重庆市合川大石中学2019-2020学年高二化学上学期10月月考试题（合格考）（PDF，无答案）

1/4高二年级化学试卷分值：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Cl35.5Zn65第一部分选择题（共60分）在下列各题的4个选项中，只有1个选项符合题意。（每小题2分，共60分）1．2017年5月我国试采可燃冰获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气（主要成分是CH4）的国家。CH4属于A．单质B．氧化物C．有机化合物D．无机物2．用洁净的铂丝蘸取NaCl溶液放在煤气灯外焰里灼烧，可观察到火焰的颜色为A．紫色B．黄色C．绿色D．红色3．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是A．ZnB．NaOHC．稀HNO3D．K2SO4溶液4．我国酒文化历史悠久，传统酿造工艺博大精深。下列传统酿酒工艺的主要步骤中，涉及到蒸馏的是A．汲取泉水B．粮食发酵C．煮蒸白酒D．封缸窖藏5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．KCl溶液B．稀H2SO4C．Na2SO4溶液D．Fe(OH)3胶体6．2mol氢气和1mol氧气化合生成2mol液态水，放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是A．2H2＋O2==2H2O△H=571.6kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=+571.6kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)△H=＋571.6kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol7．下列物质中，只含有离子键的是A．Cl2B．H2OC．KClD．NaOH8．下列关于钠的叙述中，不正确．．．的是A．密度比水小B．具有氧化性C．能与水发生化学反应D．可保存在煤油中9．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)＋CO(g)CO2(g)＋H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是A．该反应已达化学平衡状态B．正、逆反应速率相等且等于零C．H2O和CO全部转化为CO2和H2D．H2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等10．原电池原理的发现和各种电池装置的发明，改变了人们的生活方式。下列关于下图所示原电池装置的说法中，不正确．．．的是A．Zn为原电池的负极B．能将化学能转化为电能C．电子从Cu经导线流向ZnD．Cu上发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑11．钛（Ti）常被称为未来钢铁，已探明中国钛储量居世界首位。下列关于的说法中，不正确．．．的是A．质子数为22B．质量数为70C．中子数为26D．核外电子数为22CuZnA稀H2SO4Ti22482/412.0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na＋的物质的量浓度是A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．1mol/L13．重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子为Ba2＋，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是()A．Cu2＋和Cl－B．Cu2＋和SO2－4C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－314．下列反应属于加成反应的是A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HClB．CH2＝CH2＋Br2CH2BrCH2BrC．2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑D．CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O15．在某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．K＋、MnO4―、SO42―B．Al3＋、Cl―、SO42―C．Na＋、CH3COO―、H＋D．OH―、Na＋、Fe3＋16．某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论正确的是A．元素符号是KB．原子半径小于MgC．在化学反应中易得电子D．在周期表中的位置是第4周期、第IIA族17．实验室中，下列行为不符合．．．安全要求的是A．在通风橱内制备有毒气体B．金属钠着火时，立即用沙土覆盖C．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中D．实验结束后，将废液倒入指定容器中18．控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的锌粉与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应，开始阶段化学反应速率最大的是ABCDc(H2SO4)/(mol·L−1)0.520.52t/℃2020505019．自然界的氮循环如右图所示。下列说法中，不正确．．．的是A．工业合成氨属于人工固氮B．雷电作用下N2与O2发生化学反应C．在氮循环过程中不涉及氧化还原反应D．含氮无机物与含氮有机化合物可相互转化20．下列反应的离子方程式书写不．正确．．的是A．铁与氯化铁溶液：Fe＋Fe3+==Fe2+B．稀盐酸与氢氧化钠溶液：H+＋OH－==H2OC．铜与硝酸银溶液：Cu＋2Ag+==Cu2+＋2AgD．碳酸钙与稀盐酸：CaCO3＋2H+==Ca2+＋CO2↑＋H2O21．下列说法中，正确的是A．Mg的摩尔质量是24g/molB．0.1mol/LNaCl溶液中含有0.1molNa+C．1molCl2中含有的氯原子数约为6.02×1023D．常温常压下，1molN2的体积是22.4L光照人工固氮固氮作用（豆科植物的根瘤）动物排泄物及遗体动物摄食植物遗体被细菌分解制造蛋白质雷电作用氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐大气中的氮浓H2SO4△288+2023/422．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl－B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO23C向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO24D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+23．生产自来水时需通入Cl2杀菌消毒，主要是由于Cl2和H2O反应生成的HClO具有A．氧化性B．酸性C．还原性D．稳定性24．关于右图所示能量变化说法正确的是A．可表示中和反应B．可表示吸热反应C．可表示放热反应D．反应物能量高于生成物25．已知在水溶液中氯气与碘可发生下列反应：I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl。下列关于该反应的说法正确的是A．不是氧化还原反应B．是氧化还原反应，H2O是还原剂C．是氧化还原反应，I2失去电子D．是氧化还原反应，Cl2失去电子26．设反应C＋CO22CO为吸热反应，反应速率为v1；N2＋3H22NH3为放热反应，反应速率为v2。对上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化为A．同时增大B．同时减小C．v1增大，v2减少D．v1减小，v2增大27．与离子方程式Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓相对应的化学方程式是A．FeSO4＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋Na2SO4B．2Fe(NO3)3＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3Mg(NO3)2C．Fe2(SO4)3＋3Ba(OH)2===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓D．Fe2(SO4)3＋6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO428．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH429．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为A．元素B．单质C．分子D．氧化物30．下列说法正确的是A．调味剂和着色剂是食品添加剂，添加量越多越好B．蔬菜、水果富含膳食纤维，适量摄入有利人体健康C．维生素C在人体内有重要功能，维生素C不溶于水D．钾是人体必需的微量元素，食盐的主要成分是KCl第二部分非选择题（共40分）31．（10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了a～g7种元素在周期表中的位置。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02a3bcde4fg族周期4/4（1）a的元素符号是。（2）b、c的最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）中，碱性较弱的是。（3）d的最高价氧化物对应的水化物的化学式为：。（4）非金属性e强于g，用原子结构解释原因：，得电子能力e大于g。（5）下列对f及其化合物的推断中，正确的是（）（填序号）。①f的最高化合价为＋6价②f的氢化物的稳定性弱于d的氢化物的稳定性③f的最高价氧化物对应的水化物属于碱32．(8分)青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156～157℃。提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法，提取流程如下：请回答下列问题：(1)对青蒿进行破碎的目的是__________________________。(2)操作Ⅰ用到的玻璃仪器是____________________，操作Ⅱ的名称是______________。(3)用实验装置测定青蒿素的化学式，将青蒿素放在燃烧管中充分燃烧，需要纯净的氧气。请写出实验室用H2O2制取氧气的化学方程式为_________________________________________。33．（8分）现有下列4种物质：①NO②Cl2③浓H2SO4④NH4HCO3。其中，遇空气变为红棕色的是（填序号，下同）；受热易分解的是；常温下能使铁表面形成致密氧化膜的是；能使湿润的红色布条褪色的是。34．（6分）选择装置，完成实验。①②③（1）用CCl4萃取碘水中的I2，选用（填序号，下同）。（2）配制100mL0.50mol/LNaOH溶液，选用。（3）从NaCl溶液中获取NaCl固体，选用。35．（8分）煤的气化是煤炭综合利用的重要途径之一，主要反应为C＋H2O====CO＋H2。（1）作为还原剂的物质是，氢元素的化合价（填“升高”或“降低”）。（2）若消耗了1molC，则生成CO的物质的量为mol，转移电子的物质的量为mol。高温