe3+、(填离子符号)。(3)滤液Ⅰ中加入铁粉后可能发生反应的化学方程式:①;②Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑。(4)“调节滤液Ⅱ的pH”的操作中用测定加入氨水后溶液的pH。(5)加入碳酸铵得到碳酸亚铁的反应的化学方程式:。答案(1)漏斗(2)Fe2+(3)Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4(4)pH试纸(或pH计)(5)(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3↓+(NH4)2SO4(化学方程式2分,其余每空1分)解析(1)操作a为过滤,用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗。(2)铁矿烧渣中Fe2O3、FeO分别与稀硫酸反应,生成溶于水的Fe2(SO4)3和FeSO4,故滤液Ⅰ中含有的金属阳离子为Fe3+和Fe2+。(3)铁粉加入滤液Ⅰ中,铁粉会和Fe2(SO4)3反应,将Fe2(SO4)3转化为FeSO4,反应的化学方程式为Fe+Fe2(SO4)3 3FeSO4;若稀硫酸过量,铁粉还会和稀硫酸反应。(4)测定溶液的pH应使用pH试纸或pH计。(5)碳酸铵与溶液中的FeSO4发生复分解反应,反应的化学方程式为(NH4)2CO3+FeSO4 FeCO3↓+(NH4)2SO4。13.(2016广东梅州,14,8分)工业上以粗盐(含少量MgCl2、CaCl2杂质)为原料,利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH,其简要工艺流程如下: (1)步骤①中发生反应的基本反应类型是反应。(2)步骤③中加入适量稀盐酸的目的是。(3)验证步骤②中CaCl2已完全转化为CaCO3的方法是。(4)写出步骤④中反应的化学方程式。答案(1)复分解(2分)(2)除去过量的NaOH和Na2CO3(