（包头专版）2018年中考化学复习方案 第10课时 常见的酸和碱课件

第10课时常见的酸和碱第10课时常见的酸和碱直击中考考点聚焦│考试说明│1．知道常见酸、碱的物理性质和用途。2．了解盐酸、硫酸的化学性质及酸的通性。3．了解常见的碱NaOH、Ca(OH)2的化学性质及碱的通性。4．认识酸和碱的腐蚀性，知道浓硫酸的稀释方法。思维导图第10课时常见的酸和碱直击中考考点聚焦思维导图思维导图第10课时常见的酸和碱考点聚焦直击中考考点聚焦考点1酸碱指示剂酸碱指示剂酸性碱性紫色石蕊溶液______色______色无色酚酞溶液______色______色红蓝无红思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱[注意]①指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液。②在实际应用中也可以自制酸碱指示剂，只要从植物的花瓣或果实中提取的汁液能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显示不同的颜色即可。思维导图直击中考考点聚焦考点2浓盐酸、浓硫酸、硝酸的性质第10课时常见的酸和碱1．浓盐酸：具有挥发性，在空气中能形成____________，有腐蚀性。2．浓硫酸的特性(1)吸水性。可吸收气体里含有的水分，所以常用作某些气体的干燥剂。(2)脱水性。能把由碳、氢、氧等元素组成的化合物里的氢、氧元素按原子个数比2∶1的比例从上述化合物中夺取出来，使之发生碳化现象。浓硫酸对皮肤、衣服有强烈的腐蚀作用。(3)强氧化性。浓硫酸的氧化性很强，它跟金属反应时，一般生成水而不生成氢气。白雾思维导图直击中考考点聚焦(4)浓硫酸的稀释。由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散。切不可把水倒进浓硫酸里。第10课时常见的酸和碱【注意】敞口放置的浓盐酸和浓硫酸，浓盐酸因具有挥发性——易挥发，而使其质量减小；浓硫酸因具有吸水性——易吸收空气中的水分，而使其质量增加，所以它们都要密封保存。思维导图直击中考考点聚焦3．硝酸：浓硝酸有挥发性，硝酸具有酸的通性，但硝酸与金属反应的情况有所不同。硝酸不仅能与活泼金属反应，还能与一些不活泼的金属(如Cu、Ag)反应，但气体反应产物都不是氢气(高中化学中学习)。第10课时常见的酸和碱思维导图直击中考考点聚焦考点3盐酸、稀硫酸的化学性质和用途第10课时常见的酸和碱由于盐酸、硫酸在水溶液中能解离出相同的________，所以化学性质相似。化学性质盐酸稀硫酸①与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变____使无色酚酞溶液______使紫色石蕊溶液变____使无色酚酞溶液____②与活泼金属反应Zn＋________HCl===__________________Fe＋________HCl===__________________Zn＋H2SO4===_________________Fe＋H2SO4===__________________H＋红不变色红不变色2ZnCl2＋H2↑2FeCl2＋H2↑ZnSO4＋H2↑FeSO4＋H2↑思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱③与金属氧化物反应Fe2O3＋______HCl===____________Fe2O3＋____H2SO4===______________________④与碱反应NaOH＋HCl===______________________NaOH＋H2SO4===________________________⑤与某些盐反应CaCO3＋____HCl===_____________________Na2CO3＋H2SO4===___________________用途化工产品、除锈；胃液中含有盐酸，可帮助消化化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油62FeCl3＋3H2O3Fe2(SO4)3＋3H2ONaCl＋H2O2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2SO4＋H2O＋CO2↑思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱[注意]浓硫酸、硝酸因具有强氧化性，与金属反应不生成氢气。思维导图直击中考考点聚焦考点4酸的通性第10课时常见的酸和碱酸在水溶液中解离生成的阳离子全是氢离子，所以不同的酸具有相似的化学性质，即酸的通性。酸的通性实质上反映了氢离子的性质。酸的通性可归纳为以下五点：思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱酸的通性一般规律(1)跟指示剂反应紫色石蕊溶液遇酸变红;无色酚酞溶液遇酸不变色(2)跟活泼金属发生置换反应酸＋金属―→盐＋氢气2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑(3)跟金属氧化物反应酸＋金属氧化物―→盐＋水3H2SO4＋Fe2O3===Fe2(SO4)3＋3H2O(4)跟某些盐反应酸＋盐―→新酸＋新盐H2SO4＋BaCl2===2HCl＋BaSO4↓(5)跟碱发生中和反应酸＋碱―→盐＋水2HCl＋Cu(OH)2===CuCl2＋2H2O思维导图直击中考考点聚焦不同的酸由于酸根不同，又各自具有不同的性质：第10课时常见的酸和碱物理性质化学性质特征反应盐酸无色、有刺激性气味的液体，浓盐酸易挥发，在空气中形成白雾具有酸的通性遇AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸无色、黏稠、油状液体，不易挥发，有强腐蚀性稀硫酸具有酸的通性遇BaCl2溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀思维导图直击中考考点聚焦考点5Cl－、SO42－的检验第10课时常见的酸和碱Cl－的检验：当向试样溶液中滴加_________________，产生____________，再加__________，沉淀不溶解，说明试样中含Cl－。SO42－的检验：向试样溶液中滴加__________________，产生____________，再加____________，沉淀不溶解，说明试样中含有SO42－。AgNO3溶液白色沉淀稀硝酸Ba(NO3)2溶液白色沉淀稀硝酸思维导图直击中考考点聚焦考点6氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质第10课时常见的酸和碱氢氧化钠：白色固体，________溶于水，溶于水时放出大量的热。易吸收水分而________，有强腐蚀性。氢氧化钙：白色粉末状固体，________溶于水，有腐蚀性。