（滨州专版）2018中考化学总复习 第二部分 专题复习 高分保障 专题6 化学计算题课件 鲁教版

第二部分专题复习高分保障专题6化学计算题分类突破类型1文字叙述型【例1】[2016·天津中考]取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)；(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。【思路点拨】向硫酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应；至恰好完全反应后，所得溶液为氯化钠溶液，其溶质氯化钠由两部分组成：一部分为原混合物中的氯化钠，另一部分则是反应生成的氯化钠；综上所述，原混合物中的硫酸钠的质量，根据反应的化学方程式，可由生成沉淀的质量而求得；所得溶液中溶质质量分数，则是原混合物中氯化钠与生成的氯化钠质量总和与所得溶液的质量比。备考指导此题为化学方程式与溶质质量分数结合的综合计算题，需要掌握溶质质量分数计算的定义式(溶质的质量分数＝×100%)及变形公式(溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数、溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量)；反应后所得溶液的质量＝反应前物质的总质量－反应后不溶物的总质量(反应后不溶物主要包括生成的沉淀、生成的气体、不溶性杂质等)。押题训练1．[2017·新疆中考]学习了酸和碱的知识后，阿达力同学知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。为了测定白醋中醋酸的质量分数，他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液100g(其他成分不参加反应)。(化学反应方程式为CH3COOH＋KOH===CH3COOK＋H2O)请计算：(1)氢氧化钾溶液中溶质的质量为5.6g；(2)白醋中醋酸的质量分数为多少？(1)根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，氢氧化钾溶液中溶质的质量为100g×5.6%＝5.6g。(2)要求白醋中醋酸的质量分数，需知道醋酸质量(待求)和白醋的质量(已知条件)，根据化学方程式，可根据用掉的氢氧化钾的质量，列式求出30g白醋样品中醋酸的质量，进而根据溶质质量分数计算公式求解即可。2．[2017·荆州中考]某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。回答下列问题：(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为FeCl2＋2AgNO3===2AgCl↓＋Fe(NO3)2。(2)求滤液中溶质的质量分数(精确到1%)。(3)求200g废液中FeCl2的质量分数(精确到1%)。废液中加入废铁屑时发生的反应为铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜；加入铁屑恰好完全反应后所得滤液是氯化亚铁溶液，氯化亚铁与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸亚铁；根据氯化亚铁与硝酸银溶液反应生成氯化银的质量，可求出氯化亚铁的质量，进而求出滤液的溶质质量分数，利用铁与氯化铜反应生成铜的质量可求出该反应中生成氯化亚铁的质量，滤液中氯化亚铁的质量与反应生成的氯化亚铁的质量差即为原废液中氯化亚铁的质量，据此计算出原废液中氯化亚铁的质量分数。类型2综合表格题【例2】[2017·东营中考]醋的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。醋不仅是调味品，而且还有较强的灭菌、抑毒的作用。(1)醋酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6∶1∶8。(2)100mL米醋与足量碳酸氢钠溶液反应产生的二氧化碳质量为6.6g，表中m的数值为268.4。(3)请通过计算判断该产品含酸量是否合格？(写出计算过程)加入碳酸氢钠溶液质量(g)2550100155175锥形瓶内剩余物质质量(g)123.9147.8195.6248.4m小明为判断家中的9°米醋含酸量是否合格，取100mL米醋(见标签)于锥形瓶中，然后再向锥形瓶中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸氢钠溶液，反应过程中，当加入碳酸氢钠溶液的质量至以下数值时，对充分反应后锥形瓶中剩余物质的质量进行了记录，测得的部分数据如下，请根据有关信息回答问题：(提示：化学方程式为CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑)【思路点拨】(1)醋酸CH3COOH中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×2)＝6∶1∶8；(2)由图示可知米醋的密度是1g/mL，故100mL米醋的质量为100g；分析表中数据可知每加入25g碳酸氢钠溶液最多生成二氧化碳质量是100g＋25g－123.9g＝1.1g；则向100mL米醋中加入150g碳酸氢钠溶液时可产生6.6g二氧化碳，而由表中数据可知：当加入碳酸氢钠溶液的质量为155g时，生成二氧化碳的质量是100g＋155g－248.4g＝6.6g，说明醋酸已完全反应，则向该醋酸中再加入更多的碳酸氢钠溶液，产生二氧化碳的质量不会再增加，因此可确定m的值是175＋100－6.6＝268.4；(3)依据醋酸和碳酸氢钠反应的化学方程式中CH3COOH与CO2的质量关系，可计算出产生6.6gCO2需消耗CH3COOH的质量，进一步计算出所用米醋中醋酸的含量，以判断其含酸量是否合格。备考指导解答表格型计算应用题的关键是先通过对比、分析实验数据，再根据质量守恒定律得出反应前后溶液减少的质量为生成沉淀或气体的质量，最后根据化学方程式及沉淀或气体的质量进行相关计算即可。3．[2017·邹平模拟]我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金(Cu－Zn)，它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成(不考虑黄铜中的其他杂质)。