（安徽专版）2018秋九年级化学上册 第5单元 化学方程式达标测试卷作业课件 （新版）新人教版

(相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24S—32K—39Mn—55)一、本大题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题的4个选项中只有1个符合题意。1．在电解水的反应前后，下列各项中肯定没有发生变化的是(C)①原子总数目；②水分子数目；③氢、氧元素种类；④物质的总质量；⑤物质种类；⑥原子的种类。A．①③⑤B．②④⑥C．①③④⑥D．①③④⑤⑥2．下列化学方程式书写正确的是(B)3．从2H2＋O22H2O中获取的信息错误的是(B)A．在反应前后，元素的种类没有变化B．在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C．4g氢气与32g氧气完全反应，生成36g水D．在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变4．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是(C)5．“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器，加热温度可达1300℃，反应的化学方程式为2X＋13O28CO2＋10H2O。燃料X的化学式为(B)A．C2H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH6．如图是某个化学反应的微观模拟图，甲表示反应前的状态，乙表示反应后的状态。下列关于该反应的说法正确的是(B)A．甲的质量大于乙的质量B．该反应是化合反应C．乙比甲原子总数少D．甲、乙分子总数不变7．含有氢气和氧气的混合气体共10g，点燃充分反应后，恢复到室温，气体质量减少了9g，则原混合气体中的成分可能是(A)A．1g氢气和9g氧气B．氢气和氧气的质量比为1∶8C．5g氢气和5g氧气D．3g氢气和7g氧气8．2A＋3B===C＋3D中A和C的相对分子质量比为3∶38，D的相对分子质量为2。已知一定量的A和B恰好完全反应，生成34.2gC和0.6gD，则B的相对分子质量为(C)A．36.5B．63C．98D．2949．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示，下列说法中正确的是(C)A.反应后甲的质量为5gB．乙是反应物C．反应中乙、丁发生改变的质量比为5∶4D．丙一定是该反应的催化剂物质甲乙丙丁反应前质量/g181232反应后质量/g待测2621210．将46g某物质在氧气中充分燃烧后，只生成54g水和88g二氧化碳，关于该物质的组成有下列判断：①一定含C、H；②一定不含O；③可能含O；④一定含O；⑤分子中C、H的原子个数比为4∶1；⑥该物质的化学式可能为C2H5OH。其中正确的是(D)A．①②⑤B．①④⑤C．①③⑥D．①④⑥二、本大题包括7小题，共34分。11．(4分，每空1分)某同学写了下面四个方程式：①Mg＋O2===MgO2②H2OH2＋O2③2KClO32KCl＋3O2④4Al＋3O22Al2O3。请完成下列问题(填序号)：(1)化学式写错的有__①__。(2)化学式正确但未配平的有__②__。(3)“↑”“↓”遗漏的有__②③__。(4)反应条件应注明而未注明的有__①__。12．(2分，每空1分)科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。请补充该物质燃烧的化学方程式：＋6O25CO2＋。13．(4分，每空1分)鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的气体硫化氢(H2S)，它是一种空气污染物，硫化氢能在空气中完全燃烧，生成二氧化硫和水。将硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为H2S＋H2SO4(浓)===SO2＋X↓＋2H2O。根据以上信息回答下列问题：(1)硫化氢的物理性质是无色、有臭鸡蛋气味的气(写出一条即可)。(2)写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式：。(3)X的化学式为__S__。(4)汽车尾气中含有的有害气体硫化氢，不能用浓硫酸来吸收，其原因是硫化氢和浓硫酸反应能生成污染环境的二氧化硫气体。14．(4分，每空1分)A和B在一定条件下，充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如表所示。物质ABCD分子示意图回答下列问题：(1)属于氧化物的是__C__(填字母)。(2)A中氮、氢原子个数之比为__1∶3__，氮、氢元素质量之比为__14∶3__，氮元素的化合价为__－3__。15．(4分，每空1分)由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要。(1)高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。①高铁酸钠中铁元素的化合价为__＋6__；②下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3＋3NaNO3＋4NaOH===2Na2FeO4＋3NaNO2＋2X，X的化学式为。(2)某品牌的空气净化剂含有过氧化钠(Na2O2)，它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式，用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是吸收呼吸产生的二氧化碳，同时生成。16．(9分，每空1分)以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并填写空格。【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。【查阅资料】①稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳；②二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠。【实验探究】(1)甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。甲组乙组实验方案实验现象有气泡产生，天平指针__向右__偏转铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转结论猜想1正确：反应的化学方程式是猜想2正确：反应的化学方程式是【反思评价】(2)究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们认为甲组中有气体逸出，导致天平的指针发生偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在__密闭__条件下进行。【优化装置】(3)同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进(NaOH溶液能吸收CO2)，你认为最佳装置是__B__(填字母)，从另外两种装置中任选一种指出其不足：A装置中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受到的空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡(或C装置中碳酸钠粉末与稀盐酸反应压强增大，橡胶塞易弹出，合理即可)。【得出结论】(4)同学们利用改进后的最佳装置再次进行探究，均得出猜想2正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。【解释与应用】(5)解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量都没有改变，所以质量守恒。应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由铜、碳、氧、氢四种元素组成。17．(7分，每空1分)某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式：2Mg2MgO。(2)小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。你不同意(选填“同意”或“不同意”)小明的观点，因为氧气参加了化学反应。(3)小红按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②点燃后，镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【提出猜想】黄色固体是Mg3N2。【实验探究】请设计实验，验证猜想：实验操作实验现象结论取燃烧后的产物于试管中，加少量水；将湿润的红色石蕊试纸放于试管口__湿润的红色石蕊试纸变蓝__黄色固体为Mg3N2【反思与交流】(4)写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式：____。(5)实验中，小气球的作用是形成密封体系。(6)空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：比化学性质活泼__。三、本大题包括1小题，共6分。18．(6分)锰酸钾能溶于水，二氧化锰不溶于水，可用溶解、过滤、烘干的方法获得纯净的二氧化锰，作为氯酸钾或过氧化氢溶液分解的催化剂。现称取3.16g高锰酸钾加热至不再产生气体，最终剩余固体物质的质量为2.84g。试计算：(1)生成氧气的质量为0.32g(理论值，不计损失)。(2)最多可回收二氧化锰的质量是多少？