极易潮解微思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱[注意]①氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质，所以氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钙也同样要密封保存。②氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应的化学方程式：CaO＋H2O===Ca(OH)2。思维导图直击中考考点聚焦考点7氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途第10课时常见的酸和碱由于氢氧化钠、氢氧化钙在水溶液中能解离出相同的______，所以化学性质相似。化学性质氢氧化钠(NaOH)氢氧化钙[Ca(OH)2]①与酸碱指示剂作用使紫色石蕊溶液变____使无色酚酞溶液变____使紫色石蕊溶液变____使无色酚酞溶液变____②与非金属氧化物反应____NaOH＋CO2===______________________NaOH＋SO2===__________________CO2＋Ca(OH)2===__________________SO2＋Ca(OH)2===_________________OH－蓝红蓝红2Na2CO3＋H2O2Na2SO3＋H2OCaCO3↓＋H2OCaSO3↓＋H2O思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱③与酸反应____NaOH＋H2SO4===________________Ca(OH)2＋____HCl===______________④与某些盐反应____NaOH＋CuSO4===________________Ca(OH)2＋Na2CO3===______________⑤用途其水溶液可用于除去二氧化碳；固体用作干燥剂；化工原料；制肥皂、造纸；去除油污(炉具清洁剂中含氢氧化钠)其水溶液可用于检验二氧化碳；工业上制漂白粉；农业上改良酸性土壤、配制波尔多液；作建筑材料2Na2SO4＋2H2O2CaCl2＋2H2O2Cu(OH)2↓＋Na2SO4CaCO3↓＋2NaOH思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱[归纳总结]1．证明NaOH与CO2反应的探究NaOH与CO2反应时，由于无明显现象，无法判定反应是否发生，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。下面的装置可以帮我们进行判断：思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱A．试管液面上升B．烧杯中的水进入导管C．锥形瓶中气球胀大D．烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱【注意】压强在化学中的应用非常广泛(如图10－2所示)，无论物质发生物理变化，还是发生化学变化，在一个密闭的体系中，如果有温度的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。图10－2思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱2．氢氧化钠变质的探究(1)氢氧化钠变质的原因氢氧化钠固体敞口放置会吸收空气中的__________而潮解，同时可吸收空气中的________而变质，变质的化学方程式是_________________________________________，变质后质量会________(填“增大”“减小”或“不变”)。二氧化碳水蒸气2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O增大思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱(2)变质情况分析氢氧化钠在空气中敞口放置一段时间后，其成分可能为：①没有变质，其成分为________________；②部分变质，其成分为________________；③完全变质，其成分为________________。NaOHNaOH、Na2CO3Na2CO3思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱(3)检验氢氧化钠是否变质的方法检验氢氧化钠是否变质实质是检验是否有________，检验的方法通常以下三种方法。①加酸溶液：取少量样品于试管中，滴加__________，如果产生________，说明已变质。其反应原理用化学方程式表示为____________________________________。②加碱溶液：取少量样品于试管中，向其中滴加________溶液，如果产生________，说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为________________________________________。CO32-气泡足量稀盐酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2OCa(OH)2白色沉淀Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱③加盐溶液：取少量样品于试管中，向其中滴加________溶液，如果产生________，说明已经变质。其反应原理用化学方程式表示为_________________________________________。(4)检验氢氧化钠的变质程度检验氢氧化钠变质的程度，实质是检验是否有________，但在检验此物质时，受到________干扰，需要先加入足量的______________除去干扰物质，然后再加入______________________，检验此物质的存在。CaCl2白色沉淀Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNaOHNa2CO3CaCl2溶液无色酚酞溶液(合理即可)思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱(5)除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠滴加适量的________溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。Ca(OH)2思维导图直击中考考点聚焦第10课时常见的酸和碱3．氢氧化钙变质的探究(1)氢氧化钙变质的原因氢氧化钙吸收空气中的________而变质，变质的化学方程式是________________________________，变质后固体质量会________(填“增大”“减小”或“不变”)。二氧化碳Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O增大思维导