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：押题训练第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.08X0.04(1)X＝0.08；(2)从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气0.2g；(3)求该合金中铜的质量分数。根据第一次生成氢气为0.08g而第三次依然有气体生成且为0.04g，可以推得加入10mL盐酸生成氢气的质量为0.08g，说明第二次也生成0.08g氢气，同时还说明第三次中锌已经完全反应。根据氢气的总质量和对应的化学方程式求算出参加反应的锌的质量，进而求算出铜的质量分数。4．[2016·遂宁中考]某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：实验次数第1次第2次第3次第4次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g742.6m分析表中数据，完成下列问题：(1)表中m的数值为2.6；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为74%；(3)计算第一次实验反应结束后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)根据表中的数据规律可以看出，每20g稀盐酸和3g碳酸钙刚好完全反应，理论上第三次加入稀盐酸时，剩余固体质量应该为1g，而实际剩余量为2.6g，说明此刻剩余固体已经不能和盐酸反应，再加稀盐酸，固体质量也不会发生变化，故m的值为2.6；固体中所含碳酸钙的质量为7.4g，则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为74%。类型3综合实物图型【例3】[2017·孝感中考]某工厂排放的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案：试计算：(1)反应完后生成亚硫酸钙沉淀的质量为6g。(2)废水中亚硫酸钠的质量分数(请写出计算过程)。(温馨提示：Na2SO3＋CaCl2===CaSO3↓＋2NaCl；氯化钙不与废水中的其他杂质反应)【思路点拨】(1)生产沉淀的质量是混合后溶液减少的质量，即50g＋50g－94g＝6g；(2)根据亚硫酸钙的质量和对应的化学方程式求算亚硫酸钠的质量，进而求算对应的质量分数。备考指导此题为结合实物图类计算应用题，解答此题的关键是先分析实物图中的数据代表的量，再根据质量守恒定律判断反应后物质的总质量，减少的量为生成沉淀或气体的质量，最后根据化学方程式及沉淀或气体的质量进行相关计算即可。押题训练5．[2017·赤峰中考]为了测定某生理盐水的溶质质量分数，实验过程和有关实验数据如下图所示：(化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3)计算：(1)反应后生成氯化银的质量是2.87g。(2)该生理盐水的溶质质量分数是多少？(1)根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，可求出生成氯化银沉淀的质量为130g＋30g－157.13g＝2.87g。(2)求生理盐水的溶质质量分数，根据溶质质量分数计算公式，需知道溶液质量(生理盐水质量)和溶质质量两个数据。溶液质量题中已经给出，故需要求的是溶质NaCl的质量。根据(1)中求出的沉淀质量，利用化学方程式计算，即可求得NaCl的质量，根据溶质质量分数计算公式，求出溶质质量分数。6．[2017·陕西中考]化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。(1)根据题中信息不能(填“能”或“不能”)计算Ca(OH)2溶液的质量分数。(2)计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。由于加入的氢氧化钙溶液质量未知，且过量，所以无法求算其质量分数；生成的碳酸钙的质量为2.0g，所以可以根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数。类型4结合坐标曲线型【例4】[2017·丽水中考]BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：(1)P点时溶液中的溶质名称是氯化镁；(2)反应生成沉淀的最大质量为23.3g；(3)求原BaCl2溶液的溶质质量分数。【思路点拨】(1)由图可知，P点为曲线的转折点，说明此点为氯化钡和硫酸镁恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁的点，即此时溶液中的溶质为氯化镁。(2)P点时氯化钡和硫酸镁恰好完全反应，由图知与100g氯化钡溶液反应消耗硫酸镁溶液的质量为100g，最后形成溶液的质量为176.7g，则反应生成沉淀的最大质量为100g＋100g－176.7g＝23.3g；(3)根据硫酸钡质量可以计算氯化钡质量，进一步可以计算原BaCl2溶液的溶质质量分数。备考指导此题为结合坐标曲线型计算应用题，解答此类题目的突破口为从图像中找到已知量，然后代入化学方程式进行计算。找已知量的方法一般有三种：(1)拐点对应的横坐标；(2)拐点对应的纵坐标(多为生成的气体或沉淀的质量)；(3)起点和拐点对应的坐标差。押题训练7．[2017·天水中考]将含有NaCl杂质的某烧碱样品10g完全溶于90g水中，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。(1)求10g该样品中氢氧化钠的质量。(2)求a点时，溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，两者恰好完全反应时，溶液显中性，pH为7，根据消耗100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，可计算出样品中氢氧化钠的质量，恰好完全反应所得溶液为氯化钠溶液，溶质氯化钠一部分是样品中含有的，一部分是氢氧化钠与盐酸反应生成的，计算时需将两者加起来。8．[2017·无棣模拟]小丽同学在某化工厂参加社会实践，与技术员一起分析由Na2CO3和NaCl组成的样品中NaCl的质量分数。现取15g该固体样品，全部溶于200mL水中，向所得到的混合