（安徽专版）2018中考化学总复习 第一部分 系统复习 成绩基石 第八单元 金属和金属材料课件 新人

第一部分系统复习成绩基石第八单元金属和金属材料考点梳理过关考点1金属材料6年4考想一想►1．金属材料一定只含有金属吗？试举例说明。不一定，如铁合金是由铁、碳等元素组成的。2．金刚石因为含有“刚”字，也属于合金，正确吗？为什么？不正确。因为金刚石是由碳元素组成的单质，不属于合金。考点2金属的化学性质6年2考想一想►1．铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样曝露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？铝比铁更易与氧气或其他物质反应，但同样曝露在空气中，为什么铁比铝更易生锈？2．“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？说明金的化学性质稳定，即使在高温下也不与氧气反应。想一想►1．所有的金属都能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气吗？为什么？不能，只有位于氢前面的金属(K、Ca、Na除外)才能与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应放出氢气。2．铁单质与稀盐酸、稀硫酸或盐溶液发生置换反应生成的是铁盐还是亚铁盐？生成的是亚铁盐。考点3金属活动性顺序及其应用6年3考考点4金属资源的利用和保护6年4考特别提醒►久置的铜制品表面会锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果。而常温下铝具有良好的抗腐蚀性能，其原因是铝在常温下，能与氧气发生反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部铝进一步被腐蚀。想一想►1．为什么安装在南方沿海的铁门比安装在北方的更容易生锈？因为南方沿海空气潮湿，而北方空气相对比较干燥，潮湿的空气中含有较多的水蒸气，所以南方的铁门更容易生锈。2．废旧金属没有什么利用价值，可以随意丢弃，这种做法对吗？为什么？不对，废旧金属应回收利用，既可以保护环境，又可以节约资源。【例1】[2017·玉林中考]下列物质中不属于合金的是(A)A．玻璃钢B．黄铜C．生铁D．硬铝典型例题分析类型1金属材料的判断解析：玻璃钢是玻璃纤维与塑料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，A正确。黄铜属于铜的合金，B错误。生铁属于铁的合金，C错误。硬铝属于铝的合金，D错误。解题方法：判断合金应抓住四点：①合金中一定含有金属，且各元素都以单质形式存在；②合金一定是混合物；③合金一定有金属特性；④金属氧化物是纯净物，不是合金。注意事项►合金中不只含有金属，还可能含有非金属。合金是金属材料而不是合成材料。变式运用►1.[2017·淮南模拟]我国科学家率先用铝合金和石墨烯(一种碳单质)按一定比例混合制成“烯合金”，该材料有望生产出“纸一样薄的手机”、“一分钟充满电的电池”等产品。下列关于“烯合金”的说法中一定不正确的是()A．具有可燃性B．是一种碳单质C．具有导电性D．含碳元素和铝元素B【例2】[2017·葫芦岛中考]向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是(D)A．滤渣中一定有铁，可能有铜B．滤渣中一定有铁，没有铜C．滤液中一定有硫酸亚铁、硫酸铜D．滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜类型2金属的化学性质解析：向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有铁，同时也说明铁和硫酸铜完全反应，故滤渣中一定含有铁和铜，A、B不正确；滤液中一定有反应生成的硫酸亚铁，没有硫酸铜，C不正确、D正确。解题方法：在金属活动性顺序中氢前面的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后面的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前面的金属会把后面的金属从其盐溶液中置换出来。注意事项►(1)铁与酸或盐溶液反应时，生成的化合物中铁元素为＋2价，读作亚铁，溶液呈浅绿色。(2)盐与金属发生的置换反应在溶液中进行，不溶于水的盐一般不与金属反应，如Mg和AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。(3)K、Ca、Na的金属活动性非常强，与溶液接触时，它们能同溶液中的水发生剧烈反应，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以把它们放在金属化合物的溶液里不能将金属置换出来。变式运用►2.[2017·杭州中考]在试管中放入一根镁条(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸银溶液至浸没镁条，观察到如下现象：①镁条表面迅速覆盖一层疏松的固体物质，经检验发现生成的固体物质中有单质银；②镁条表面有明显的气泡现象，经检验发现气泡中有氢气。对于上述实验现象的分析错误的是()A．镁能从硝酸银溶液中置换出银B．镁跟硝酸银溶液反应会生成氢气C．镁投入硝酸银溶液中只发生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2AgD．根据该实验可判断镁比银化学活动性强解析：C镁条和硝酸银溶液反应后，镁条表面迅速生成单质银，同时生成氢气，所以通过分析可知，镁能从硝酸银溶液中置换出银，镁也能跟硝酸银溶液反应生成氢气，故A、B正确，C错误；排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，所以根据该实验可判断镁比银化学活动性强，故D正确。3.某活动小组用废铜制取硫酸铜溶液，实验过程为：(1)废铜在空气中加热后得到的氧化铜中含有少量铜，原因是b(填字母序号)。a．加热时氧化铜易分解生成铜b．铜与氧气没有完全反应c．加热时铜不能与氧气反应(2)氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。(3)操作Ⅰ的名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗。(4)盛放硫酸铜溶液不宜用铁制容器的原因是(用化学方程式解释)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。【例3】[2017·扬州中考]下列属于置换反应的是(B)类型3置换反应解题方法：掌握置换反应的特征(反应物和生成物均是两种，其中一种是单质，另一种是化合物)是正确解答本题的关键。变式运用►4.[2016·宁夏中考]以下是四个化学反应的微观示意图，图中不同的圆圈代表不同的原子，其中能表示置换反应的是()B观察化学反应的微观示意图可知，在A图中，反应物是一种，生成物是两种，符合分解反应的特点，属于分解反应；在B图中，反应物是一种单质和化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，符合置换反应的特点，属于置换反应；在C图中，反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特点，属于化合反应；在D图所示的化学反应中，由分子的微观构成可知，反应物是两种化合物，生成物是两种不同的化合物，根据化学反应的基本类型的定义分析，该反应属于复分解反应。【例4】[2017·长沙改编]下列关于金属资源的利用和保护的说法不正确的是(C)A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．对易生锈的钢铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施C．保护金属资源唯一的途径是防止金属的腐蚀D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源类型4金属资源的利用和保护解析：常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜，所以铝具有良好的抗腐蚀性；对易生锈的钢铁制品采取涂油、喷漆、搪瓷、镀金等措施，能防止其锈蚀，有利于保护金属资源；除防止金属腐蚀能保护金属资源外，回收利用废旧金属也能节约保护金属资源；金属资源的回收利用，既节约了金属资源，也减少了冶炼金属产生的污染，保护了环境。解题方法：掌握铁制品锈蚀的条件、防止铁制品锈蚀的方法、保护金属资源的措施和回收利用废旧金属的意义是解答此类试题的关键。注意事项►铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用，发生的一系列复杂化学反应，钢铁的纯度、环境的温度、湿度和酸碱性等也是影响钢铁锈蚀的因素。防止铁制品生锈：(1)原理：使铁制品隔绝空气或水。(2)方法：①保持铁制品的清洁和干燥；②在铁制品表面涂一层保护膜，如镀铝；③改变铁制品的内部结构。变式运用►5.[2017·瑶海区一模]青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具，如图是一种照明用台灯。(1)如图中标示的各部件中，用金属材料制成的是①②④(填序号)。(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性，铝制品具有很好的抗腐蚀性，原因是4Al＋3O2===2Al2O3(用化学方程式解释)。(3)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序，某同学已经选择了打磨过的铜片和铝片，你认为他还需要的一种溶液是FeSO4(填溶质的化学式)。(4)铁螺丝钉生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。(5)废弃的电器需分类回收，请简述废旧金属回收的意义是节约金属资源，减少环境污染。解析：(1)金属单质及合金都属于金属材料，①铁螺丝钉、②铝箔反光片、④铜质插头都属于金属材料；(2)利用金属铝具有良好的延展性可把金属铝制成铝箔；铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝能和氧气反应生成氧化铝保护膜，反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3；(3)验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，又因为根据金属活动性顺序，铜、铁、铝三种金属中铁的活动性居中，所以应选用硫酸亚铁溶液或者氯化亚铁溶液。(4)铁螺丝钉生锈是铁与氧气和水共同作用的结果；(5)回收废旧金属，可节约金属资源，减少环境的污染。重点实验突破实验8：金属的冶炼典例分析【例1】[2017·眉山中考]某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是(D)A．该实验装置应增加尾气处理装置B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体D．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe分析►一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，装置末端处添加尾气处理装置，目的是防止一氧化碳污染空气，故A正确；因为一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空气，在加热的情况下可能引起爆炸，故实验开始要先通入一氧化碳至空气排干净，再加热药品，故B正确；氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，所以可以用Ca(OH)2溶液来检验产生的CO2气体，故C正确；盐酸不但与氧化铁反应，也能与铁反应，所以不能采用加入盐酸并过滤的方法得到铁，故D错误。命题挖掘►(1)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是由红色变成黑色，反应的化学方程式是；(2)实验结束时，要继续通入一氧化碳，直到玻璃管冷却，这是为了防止铁被重新氧化；(3)实验中如何增加尾气处理装置在最右侧导管口处放置一盏点燃的酒精灯(或系一只小气球)；(4)NaOH溶液的作用是吸收反应生成的二氧化碳。实验9：金属锈蚀条件的探究典例分析【例2】[2017·安徽师大教育集团五校联考]如图是初三某班同学探究铁生锈实验不断完善优化的过程。(1)优化实验时将Ⅰ中自来水换为蒸馏水目的是排除水中溶解的氧气的干扰。(2)优化实验时增加Ⅳ是为证明铁生锈与空气中的O2(填化学式)有关；(3)实验Ⅴ是在软塑料瓶中完成的，一周后可观察到铁钉生锈，塑料瓶变瘪，同时铁钉靠近水面附近部分锈蚀最厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与O2、H2O(填化学式)共同作用的结果。(4)实验Ⅵ还可用来完成测定空气中氧气的含量(填实验名称)。分析►(1)自来水含有溶解的氧，为排除此干扰，将自来水换为蒸馏水；(2)优化实验时，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是验证空气、水与铁钉接触使铁钉生锈，而无法判断是否是空气中氧气的缘故，故增加Ⅳ的目的是验证铁生锈与空气中的O2有关；(3)实验Ⅴ在软塑料瓶中进行，铁与其中的氧气、水作用而生锈，消耗了氧气使瓶内压强减小，故塑料瓶会变瘪；(4)由图可知，实验Ⅵ还可以用来测定空气中氧气的含量。命题挖掘►(1)请在方框内再补充一个实验，探究铁生锈是否与空气中的二氧化碳有关。(2)下面事实能说明铁生锈与空气中另外一些成分无关的有①②(填序号)。①焊接金属时稀有气体可作保护剂②制作灯泡时氮气可作填充剂③稀有气体可作有色光源④氮气可制氮肥(3)铁锈的主要成分是Fe2O3(填化学式)，工业上可以用稀硫酸除铁锈，反应的化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。1．[2016·安徽11题6分]2015年11月，我国首架大型客机C919(如图)正式下线，实现了我国航空领域的新突破。回答下列问题：(1)图中标示的材料中，含有的金属元素是铝元素(或钛元素命题点1金属与金属材料以及金属资源的利用和保护金属材料和金属的锈蚀与保护是每年安徽中考的必考考点，一般放在试卷第11题，分